江苏省常州市高一化学《阿伏加德罗定律》学案

1、阿伏加德罗定律班级姓名学号 学习目标 1、巩固气体摩尔体积的概念2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。 课前热身 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A 气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离 你知道吗 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？( 提示：从决定气体体积的因素出发） 概念形成 一、阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有数目的分子数。使用范围该定律称为四同定律，找出四同、标准状况下，任何 1 摩尔气体的体积都约为 知识拓展 阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T 情景设计 1相同物质的量的Fe

2、 和 Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。结论同温同压下，任何气体的体积之比= 情景设计2请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论同温同压下，任何气体的密度之比= 知识拓展1 （先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=当同温、同压下，同体积的气体的质量比=- 1 - 知识拓展2若定义 D 为相对密度（气体1 相对气体2 的密度为D， D=1 / 2）试完成以下练习：某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5 ，求A 的是相对分子质量是多少？A 气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下） 情景设计3 若标准状况下，0.4L 的

3、某气体重1.143g ，该气体的相对分子质量如何求出? 归纳求相对分子质量的方法: 当堂训练 1.在同温、同压、相同质量的Cl2N2 H2 CO2 O2 气体占有的体积由大到小的顺序是：2. 标况下， 8.5 克某气体占有的体积为5.6L ，则该气体的摩尔质量是_, 相对分子质量为_3. 关于同温同压下等体积的 CO2和 CO叙述： 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的有 课堂小结 课后练习 1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A. 同质量、不同密度的N2 和 C2H4B.同温度、同体积的O2 和 N2C. 同体积、同密度的CO和 CH4D.同压强

4、、同体积的N2 和 O22. 同温同压下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml ； b. O 2,200ml ；c.N 2， 400ml； d.CH 4,600ml 。则 4 个容器中气体的质量由大到小d顺序是()- 2 -A a>b>c>dB.b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b3.同温同压下， 16.5 g 气体 X所占体积与 12 g O2 的体积相同，则 X 的相对分子质量是 ()A. 22B. 28C.44D.884.SO ( 气）、S

5、O、 O（气）的质量比为 40：32：8 时，同温同压下它们的体积的整数比为()322A.3:2:2B.2:2:1C、 1:1:1 D、 2:1:25.在相同状况下，有关 H2、 O、 CH三种气体的叙述正确的是( )24A. 其密度之比等于对应的物质的量之比B. 其密度之比等于其摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D. 等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比6. 同温同压下， 某集气瓶充满 O2 时为 116g，充满 CO2时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A 的式量为()A.60B.32C.44D.287. 在标准状况下， 13

6、g 某气体的分子数与 14gCO的分子数相等， 此气体在标准状况下的密度为()B. 2.32g/L8. 现有 CH4 和 O2 两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是、，它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。 9. 若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度为 g/L ，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题：（ 1）该条件下， 1L H 2 中所含氢气分子数为（ 2） 1g H2 中所含氢气分子数为（ 3）单个氢气分子的质量为（ 4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为10. 标准状况下 CO2和 CO的混合气体 15g，体积为