无机化学考试试卷及答案

1、.化学考试试卷及答案(样卷 2)一、填表题（20 分）1. 写出反应最终产物物质Ni2+2+-)Cr3+2+Hg (NOMn3加入过量氨水并放置Ni(NH 3) 6 2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22. 物质 HgCl 2SiCl 4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性 sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3. 物质 晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3 分子分子间力、氢键 低二、填空题 （20 分）72-4 -4 2-E 值将分别 减1. 随着溶液的 pH值

2、增加，下列电对 Cr2/Cr3+2-的O、Cl /Cl、MnO/MnO小、不变、不变。2 Na2SO3 与 _硫粉 _共热可制得 Na2S2O3， Cl 2 可将 Na2S2O3 氧化为 _ Na2SO4_。根据24-2+4+2+，可以判断在组成电对的六种物质3.EE4E(Sn /Sn)(PbO/PbSO) >(MnO /Mn ) >中，氧化性最强的是2，还原性最强的是Sn2+。PbO-2+-组成的原电池，其正极反应为-+ 5e2+4. 用电对 MnO/Mn ， Cl /ClMnO + 8H Mn +4244H2O，负极反应为2 Cl - 2 e Cl2，电池的电动势等于0.15V

3、 ，电池符号为-2+-2+；-）(-)Pt,Cl2(p) Cl44E(Cl2MnO,Mn ,HPt(+) 。（ E (MnO /Mn )=1.51V/Cl )=1.36V5. 下列各溶液浓度均为 0.1 mol?L-1 ，按 pH值从小到大顺序排列 NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。KCN, NHF, NH OAc, NH NO, NaCO。44K4323KK(已知32×-5,(HF)=6.6×-4,(HCN)=6.2×10-10,-5(NH ?HO)=1.810-710-11K(HOAc)=1.8×,K23×

4、,K23×)10(HCO)=4.410(H CO)=4.8106.已知EA /V：2 72-+1.36Cr3+-0.41 Cr2+-0.86Cr，则E272-2+，Cr O(Cr O/ Cr )= 0.917VCr2+能否发生歧化反应不能。7. AlCl3 双聚分子的结构式为：_；其中含有两个 _3c-4e_ 键。8. 因 为 SnCl2 强 烈 水 解 ， 在 配 制 其 溶 液 时 应 加 入 HCl ， 水 解 反 应 式 为 SnCl2 +H2O Sn(OH)Cl+HCl。;.9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增

5、强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画×）（10 分）1. 乙烷裂解生成乙烯： C H (g)C H (g) + H2(g) 。在实际生产中常在恒温恒2624压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6) 、p(C2H4) 、p(H2) ，使平衡向右移动。（ ）2.波函数表明微观粒子运动的波动性， 其数值可大于零，也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的几率密度。 （ ）3.因为 I-的极化率大于 Cl - ，所以 K sp (Ag

6、I) < K sp (AgCl) 。（ ）4.在 298K时，最稳定纯态单质的f H m 均为零。（ × ）5. K 就越大，反应进行得越完全。 （ × ）6如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。( )7硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。(X )8在浓碱溶液中-2-。( )MnO可以被 OH还原为 MnO449配合物 Na3Ag(S 2O3) 2 应命名为二硫代硫酸根合银( ) 酸钠。 ( )10Pb(OAc)2 是一种常见的铅盐，是强电解质。(X )四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20 分）1 (B )在下

7、列各种酸中氧化性最强的是。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl 。2 (C )下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯 HI(g) 的是。(A) 浓 HCl(B)浓 H2 SO4(C) 浓 H3PO4(D) 浓 HNO3。3 (D)用于说明 Pb() 具有强氧化性的是。(A) 熵效应(B)螯合效应(C)屏蔽效应(D)惰性电子对效应。4 (C)美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金。(A) 机械强度大 (B) 熔点高 (C) 具有记忆性能 (D) 耐腐蚀。5、(B) 在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液 (a), 继续加入Na

