上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共18题；共37分）1. （2分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A .怪la表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D .图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生2. （2分）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L,则同样条件下收集的C12 （） 2L说，匕M-O怖fVll也 怙H中.极憎利食跳水A .大于B .小于C .等于D .不能确定3. （2分）（2018 昆明模拟）某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列

2、说法正确的是（）A .阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B .正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C .若阴极转移2moi电子，则负极消耗5.6LCH4D .污水中最终会产生Fe（0H）3 ,吸附污物而形成沉淀4. （2分）（2018高二下葫芦岛开学考）下列有关实验叙述正确的是（）A.氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B .用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C .中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D.萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡

3、、静置分层后，下层紫色液体先从 下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出5. （2分）（2017高一下湖北期中）在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2C00NH4 （s） W2NH3 （g）+C02 （g）, 不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A . v 正（NH3）二2V 逆（C02）B .密闭容器中总压强不变C .密闭容器中混合气体的密度不变D .密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变6. （2分）（2018高二上荷泽期中）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA （g） +nB （g） = pC （g）,达到平衡时，维持温度不变，将气体体枳缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为

4、原平衡 时1.6倍，则下列说法正确的是（）第3页共14页A . m+nVpB m+n > pc .平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加7. (2分)下列叙述中，正确的是()A .中和10 mL 0. 1 mol*L- 1醋酸与中和100 mL 0. 01 mol«L- 1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B .常温下，pH=3的甲酸溶液的c (H+)与pH=ll的皴水溶液中，由水电离产生的c (0H-)相等C .向NH4cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D .向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中c (0H-)增大，导电能力增强8. (2分)(2

5、016高一下扶余期末)下列说法中，不正确的是()A .在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B .破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C .反应产物的总焰大于反应物的总焰时，反应吸热，H>0D .热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例9. (3分)(2017高二上黑龙江期中)T时在2L密闭容器中使X (g)与Y (g)发生反应生成Z (g),反 应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示：若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 , Y的百分含量与时 间的关系如图2所示.下列分析不正确的是()A .容器中发

6、生的反应可表示为：3X (g) +Y (g) =2Z (g)第3页共14页B . 03min 内，v （X） =0. 1 mol/ （L,min）C .达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正Vv逆D .若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）（2018高三上西安开学考）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进 行如下反应：3A（g）+2B（g） = 4C（s）+2D（g）,反应一段时间后达到平衡，测得生成L 6 moi C,下列说法正确 的是（）A .该反应的化学平衡常数表达式是K=B .此时，B的平衡转化率是

7、40%C .增大该体系的压强，化学平衡常数增大D .增加B, B的平衡转化率增大11. （2分）（2016高二上蕉岭开学考）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有Imol电子通过时， 理论上的两极变化是（）锌片溶解32. 5g锌片增重32. 5g 铜片上析出lgH2铜片上析出Imol H2 .A . ®B . ®C .D .12. （2分）（2016高二上广平期中）已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示.下列有关该电池的说法 中，正确的是（）但用例瞬A .外电路电子从B极移向A极B .溶液中H+由B极区移向A极区C .电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A 极电

8、极反应式为：CH3C00H - 8e - +2H20=2C02+8H+13. (2分)(2016高三上兰州开学考)在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s04、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()导电能力滴入溶液的体积A .代表滴加H2s04溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0H-C. c点，两溶液中含有相同量的0H-D . a、d两点对应的溶液均显中性14. (2分)(2016高二上吉安期中)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下，向10mL O.Olmol-L-lNaHC2Ol溶液中滴加

9、0. 01mol-L - INaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A . V (NaOH) =0 时，c (H+) =1X10 - 2mol-L - 1B . V (NaOH) <10mL 时，不可能存在 c (Na+) =2c (C2042 - ) +c (HC204 -)第5页共14页C . V (NaOH) =10 mL 时，c (H+) =1X 10 - 7moPL - 1D . V (NaOH) >10 mL 时，c (Na+) >c (C2O42 - ) >c (HC204 -)15. (2分)CO和H2在一定条件下可以合成

10、乙醇：2C0 (g) +4H2 (g) -CH3CH20H (g) +H20 (g),下列叙述 中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是()A . CO全部转化为乙醇B .断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇C .若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D .若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变16. (2分)(2016高二下«曲周期末)下列说法不正确的是()A .向沸水中逐滴加入少量饱和FeC13溶液，可制得Fe (0H) 3胶体B .明矶能水解生成Al (0H) 3股体，可用作净水剂C .沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导

11、电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质17. (2分)(2017高一上河北期中)把0. 05molNa0H固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本 不变的是()A .自来水B . 0. 5mol L- 1 的盐酸C . 0. 5mol -L-1 的醋酸D . 0. 5mol L- 1 的氨水18. (2分)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0. ImolCu (0H) 2 ,恰 好反应时溶液浓度恢复至电解前.关于该电解过程的说法不正确的是()A .生成Cu的物质的量是0. ImolB,转移电子的物质的量是0.2molC .随着电解的进行溶液pH

