上海市徐汇区高一化学下学期期中试题(含解析)

1、上海市徐汇区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）原子量：一 _ _, 一： 一 一一、选择题（每题只有一个正确答案）1 .下列属于固氮反应的是（）A. 2NO+82NQ B . 3NQ+H2OH2HNO+NOC. NH+HCf NH4C1 D . N2+3MgMg3Nb【答案】D【解析】A. NO与氧气反应生成NQ,是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于固氮，故A错误!8, 3N6+HiOi2HNQ3+NQ,是化合态的氮转化为化合态的氮，不属于固氮:故B错误jC NHMHC1TNHQ,是化合态的氮转化为化合态的氮j不属于固氮:，故c错误；D,金属镂在氮:气 中燃烧生成腿用，游离

2、态的氮转化为化合态的氮:，属固氤,故D不选；故选D。2 .氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（）A.氮元素的非金属性较弱B .氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C.氮气是双原子分子D.使氮气分子中的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量【答案】D【解析】氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是氮分子存在氮氮三键，很稳定，不容易断开，故选D。3 .下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（）A.浓氨水跟硫酸B .浓盐酸和浓氨水C.氯化钱溶液跟烧碱D .氨气跟水【答案】B【解析】A.浓氨水有挥发性，硫酸没有挥发性，浓氨水跟硫酸互相接近时，挥发的氨气溶解于硫酸溶液生成硫酸俊，无白烟，故

3、 A错误；B.浓盐酸和浓氨水均有挥发性，二者挥发的HCl与NH相遇生成NHCl白色晶体，看到白烟生成，故 B正确；C.氯化钱溶液和烧碱均没有挥发性，氯化钱溶液跟烧碱互相接近时， 不能发生反应，无白烟，故B错误；D .氨气极易溶解于，但无白烟，故D错误；答案为Bo4 .既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使滨水褪色的是（）A. Cl 2 B . H2S C . SO D . CO【答案】C【解析】试题分析:A、Cl：通入溶液生成盐酸和次氟酸，可以使石蕊试酒先变红后退色，在品红事业申褪色,在漠 水在不反应，漠水不褪色，故A不符合，B、坨*能使石蕊试酒变红，不能使品红试液变为无色，和 漠

4、单质反应，能使浸水褪色，故E不符合f C、既能使石蕊试港变红,又能使品红试港变为无色，还能和漠单质反应生成硫酸和氮浸酸j使混水褪色的，故C符合宁D、8是不成盐氧化物，既不 能使石蕊试液变红,又不能使品红试港变为无色，也不能使浸水褪色的，故D不符合?故选【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，注意具漂白性物质的作用与滨水褪色的区别，能使石蕊试液变红，说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使滨水褪色的，说明 能和澳单质反应。5 .在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：QC12SOCuSO,能使

5、溶液pH减小的是（）A. B . C . D .【答案】B【解析】H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化， 2H2S+O=SJ +2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误； HS+4Cl2+4H2O=HSO+8HCl,氢硫酸属于弱酸、硫酸和 HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故正确；2 H2S+SO3SJ +2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的 pH增大，故错误；H2S+CuS（4=CuS +H2SO,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH减小，故正确；故选 B。【点睛】根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强

6、酸的反应，H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的 CuS,据此分析解答。6 .下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A.浓硫酸与氧化亚铁反应B .浓硫酸与木炭粉反应C.浓硫酸与氧化铜反应D .浓硫酸与氯化钠固体【答案】A【解析】A. FeO和（浓）反应生成F&» SQ和水，*元素的化合价降低，浓硫酸表现为 氧化性，生成F为（§5）3,又表现为酸性，故A正确£ B. C和浓疏酸反应生成§6、8）和水没 有盐生成，只表现为氧化性，故B错误# C.d。和H2SQ4 （浓）反应生成

7、01SO.和水，只表现为酸 性，故C错误f D. Naa和浓磕酸只发生复分解反应，没有表现出氧化性，故D错误；故选A。7 . C12和SQ皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（）A.增强 B .不变 C .减弱 D .难以确定【答案】C【解析】氯水和 SO皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO+Cl2+2HbO=2HCl+HSO,漂白效果减弱，故选 C。8 .下列叙述中错误的是（）A.消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS浸泡的方法除