8、ClO后得一无色溶液，然后加入适量 NaSO溶液，又复原为 (a) ，NaSO溶液逐渐过量2323时，蓝色褪去，成为一无色溶液 (b) 。由此可推断， (a)和 (b) 溶液含有。(A)(a)I2-、IO3-(B)(a)I2-、I-2，(b)SO42， (b)SO4(C)(a)I- ，(b)H 2S、IO3-(D)(a)I- ， (b)H 2 S、 I - 。6. ( B ) 已知某化学反应是吸热反应， 欲使此化学反应的速率常数 k 和标准平衡常数 K 都增加，则反应的条件是：(A)恒温下，增加反应物浓度(B)升高温度(C) 恒温下，加催化剂(D)恒温下，改变总压力7. ( D ) 下列物质极

9、化率最小的是：(A) CO 2(B)CS2(C)CO(D)H2;.34-16，其溶解度为：8. ( B ) 已知 K sp (AgPO) = 1.4×10(A)1.1 ×10-4 mol?L-1(B)4.8×10-5 mol?L-1(C)1.2 ×10-8 mol?L-1(D)8.3×10-5 mol?L-19. ( A ) 某元素的原子序数小于 36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2 的轨道内电子数为全充满，则该元素为：(A) Cu(B)K(C)Br(D)Cr10. ( A ) BiCl 3 水解产物为：(A) BiOCl(B)B

10、i(OH)3(C)BiO(D)Bi(OH)Cl223五、推测题：（ 6 分） 1、某钠盐 A 溶于水后加入 BaCl 2 有白色沉淀 B 生成 , 在 B 中加稀盐酸 B溶解得溶液 C和气体 D,D能使品红溶液褪色 , 在 C中加 KMnO 4 溶液 , KMnO 4 紫色消失且有白色沉淀 E 生成 . 试判断 A,B,C,D,E 各为何物 ?写出各步反应方程式 .答： A 为 Na2 SO3B为 BaSO3C 为 Ba2+, SO32 ,H +,Cl -D为SOE为 BaSO2422+SO3+Ba =BaSO3BaSO+2+3 +2H=H 2O + SO2 +Ba5SO3-+2+2 +2Mn

11、O4+6H=5SO42+2Mn +3 H 2OBa2+24+ SO4=BaSO六、计算题（24 分）1 、 欲 配 制 pH=10.00 的 NH 3 NH 4 Cl 缓 冲 溶 液1升 , 已 知 用 去 1.5 mol L 1NH 3H 2O 350mL ,则需要 NH 4Cl 多少克 ?已知: NH3 的 K b=1.8 ×10-5 , NH 4 Cl 的式量为 53.5 。解:设需 NH 4Cl 为 X 克，根据公式 :pOHpK bCNH 3CNH 4Cl依题意 : pOH=14-10=4 C NH 31.5 × 0.35·LC NH 4Cl = X/5

12、3.5=1=0.525 mol;.即 : 4=-lg1.8 × 10-5-0.525X53.528.14=4.74-X28.1X =5.5X=5.1(克)2、 将 Cu 片插入盛有 0.5mol L 1 的 CuSO4 溶液的烧杯中 ,Ag 片插入盛有 0.5 mol L 1 的2+(Cu /Cu) =0.3402V,AgNO3 溶液的烧杯中 .(E °E°=0.7996V)( Ag / Ag )1) 写出该原电池的符号 .2) 写出电极反应式和原电池的电池反应 .3) 求反应的平衡常数 .4) 求该电池的电动势 .5) 若加氨水于 CuSO4 4 溶液中 , 电池电动势如何变化 ?若加入氨水于 AgNO3 3 溶液中情况又是怎样的 ?( 定性回答 )解 :1） (-)Cu Cu 2 (0.5mol L) Ag(0.5 mol L ) Ag (+)2） (-)Cu -2e Cu 2(+)Ag +e Ag电池反应 : Cu +2Ag=Cu 2 +2 Ag3） lgK=z E