12、减小D .阳极反应式是 40H - - 4e -=2H20+02 t二、填空题(共3题；共19分)19. (8分)(2015 腾冲模拟)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:(对苯(1)利用对苯醒质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ °(对苯醍)-N2H4+ 0H 酚)，N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为(2) 25时，将nmolL-1的氨水与0.1的盐酸等体积混合.若混合溶液中c (NH 4 ) =c (Cl -),则溶液的pH二.若混合溶液中c (NH4 ) >c (Cl -),则反应的情况可能为.a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与

13、盐酸恰好反应c、盐酸过量(3)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应:N2 (g) +3N2 (g) /2NH3 (g) AH=bkJ>mol - b 其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度/200300400K1.00. 860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b (填“大于”“小于”或“等于")0.400C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3moL 2mol、Imol时,此时刻该反应的u正(N2) (填“大于” “小于”或“等于")u正(N2).(4) 已知：4NH3 (g) +302 (g) 2N2 (g) +6H20 (g) A

14、H= - 1266. 8kJ*mol - 1N2 (g) +02 (g) 2N0 (g) AH=+180. 5kJ*mol - 1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：20. (5分)(2015高三上余杭期中)NH4A1 (SOI) 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品 中：NH4HSO1在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.(该题中指的室温是20. C, Kw-lxlO- 14)请回答下列问 题：PHA/ ：7f h 1.： ij，0 20100 150 200gOH溶液体现/mL图2如D10 7. 一 CB3- A2050 -94的(1)相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al (

15、S04)2中c(NH4+)(填“二”、“V”)NH4HS04 中 c (NH4+).(2)如图1是0. lmol-L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.其中符合0. Imol.L - 1NH4A1 (S04) 2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；室温时，0. 1NH4A1 (S04) 2 中 2c (S042 - ) -c (NH4+) -3c (A13+)=moPL- 1 (填数 值)(3)室温时，向100mL 0. ImoPL - 1NH4HSO4溶液中滴加0. ImoPL - INaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶 液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点，

16、水的电离程度最大的是：在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是.21. (6分)(2017高二下遂宁期末)25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3C00HH2C03H2S03电离平衡常数K=l. 8X10-5Kl=4. 3X10-7K2=5.6X10 -11Kl=l. 5X10-2K2=l. 02X10-7(I) CH3C00H溶液中，其电离平衡常数表达式为K二,常温下测得NaHS03溶液的pH<7,其原因是 O(2)常温下，将体枳为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馀水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH, 前者 后者(填“>”、"V”或&quo

17、t;二” )o(3)下列离子CH3COO-、CO32一、HSO3-、SO32 一在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为 0(4)体积相同、c(H+)相同的CH3COOH：HC1：H2s04三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和 时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。(5)已知，H+ (aq) + 0H- (aq) = H20(l) AH =-57.3 kj/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol H20时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为°三、实验题(共1题；共5分)22. (5分)(2017高二上«武邑

18、期中)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室 中进行如下实验.请你完成下列填空：I .配制 100mL 0. 10mol/L NaOH 标准溶液.II.取20. 00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酸溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定.重 复上述滴定操作23次.记录数据如表.实验编号NaOH溶液的浓度 (mol/L)NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积 (mL)®0. 1020. 000. 1018. 5620. 000. 1018. 5420. 00(1)第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液

19、的体积记录为mL23（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为.（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有A .滴定终点时俯视读数B .酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗C .锥形瓶水洗后未干燥D .配制NaOH标准溶液，定容时仰视E .碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失.四、计算题（共1题；共7分）23. （7分）（2017 平罗模拟）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2 （g） +3H2 （g） W2NH3 （g） AH<0：恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分 钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关

20、量的变化的是.（选填字母）.（2） 一定温度下，在密闭容器中充入lmolN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体 7的总物质的量是原来的 花，则N2的转化率al二；若向该容器中再加入1H101N2和3molH2,达到平衡状 态时，N2的转化率为a2,则a2 al （填“>"、"V"或"二"）.（3） 2N0 （g） +02 （g） =2%）2 （g）.在其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强（Pl、P2）下温度变化的曲线(如图2).比较Pl、P2的大小关系：P1 P2 (填、"V”或“二”).

21、随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是.(4)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.催化还原法：催化剂存在时用H2将N02还原为N2.已知：2H2 (g) +02 (g) 2H20 (g) ZkH=-483. 6kJ/molN2 (g) +202 (g) -2N02 (g) AH=67. 7kJ/mol则H2还原N02生成水蒸气反应的热化学方程式是.碱液吸收法：用Na2C03溶液吸收N02生成C02.若每4. 6gN02和Na2c03溶液反应时转移电子数为0. 05mol, 则反应的离子方程式是.第13页共14页参考答案一、选择题（共18题；共37分）1-1, B2-1. B3-1, D4-1, B5-1、D6-1、A7-1、B8-1, B9-1、CD10-1> B11-1, A12-1>