8、去附在玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH§液的方法除去附在试管内壁上的硫【答案】C【解析】A. Hg有毒，与S反应生成无毒物质，则消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉，故A正确；B. S具有弱氧化性，则铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是C12S,故B错误；C.硫易溶于非极性分子，则可以用CS浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫，故C正确；D.加热时S与NaOhK应生成硫化钠、亚硫酸钠，则可用加热浓NaOH§液除去附在试管内壁上的硫，故D正确；故选Bo9 .在一定体积的18mol/L的浓H2SQ中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的HbSO为0.9mol ,则浓H2SO4的实际体积

9、为（）A.等于 50ml B .大于 50ml C .等于 100ml D .大于 100ml【答案】D 1【解析】Cu+ 2H2SO （浓）-CuSO+ SO+2H2。，理论上当100ml的浓硫酸全部参加反应才可满足题意。但随着反应的进行硫酸浓度变小，反应就会停止，所以浓硫酸的实际体积应该大于100ml10 .制备干燥的氨气所需的药品是（A.饱和氨水、浓硫酸NH4C1 稀溶?NaO廊溶液、碱石灰C. NaOH容液、NHCl晶体、浓H2SO D . NHCl固体、消石灰、碱石灰【答案】D【解析】A.浓硫酸能够与氨气反应，不能干煤氧气，故A错误，B.氨气易溶于水，不能用溶液制备氧 气，且无法获得

10、干燥氨气，故B错误孑C.浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故 C错误孑D.实验室用氯化铁和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥，故D正 确f散选通11 .为除去混入CO中的SO和Q,下列试剂的使用顺序正确的是：()饱和NaCO溶液；饱和NaHCO液；浓H2SQ溶液；灼热的铜网； 碱石灰A. B . C . D .【答案】B【解析】试题分析：先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而和会与二氧化碳反应，所以 B正确。考点：除杂。12 .常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH=7的

11、溶液，混合时 V酸 和V碱的体积比为()A. 1 : 60 B .3:1 C . 100: l D . 1: 100【答案】D【解析】试题分析：强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H+尸n(OH-), n(H +)=10-3xV ( HCl),n(OH)=10-5xV (Ba(0H)2),所以 10-3 XV (HCl) =10-5 XV ( Ba(0H”),两溶液的体积比 为 V (HCl) : V (Ba(0H)2)=1:100 ,答案选 D。考点：考查强酸与强碱溶液混合的有关计算13 .在常温常压下，24mL H2S和Q的混合气点火燃烧，生成6mL SO时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中

12、 H2S的体积为()A. 6mL B . 12mL C . 15mL D . 18mL【答案】B【解析】有二氧化硫生成，说明发生了反应2HaS-+2HR,根据反应可知生成的1L二氧化硫消 耗硫化氮和氧气的总体积为:6mL冥誓=15mL,其含有硫化氢的体积为：15mLx|=6mL剩余气体体 积为:24mL45mLymL,乘除发生反应组力。TSJ-2HQ,则反应生成S单质的硫化氢的体积 为： QfTlLX=6TTlI_7 所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL-6eiL=12ioL故选B。【点睛】明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S,氧气过量时生成二氧化硫；常温

13、常压下，将 24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6mL二氧化硫生成，根据反应 2H2S+3-2SQ+2H2O可2+3知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL< =15mL;剩余的气体发2生反应2HS+O 2SJ +2H2Q结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积。14 .能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（）A. CO B . H2S C . SO D . NO【答案】D【解析】A. CO不与碘化钾反应，其水溶液显酸性，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故 A不选；B. H2S不与碘化钾反应，其水溶液显酸性，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸

14、变蓝，故A不选；C. SO不与碘化钾反应，其水溶液显酸性，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；D. NO可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D选；答案为Do15.分离NaCl和NHCl的最佳方案是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B .加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO溶液【答案】C【解析】A、B可分离，但方法较复杂,D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NI0C1分 解生成气体,然后在冷处又优合生成氯化彼，而NaCl不能，二者分离，故选C.【点睛】（1）分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；操作不应引入新的杂质

