江苏中考化学知识点总结

1、中考资料中考化学知识点总结( 空气 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的2/3 。淡水资源却

2、不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气， 体积比（分子个数比） 为 1 2，质量比为8 1，在实验中常加稀H2SO4 和 NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（ C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主

3、要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是 固体，需加热，制气体时则用制O2 的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。CO 2、 HCl、 NH3 只能用向上排空气法CO 、 N2、（ NO）只能用排水法4、实验室制O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾工业上制制O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。实验室制H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也

4、不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2 的原料：水、水煤气（H2、 CO）、天然气（主要成分CH4）实验室制CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石。5、（黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色 火焰，在氧气中蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令

5、枪）（银白色） Mg和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是： 剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H 和 O 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和 O 的现象是：发出蓝色的火焰。222 CH和 O 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。426、 H 、 CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性2 可燃性 H 2+ O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度 还原性 H 2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO黑色变成红色，同时产

6、生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体除杂： COCO2通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 /CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO3 只能煅烧CaCO3检验： CaOCaCO3 加盐酸CaCO 3+ HCl H、 O、 CO：用燃着的木条鉴别： H、 CO、 CH 可燃性的气体：看燃烧产物242221中考资料（ H 、CO），（ O、CO），（ CO、 CO） 用石灰水22222CHOH，8、酒精 CH OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇253醋酸又名乙酸， CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。）Fe O（红棕色）

7、 。2、铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁234、黑色金属： Fe、Mn、 Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、 Zn、 Al5、合金（混合物）：铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2% 4.3%之间，钢的含碳量在0.03% 2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原 出来。（不能：置换）（溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液

8、来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。3、分离： KCl 和 MnO方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，2NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3，CuSO4）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。（组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。原子是化学变化 中的最小粒子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成

9、的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H、O、N、等。222由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是+-K、 ClO3 。3、决定元素的 种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质 的是最外层电子数。如Fe、 Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素， 但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、 HF、 H O、 NH、 CH。234（质量守恒定律）在化学反

10、应中: 一定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变 的是：物质的种类分子的种类； 可能改变 的是分子的数目。（酸、碱、盐） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）Na CO溶液是使紫色的石蕊试液变

11、蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如23盐溶液，但溶液显碱性）7、测定 pH的最简单的方法 是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。8、碱的通性(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试变遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例Cu(OH)2+CO2不反应盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。+-酸液（ H ）只能用紫色石蕊试液碱液（ OH）：紫色石蕊试

12、液和无色酚酞均可。-：用 AgNO3溶液和稀2-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3盐酸和 ClHNO3 硫酸和 SO4-2-：只能用 BaCl2-：用盐酸和石灰水区别 Cl和 SO2溶液不能用 AgNO溶液 CO4332中考资料+湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。铵盐（ NH ）：用浓 NaOH溶液（微热产生使412、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl氯酸 HClO3氢硫酸 H2S硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4氧化钙 CaO（生石灰）氢氧化钙 Ca(OH) （熟石灰消石灰） Ca(OH)水溶液俗名石22灰水石灰石的主要成分是：CaCO磷酸氢二钠 Na HP

13、O氯化钠 NaCl（食盐）粗盐中含有 MgCl 、CaCl3尿素 CO(NH)24NaNO 碳杂质而易潮解2工业盐中含有亚硝酸钠2222酸钠 Na2CO（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）波尔多液 CuSO和 Ca(OH)2硫酸铜3碳酸氢钠 NaHCO4晶体 CuSO·5H O （蓝矾、胆矾）氨水 NH·HO（属于碱类）42332有关物质的颜色：3红褐色沉淀Fe23色Fe3+Fe2+Fe(OH)O红(棕)的溶液黄色浅绿色Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3) 2、 CuSO4 溶液（即 Cu2+ 的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色CuSO4

14、83;5H2O是蓝色Cu （紫）红色BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀CaCO 3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀KClO 白色 KCl 白色 KMnO 紫黑色 MnO黑色 Cu (OH)CO绿色34222313、用途、性质浓HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。需密封保存: 浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、 NaOH、 CaO、 Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 NaOH 不能用于治疗胃酸（ HCl）过多，应用 Al(OH

15、) 3 或 NaHCO3 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4 和 Ca(OH)2波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe反应( 实验部分 )1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B ：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C ：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（ 10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（ 11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（ 18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的

16、测定等。注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心， 以免容器破裂。 烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗， 也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。固体物质的配制过程 计算、 称量量取、 溶解 用到的仪器： 托盘天平、 药匙、 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”（ 5） 蒸发与结晶A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，

17、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点： 在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅， 当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（ 7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中， 后用手掌紧物捂器壁 （现象： 管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（ 9）常用的意外事故的处理方法A ：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C ：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，

18、不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D ：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A ：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（ NH3、 CH4）；一定要用酒精灯。B ：固体与液体之间且不需要加热，用制H2 装置（ CO2）；一定不需要酒精灯。3中考资料（ 2）常用气体的收集方法A ：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、 N2、 NO只能用排水法）排气法：导管应伸入瓶底5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（ 1）气体的净化（除杂）H2 （ HCl）用 NaOH溶液 CO（ HCl）用 NaOH溶液 CO（ CO

19、2）用澄清石灰水CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网O2 （ CO2、HCl、 H2O）用碱石灰（CaO和 NaOH的混合物）（ 2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用使

20、用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。证明铵盐（ NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、（ 1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3 处。（ 2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3 ，反应时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。（ 3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2 ，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 ；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3 ，也不得少于其容积的1/4 。（ 4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2 （半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2 ；如果没有说明用量时应取少量，液体取

21、用1 2 毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2

22、Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2不属于基本反应类型的反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2

