《离子的形成》教学设计

1、论文题目离子的形成教学设计学校名称课题组成 员姓名学校地址联系电话论文内容摘要（200200 字左右）本文通过一个小游戏联系到原子核外电子的运动情况，进而得到与元素化学性质相关的最外层电子数，让学生更加容易理解。在通过一种民间的婚配习俗演变出 原子变成离子，再由离子构成化合物的过程，让学生体会化学与生活相联系，使学生学起来轻松容易从而激发学生的学习兴趣！个人诚信承诺（在括号内打“2”）:1 1、所写论文为本人原创，并非从网上直接下载或抄袭他人（2）2 2、所写案例真实，源于本人亲历的课堂（2）说明:一、学科类别分别为：1 1中学语文 2 2中学数学 3 3中学英语 4 4、中学物理 5.5.中

2、学化学 6.6.中学生物 7 7、中学政治 8.8.中学历史 9 9、中学地理 10.10.小学语 文 1111、小学数学 1212、小学思品 1313、小学英语 1414、小学科学 1515、中小学 音乐 16.16.中小学体育与健康 17.17.中小学美术18.18.中小学信息技术 1919中小学 综合实践活动 20.20.学前教育 21.21.综合（凡不是纯学科性的论文都归在这一类， 如：如何做好班主任工作、如何提高学生的心理素质等） 。二、论文题目不要太长。 教学设计或教学案例直接点明是什么课的设计或 案例， 如： 祝福教学设计、 分数的除法教学案例（不要把某某版第某册 第某课作为题目

3、的组成部分） 。离子的形成教学设计-、教学内容：九年级化学教材第四单元课题三第二课时、教学目标:1 1、 知识与技能（1 1）初步了解核外电子是分层排布的。（2 2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2 2、 过程与方法（1 1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2 2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3 3、 情感态度与价值观（1 1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2 2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。三、重点：核外电子排布、离子的形成过程难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程四、学情分析：核外电子运动的特点，不同于宏

4、观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难， 是教学中的难点。但是电子的 排布是绘制原子结构示意图的基础，对学习元素的原子形成离子，再由离子构成 化合物的过程起着重要的作用，是理解元素的化学性质决定于原子最外层电子数 的基础，本节课内容在化学后续学习中地位尤为重要，必须彻底掌握，本节课学习难度较大。五、教学方法：巩固复习+ +情景教学+ +经典讲解+ +作图理解+ +实际演练五、教学过程：（一）、复习回顾：1 1、师：上节课我们学习了原子核外电子排布的知识，知道了不同的原子质子数 不同，电子的数目也不相同，那么最外层电子数是不是也一定不相同？（生：最 外层电子数可能

5、相同，也可能不同。）2 2、师：原子结构与元素的性质有什么关系呢？（生：疑惑）师：我们知道原子由原子核和核外电子构成， 原子的核外电子就像我们小时候玩 的一种玩具。（展示给学生看）准备一条细线和三个小木头，分别把三个小木头 轻微系在细线的一端，小木头之间留出一点的间隔，然后用手套住另一端晃动使 其做圆周运动，我们会发现最先脱离细线的束缚的是最外的那个小木头，我们还发现最容易碰到障碍物的也是最外的那个小木头。其实原子的核外电子就像这 样，排在最外层的电子离核较远电子的能量就最低，就容易失去这些电子，也有可能得电子。从而也就决定了元素的化学性质。 所以决定元素化学性质的是原子 的最外层电子数。（二

6、八 探究新知（师生互动、生生互动）1 1、什么是离子？什么是阳离子？什么是阴离子?2 2、化合物有又是怎样形成的?3 3、学生互动：请第一组的同学作出元素周期表中1515 号的元素的原子核外电子排布；第二组 610610 号；第三组 11151115 号；第四组 16201620 号。某男同学请在黑板上作出钠元素的原子核外电子排布；某女同学请在黑板上作出氯元素的原子核外电子排布。NaNaClCl2 8 1师：掌声祝贺两位同学！他们都作对了。下面我们一起来学习NaClNaCl 的形成如图（2 2），根据 NaClNaCl 的形成过程请同学们思考一下， 离子所带电荷数与什么有关？生：离子所带电荷数

7、等于原子得失电子数。师：通过前面的学习我们知道了钠的质子数是 1111，根据原子的核外电子排布 规律第一层最多能容纳 2 2 个电子，第二层最多能容纳 8 8 个电子，最外层就只有一 个电子。 在化学反应中，钠元素很不稳定， 就容易失去最外层的一个电子达到最 外层 8 8 个电子的稳定结构，从而带一个单位的正电荷 NaNa+。 像这样带电荷的原子 叫做离子 。而钠原子带的是正电荷， 像这样的离子叫阳离子 。氯的质子数是 1717， 根据原子的核外电子排布规律第一层最多能容纳 2 2 个电子， 第二层最多能容纳 8 8 个电子，最外层就有 7 7 个电子。在化学反应中，氯元素很不稳定，最外层电子

8、就 容易得到一个电子达到最外层 8 8 个电子的稳定结构，从而带一个单位的负电荷ClCl-。像这样的离子叫做阴离子。一般来说：金属元素最外层电子数小于 4 4 个， 容易失去次外层电子达到最外层 8 8 个电子的稳定结构（只有一层是为 2 2），带正 电荷，形成阳离子； 非金属元素最外层电子数都大于 4 4 个，容易得到相应的电子 从而达到 8 8 个电子的稳定结构， 带负电荷， 形成阴离子； 稀有气体元素最外层电 子数等于 8 8（ HeHe 为 2 2 ）已经是稳定结构，不容易得失电子，就不显电性，不易形 成离子。为了方便同学们理解元素原子形成离子的过程， 可以把这一过程和民间的一 种婚配

9、习俗联系起来。 把金属钠看成是一个男人， 因为钠可以形成阳离子， 把氯 看成一个女人， 因为氯可以形成阴离子， 而氯必须要得到钠拿出的一个电子的聘 礼才同意与钠结婚，与钠组成一个家庭（化合物NaCINaCI）这也就是 N6N6 与 ClCl-由静失去 ie-得到 ie-（图1 1）Na2Cl电作用结合成不带电性的化合物氯化钠 NaClNaCl 的过程。像这种由阴阳离子互相结 合而形成的化合物还有很多。如 MgClMgCl2、KClKCl、FeSFeS 。学生互动：同学们根据刚才所作的原子核外电子排布写出相应的离子的形式拓展：NaCQNaCQ 是由 NsNsi离子和 C&C&-（

10、碳酸根离子）构成。（三）、应用反馈：元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。 原子最外层电子数是相对稳定结构（8 8 个，第一层为最外层时是 2 2 个）的，该元素性质稳定。通常情况下， 原子最外层电子数大于 4 4 个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构， 所以 元素的原子最外层电子数可决定元素的类别、 金属性、非金属性，最高正化合价 和负化合价等。（四）、教学互动：请同学描述一下氯化铝 AICIAICI3、MgCMgC2的形成过程。（五） 、教学反思：学生刚刚接触原子的构成，不太理解微观概念，前面学习时 学的不扎实，许多同学对此只是一知半解，虽然课本上介绍离子之前先介绍了核 外电子排布但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我作了 1 1 2020 号 元素的原子的结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结， 在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出 8 8 号元素，1111 号元素、1212 号元素、1313 号元素 1717 号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据