15、；不减，即不减少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。（2）还必须做到以下“三必须”：所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质；由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。16 . 0.5mol硝酸钱在一定条件下可分解成18 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A. NO B . N2O C . N2Q D . N2【答案】B【解析】16.2试题分析：n(H 2O)=0. 9(mol) , n(NH4NO) : n(HNO) : n(H2O)=0. 5： 0. 2 ： 0. 9=5： 2

16、： 139,即：5NHNO=2HNO+9HO+X根据元素守恒可以断定气态物质可能是Nb,其化学方程式为 5NHNO=2HNO+9H2O+4N。考点：氮肥的生产和使用17 .铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是()A. NaCl B . Zn C . KNO D ,稀盐酸【答案】C【解析】A. Cu与稀硫酸、氯化钠均不反应，不能溶解，故A不选；B. Zn与稀硫酸反应，铜不能溶解，故B不选；C.铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故C选；D. Cu与稀硫酸、稀盐酸均不反应，不能溶解，故D不选；故选C。18 .判断下列离子方程式正确的是()A.铜与稀硝酸的反

17、应：Cu+4H+2NO-Cu2+2NOT +2H2OB.稀NaOH§液中滴加少量 NHCl溶液：OH+NH+fNHMOC.硫酸钱溶液与氢氧化钢溶液反应：OH+NH+SO2-+Ba2+f NHJ+HO+BaSD. FeS溶于稀 HNQ FeS+HfFe2+HST【答案】B【解析】A.铜与稀硝酸的反应生成NO,故A错误5 B.稀NaOH溶,酒中滴加少量瓯0溶液发生的离子反应为0H七NHT-NHj Hq,故B正确$ C.硫酸镶溶液与氢氧化钢溶液反应时的离子反应方程式为ZOHMNHT+SQ1rBp任"囱8。出 故C错误5 D,稀硝酸有强氧化性，能氧化F荒生成硫酸和Fc5%故D错误j

18、答案为Bo【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为： “写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示， 其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应 的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点为选 项D,易忽视硝酸的强氧化性，将反应原理搞错。19 .有一瓶NaSO溶液，可能部分或全部被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NQ)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉

19、淀.对此实验下 述结论正确的是()A. NaSO已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO02溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSOC.加HCl后的不溶沉淀一定为 BaSOD.此溶液中N&SQ已全部氧化【答案】B【解析】试题分析：A、取少量溶液，滴入BaQJC弱溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后j仍有 白色沉,症，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶酒中可含硫酸根离子或亚硫酸根离子不能说明 Na濡5已部分被氧(匕故A错误；滴人小色卜溶淹，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钢或含 疏酸钢，生成的沉淀中不一定含有BaS。”故B错误；C、亚疏酸钢可与硝酸发生氧化还原反应,WI 加硝酸

20、后的不溶沉淀一定是小专6,故C正确；D，取少量溶液，滴入溶液，产生白色沉 淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后j仍有白色玩注,因硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液 中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，则原,溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na#5是否部分被氧化，故D错误；故选【考点定位】考查物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分及沉淀与硝酸的氧化还原反应为解答的关键。取少量溶液，滴入Ba(NQ)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钢或含硫酸钢，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀

21、,白色沉淀为硫酸钢，亚硫酸钢可与硝酸发生氧化还原反应。侧重分析与实验能力的考查， 注意鉴别时排除干扰因素。20 .氢化俊(NHH)与氯化俊的结本相似，又知 NHH与水反应有氢气生成，下列叙述不正确 的是()A. NHH是离子化合物B. NHH溶于水，所得溶液显酸性C. NHH与水反应时，水是氧化剂D. NHH固体投入少量水中，有两种气体产生【答案】B【解析】试题分析：A、NHH与氯化俊结构相似，则应为离子化合物，错误； B NHH + H2O = NH3 卜0 + H2T,生成的NH H2O使溶液呈碱性，错误； C NHH中H由-1价升高到0价生成H2, 被氧化，作还原剂，错误； 口水的量较少

