2019高考化学一轮训练学题(2)(含解析)新人教版

1、 李仕才 、选择题 1、五种短周期元素 A、B、C D E 的原子序数依次增大， A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。 A 和 B、D E 均能形成共价型化合物。 A 和 B 形成的 气态化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成化合物为 C 巳下列说法不正硒.的是（） A. 稳定性 BADAAE B. B 离子的半径大于 C 离子的半径 C. 将 C 的单质放入 CuSQ 溶液中会有蓝色沉淀产生 D. E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HEQ 【参考答案】A 2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 （

2、） 皆册舐的忸獅伐盐水 A. 铜电极附近观察到黄绿色气体 B. 石墨电极附近溶液呈红色 C. 溶液中的 Na*向石墨电极移动 D. 铜电极上发生还原反应 解析：根据电解饱和食盐水的装置， 如果通电两极均有气泡产生， 则金属铜一定是阴极，该极 上的反应为：2HQ+ 2e=Hf + 2QH,石墨为阳极，发生的电极反应为：2CI一 2e=Cb f, 故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色， A、B 错误；选项 C, Na*应向阴 极也就是铜电极移动，故 C 项错误；选项 D,铜电极为阴极，发生还原反应，故 D 正确。 答案：D 3下列有关电化学装置的说法正确的是 （ ）人教化学 201

3、9 高考 考一轮训练学题（2） 山流电源 解析：题图 1 装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的 反应生成银，A 项正确；题图 2 装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应, 3 装置中若 X 极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极, 中，铁作负极，铁被腐蚀， D 项错误。 答案：A 4、 现有四种溶液：pH 3 的 CHCOO!溶液，pH 3 的盐酸，pH 11 的氨水，pH 11 的 NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是 （ ） A. 、等体积混合，溶液显碱性 B. 将、溶液混合后， pH= 7,消耗溶液的体积： C. 等体积的、溶液分别

4、与足量铝粉反应，生成 Hb 的量最大 D. 向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH: 解析：pH= 3 的 CHCOOH 溶液中，c（H +） = 1X 10 3molL1,因弱电解质的电离是微弱的，所 以 c（CH3COOH 远大于 1X 10 mol L , pH 11 的 NaOH 溶液，c（NaOH）= 1X 10 mol L , 两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性， A 项错误；同理，若等体积的、混合，溶液 A. B. C. D. 纯铜 铁 M - 用图 1 装置处理银器表面的黑斑 （AgaS），银器表面发生的反应为 A S+ 2e=2Ag+ 用图 2 装置电解一段时间后

5、，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 AgaS 发生还B 项错误；题图 C 项错误；题图 4 装置 直戏匝源 图2 直柚水 图4 呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小， B 项正确；同 A 项分析，CHCOO 溶液浓度 远大于 NaOH 溶液和盐酸，所以 CHCOOH 放出 H 最多，C 项正确；加等量水稀释，碱的 pH 变小, 酸的pH 变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以 pH 变化小，D 项正确。 答案：A 5、 下列有关实验操作的说法正确的是 （

6、）60% A. 可用 10 mL 量筒量取 5.00 mL KMnO4溶液 B. 用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的 2/3，液体也不能蒸干 D. 把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为 7.4 g 解析：10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL,只能量取 5.0 mL KMnQ 溶液，A 项错误；瓷坩埚中含有 SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应， B 项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具 有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量， D 项错误。 答案：C 6肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、 糖果及调味品

7、中。工业上可通过下列反应制得： - 淀条件 =z L I 13 J L ) 0 CH CHCHO + H.O,下列说法不止确 的是 ( ) A.肉桂酸的分子式为 C9H8O B. 检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性 KMnO 溶液，看是否褪色 C. 1 mol 肉桂醛完全燃烧消耗 10.5 mol O 2 D. 肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键 解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为 CHO, A 正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛 不能用酸性 KMnO 溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性 KMnO 溶液褪色，B 错误；根据肉桂醛的化学式可知， 1 mol 肉桂

8、醛完全燃烧消耗 10.5 mol C2, C 正确；肉桂醛分 子中含有碳碳双键和醛基， D 正确。 答案：B 二、非选择题 1、甲醇是一种可再生能源， 工业上可用合成气制备甲醇， 反应为 CO(g)+ 2f(g) ?CHOH(g)。 某温度下在容积为 VL 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用 H2表示化学反应速率为 _ 。该温度下 CO 的平衡转化率为 _ 。 60% 0.12 ! 1 V mol L min答案 解析 反应开始至平衡时需要时间为 10 min , H2的变化物质的量为 2.0 mol 0.8 mol = 1.2 1.2 mol V L0.12 , ,

9、 mol，则用 H2表示化学反应速率为 = mol L min ;至平衡时 CO 的变化物 10 min V 2、元素周期表中第三周期包括 Na、Mg Al、Si、P、S、Cl、Ar 8 种元素。请回答下列问题： (1) 基态磷原子核外有 _ 种运动状态不同的电子。 (2) 第三周期 8 种元素按单质熔点(C)大小顺序绘制的柱形图 (已知柱形“ 1”代表 Ar)如下所 1 1 1 400 1 2W r- 1 000 脚 600 40() 200 (1 -200 12 3 4 5 7 呂 氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 p g cm 3,则该晶体的化学 式为 _ ,晶胞的体

10、积为 _ cm%用p、NA表示，其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 实验证明：KCl、MgO CaO 三种晶体的结构与 NaCl 晶体的结构相似，已知 NaCl、KCI、CaO 晶体的晶格能数据如下表： 则 KCl、MgO CaO 三种晶体的熔点从高到低的顺序是 _ 。其中 MgO 晶体中一个 Mf*周围 和它最近且等距离的 Mg *有 _ 个。 (5)Si、C 和 O 的成键情况如下： 化学键 G- O C=O Si O Si=O 键能 /(kJ mol 1) 360 803 464 640 C 和 O 之间形成含有双键的 CO 分子晶体，而 Si 和 O 之间则易形成含有单键的 SiO2

11、原子晶体, 请结合数据分析其原因： _ 质的量为 1.0 mol 0.4 mol = 0.6 mol，该温度下 CO的平衡转化率为 0.6 mol 1.0 mol x 100% 60%。 示，则其中“ 2”原子的结构示意图为 _ 8”原子的电子排布式为 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /(kJ mol 1) 786 715 3401 解析：(1)P 的核外有 15 个电子，每个电子的运动状态均不同。 (2)第三周期元素的单质，除 Ar 外，只有 Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。 2X 26 52 3 、, 2 个MgH”，则晶胞的体积为 * p = 1 (cm )。晶格能越大，离子晶体的熔点越 NA p NA 高，而晶格能与离子的电荷和半径有关， 可以判断晶格能：MgOCaOKCI 则熔点：MgOCaOKCI 答案：(1)15 2 S 7 (2) / / is22s22p63s23p2 或Ne3s 23p2 (4)MgOCaOKCl 12 碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ mol 1 X 2= 1 606 kJ mol1)大于形 成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ mol _1X 4= 1 440