23、O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成（环境污染方面）(1) 、大气污染：主要分两种： A、有害气体，如： SO2、 NO2、 CO 等，其中 CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 另注：空气中 CO2 浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧 ) 层，B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。初中化学知识小辑一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4 、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6

24、、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。4中考资料7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9 、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。12 、人体中含量最多的元素是氧。13 、组成化合物种类最多的元素是碳。14 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。1

25、2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3)；(2) 磁铁矿 (Fe3O4) ；(3)菱铁矿 (FeCO3)。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 (2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、 CH3COOH（醋酸、乙酸）37、碳的两

26、种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。初中化学知识点摘要二、化学用语 ：四、元素化合物知识 ：1、常见气体及其性质：H2 、 O2 、 CO、 CO2、 CH4可燃性： H2、 CO、 CH4 还原性： H2、 CO 毒性： CO密度比空气大： O2、CO2 可溶于水： CO2 最简单的有机物： CH4常见的酸根或离子： SO42-( 硫酸根 )、 NO 3-(硝酸根 )、 CO 32- (碳酸根 )、 ClO 3-( 氯酸 )、MnO 4-( 高锰酸根 )、 MnO 42- (锰酸根 )、 PO 43-(磷酸根 )、 Cl -(氯离子 )、HCO-2-(磷酸氢根 )、注意各酸

27、根或3 (碳酸氢根 )、 HSO 4(硫酸氢根 )、 HPO 4H 2PO4- (磷酸二氢根 )、 OH -(氢氧根 )、HS-(硫氢根 )、S2-(硫离子 )、离子所带的电荷数+(铵根或铵离子+2+NH 4)、 K(钾离子 )、 Ca( 钙离子 )、 Na (钠离子 )、Mg 2+(镁离子 )、 Al3+(铝离子 )、 Zn 2+(锌离子 )、 Fe2+(亚铁离子 )、Fe3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 )一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数

28、溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、 FeS（硫化亚铁） 蓝色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶3+液、 红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色） 黄色： 硫磺（单质S）、含 Fe的溶液（棕黄色）2+绿色：含 Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体： NH3( 此气体可使湿润 pH试纸变蓝色 ) 、SO2 有臭鸡蛋气味： H2S3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸

29、或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质），蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀： Fe(OH)3，Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等5中考资料除 CO2可用：澄清石灰水（可检验

30、出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，检验气体纯度。防暴 沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

31、防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H2 O）2、用盐酸和锌粒制H 2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制 CO 2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰

32、（主要成份是NaOH和 CaO）、生石灰、无水CuSO( 并且4以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体） 、KOH溶液（或固体（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 Cu

33、O的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1 、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（ 元素和溶质 ）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =溶质质量 100%溶液质量（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素相对原子质量 原子个数 100%某元素质量分数=化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量化合

34、物的质量分数 = 100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数 = 100%混合物质量6中考资料或： 某元素质量分数 = 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求， 已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。10向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量， 反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入量关系能用如图所示的曲线表示的是x 溶液的质序号烧杯中的物质x 溶液铜锌合金稀 HCl

35、盐酸与稀硫酸BaCl2 溶液生锈的铁钉稀 HClHCl 和 MgCl 2 溶液NaOH 溶液A BCD 11. 下列各图象能正确反映所对应的实验事实的是选项实验事实A 充分加热等质量的氯酸钾制氧气B 往稀硫酸中加入氯化钡溶液至过量C 滴加稀盐酸恰好中和 pH=13 的氢氧化钾溶液D t向某接近饱和的硫酸钠溶液中缓慢加入硫酸钠粉末（ a%为该溶液溶质质量分数）12如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是A 用湿毛巾捂住鼻子B 成站立姿势跑出C沿墙角直立身子迅速爬向门外D

36、打开窗户跳出13在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是A NaClB KNO 3C NaOHD H2SO414某无色气体可能含有H 2O、 CO2、 CO、H 2 中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置 (假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收)；中考资料下列实验设计 不能 达到预期要求的是A气体依次通过E D 来验证是否含有CO2 和 H2OB气体依次通过B A E 来验证是否含有H2C气体依次通过C A D 来验证是否含有COD .气体依次通过E D C B A D E 来验证是否含有H2O、CO2、CO、 H2.15构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习

37、中的一种重要方法。右下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是A Na 2CO3 SO2 K2CO3B NaHCO3CO 2 BaCl 2C Fe2O3 CO Ba （ NO 3） 2D MgCO3 SO2 Na 2CO3Ca(OH) 216. 下列实验方案中，可行的是HClCuCl 2A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离AgCl 、CaCO3 的混合物B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气.D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH 试纸上，测定其pH17下列物质间的转化，不能一步实现的

38、是A Fe(OH)33B CO2 CaCO3C KNO3 KClD CaO CaCl2 FeCl18观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是A 。图 1 的反应，微观上是H+ 和 OH -生成水分子以及Na +和 SO42-生成 Na2 SO4 分子的过程B 图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图 3 中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应19浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其

39、先后顺序正确的是A B CD .20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、 NH 4、 Ba 2 、 Cl 、CO32、SO42 。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g； 第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A 一定不存在 Ba 2 ， NH 4可能存在B CO32 一定存在 .8中考资料CNa 一定不存在D一定不存在 Cl 23（ 9 分）下图是常见物质间相互转化的关系图。温据上图关系回答：（ 1）固体 A 的化学式为BF溶液 H 中溶质为（ 2）反应的基本类型是反应。（ 3）写出反应的化学方程式：。24（5 分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。（ l ）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_（填序号）不足而引起的。维生素油脂蛋白质（ 2） “××糕点 ”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。所含营养素中