22、时，生成的 NH-H2O浓度大，易分解生成氨气， 同时生成氢气，正确。考点：考查氧化还原反应和知识的迁移能力。二、填空题21 .配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空： Zn + HNO 3 一 Zn(NO3)2 + N20T + H 2O(1)该反应的还原剂是，被还原的元素是 ,(2)若标准状况下产生气体体积为11.2 L,则转移的电子数为 (3)若反应中还原剂消耗 0.2 mol ,则参加反应的氧化剂物质的量为【答案】(1).各物质系数4 10 4 1 5转移电子数目 8e (2).Zn (3). N (4).41【解析】锌与硝酸的反应中，锌化合价从o价升高为包价的锌离

23、子,硝酸根离子中+5价的氤元素化合价降为+1价的氮，要使氧化剂得到电子粼等于还原剂失去电子数，则锌的系数为4, Ng系数为1,依据原子个额守恒可知反应的方程式：4ZnTQHN5=N2b4Zn (NO)升5Hgi电子转移的数目和方4Zn+10HN0<l=INaOt +4Zn (NOJ /弧0向用单线桥表示为：|T？2 J反应中锌化合价升高为Se-还原剂，硝酸中氮化合价降低为氧化剂，械还原的元素为N元素j (2) N?。体积为11.2U物质的4Zn4-L0HN0,= lN0f +4Zn (NO)为+5H。量为乜在根据|T 323 22可知转移电子数为22L/mal8«-0.5mol

24、x8mol=4NA (3)参加反应的Zn为0.2 mol,则生成的N2O的物质的量为02molxi=0.05mol,则参加反应的氧化剂物质的量为。SmMx2T.1 mole【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数 (或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系

25、数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。22 .常温下，有一种 pH为12的NaOHm夜100mL(1)配制该溶液需 NaOH的质量是 g;(2)该溶液中水电离出的OH浓度为 mol/L ;(3)要使它的pH降到11,应加入蒸储水 mL (溶液总体积允许相加。下同 )； 如果加入0.l mol - L -1的盐酸，应加 mL=【答案】(1). 0.04 (2). 10-12 (3). 900 (4). 8.18【解析】(D pH为 12 的 NaOH溶液 1MmL； «中)=1父10

26、-12 md/，o(OH)=-=0 Olmol/L, NaOH 的物质的量 lxifr= niol/Lx0.1L=0.0001mob 配制该溶渣需可虱汨的质量是 0.0001molx40gfmol=0.04g ；(2) pH为12的NaQH溶；液100mL, «H+)=> 10山mWL, H来自于水的电离，目水电离的H#口。母浓度相等，则该溶清中水电离出的OH冰度为10-molL; (3)要使它的pH降到11,即溶液的体积扩大10倍，变为WOOmL,贝I应加入蒸储水9Q<Mj如果力口入01 molL】的盐酸，发生酸碱中和后溶液的时11,则此时OH浓度为Uml/L,设加入盐

27、酸的体积为VmL,则Ifr=8 9 1mL .QM+dgWniL俊(5).有白烟产生(6). 8NH3+3c12f6NH4C1+N2三、实验题(本题共 6分)23,实验室按右图进行实验，试回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式(2)如何解释下列现象?：红热的柏丝继续保持红热。：在锥形瓶内产生红棕色气体：瓶口上方观察到少量白烟(3)若移除钳丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为,有关反应方程式为Pt【答案】(1). 4NH+5QT4NO+6HO (2).该反应为放热反应(3). 一氧化氮被氧气A氧化为二氧化氮(4).二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发与氨气反应形成硝酸【解析】 氨气在空

28、气中催化氧化生成N0和Hn。，发生反应的化学方程式为 4NH3+50254NOH30 5 氧催化氧化是放热反应，贝闿1 热的钳丝继续保持红熟$NO遇空 气中的氧气氧化为N。，故在锥形瓶内产生红棕色气体；二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发 与氨气反应形成硝酸较，故瓶口上方观察到少量白烟/ (3)若移除锚丝，将通入的空气改为氧气， 氯气能氧化NH”生成羸气和HQ, HC1遇生成MHCl,现象为有白烟产生。发生反应的化学方 程式为 8NH3+3C1?TNCHNk四、计算题(本题共 4分)24.在100 mL NaOH溶液中加入NHNO和(NH 4)2SO的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积(标准状况)的关系。试计算：曲露的柒飙I JJE 上，鼻 J4r4 4S U注杀物的V(NH)=22 . 4m NaOH尸 22.4 L /molx 5 mol /LX 0.