最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂

1、精品文档最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂1离子检验的常用方法有三种：检 验 方焰色反应显色法气体法沉淀法法常用碱金属元反应中有沉淀产生反应中有颜色素 如 ： Na、 K反应中有气体含义变化产生或溶解等离子检验2. 常见的分离和提纯的方法比较方法适用范围装置应用实例注意事项要注意一贴二低三从液体中分靠必要时要 ( 在过净化食用滤器中 ) 洗涤沉淀物过滤离不溶的固水体定量试验防止过滤药物损失溶质不易分解、不从食盐的分离溶于溶易被氧气氧化蒸发水溶液中蒸发剂中的固体过程要不断搅拌，有提取食盐溶质大量晶体析出时停止晶体加热，用余热蒸干适用方法装置应用实例注意事项范围蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸温度

2、计水利用互溶液银球的位置应在蒸馏烧瓶体中各成分制取蒸馏蒸馏支管口处蒸馏烧瓶中所沸点的不同水盛放液体不能超过其容积进行分离的 2/3 ，也不能少于 1/3 冷凝管中冷却水下进上出。1欢迎下载精品文档方法适用范围装置应用实例注意事项利用溶质在互不相溶的溶剂萃取剂和溶剂互不相里溶解性的不溶、不反应；溶质在萃同，用一种溶剂用有 机 溶 剂 ( 如 四 取剂中溶解度较大，且萃取把溶质从它与氯化 碳 ) 从 碘 水 中 不反应；萃取剂和原溶另一种溶剂所萃取碘剂密度相差较大酒精组成的溶液中易溶于水，一般不能做提取出来的方萃取剂法把两种互不相下层液体从下口流出，上层液体从上口倒溶，密度也不相把 CCl4 和

3、NaOH溶分液出要及时关闭活塞，同的液体分离液分开防止上层液体从下口流开的方法出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。3常见混合物的分离和提纯方法总结序号原物(杂质)除杂质试剂 ( 除杂方法 )(1)N(O )灼热的铜丝网 ( 用固体转化气

4、体 )22(2)CO(CO)NaOH溶液 ( 洗气 )2(3)CO2(CO)灼热的 CuO(用固体转化气体 )(4)CO(HCl)饱和 NaHCO溶液 ( 洗气 )23(5)SO(HCl)饱和 NaHSO溶液 ( 洗气 )23(6)Cl 2(HCl)饱和食盐水 ( 洗气 )(7)CO2(SO2)饱和 NaHCO3溶液 ( 洗气 )(8)炭粉 (MnO2)浓盐酸 ( 需加热 )( 过滤 )(9)炭粉 ( CuO)稀盐酸 (过滤)。2欢迎下载精品文档(10)Al 2O3(Fe 2 O3)NaOH(过量 ) 、 CO2( 过滤、加热分解 )序号原物(杂质)除杂质试剂 ( 除杂方法 )(11)Al 2

5、O3(SiO 2)盐酸、氨水 ( 过滤、加热分解 )(12)BaSO(BaCO)稀 HCl 或稀 H SO( 过滤 )4324(13)NaOH溶液 (Na2CO3)Ca(OH)2溶液 ( 适量 )( 过滤 )(14)NaHCO3溶液 (Na2CO3)CO2( 加酸转化法 )(15)Na2CO3溶液 (NaHCO3)NaOH(适量 )( 加碱转化法 )(16)NaCl 溶液 (NaHCO)盐酸 ( 加酸转化法 )3(17)NHCl 溶液 (NH4)SOBaCl ( 适量 )( 过滤 )4242(18)FeCl3溶液 (CuCl2)Fe、 Cl 2( 过滤 )(19)FeCl2溶液 (FeCl3)

6、Fe( 加还原剂转化法 )(20)CuO(Fe)磁铁 (吸附 )序号原物(杂质)除杂质试剂 ( 除杂方法 )(21)Fe(OH)胶体 (FeCl)蒸馏水(渗析)33(22)I 2 晶体 (NaCl) ( 加热升华 )(23)NaCl 晶体 (NH Cl) ( 加热分解 )4(24)KNO晶体 (NaCl)蒸馏水 ( 重结晶、过滤 )3(25)乙烯 (SO2、 H2O)碱石灰 ( 用固体转化气体 )(26)乙烷(乙烯)Br 2 水溶液 ( 洗气 )(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液 ( 分液 )(28)乙醇 水(少量)新制 CaO(蒸馏 )(29)乙酸乙酯 ( 乙酸 )饱和 Na2CO3溶液 (

7、分液 )(30)皂化液 (甘油)食盐 (过滤 )。3欢迎下载精品文档4. 常见离子的检验方法(1) 常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液22变为红色。能与锌或碳酸钠 ( 或碳酸钙 ) 反Zn 2H=Zn HH2CO3 2H =CO H O应产生无色气体22铵盐 ( 或浓溶液 ) 与 NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性NH HONH4NH OH =432气味的 NH3Na 、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色 ( 通过蓝色钴玻璃片观察 )2 能与 NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉2Mg淀不溶于 NaOH溶液Mg

8、2OH =Mg(OH)22 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产22BaBa SO =BaSO44生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸阳离子检验方法反应的离子方程式能与适量的 NaOH溶液反应生成白Al33OH =Al(OH) 3Al3 色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或4Al(OH) 3 OH =Al(OH)过量的 NaOH溶液或 Al(OH) OH =AlO2H O322能与少量NaOH溶液反应，先生成白Fe2 Fe3 Ag阳离子色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色， 加入少量新制的氯水后，立即显红色能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与 NaO

9、H溶液反应， 生成红褐色沉淀能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水检验方法2Fe2OH =Fe(OH)24Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH)32Fe2232Cl Cl =2Fe3Fe3SCN =Fe(SCN)333Fe3OH =Fe(OH) Ag Cl =AgClAgCl 2NH3·H2O=Ag(NH3) 2 Cl 2H2O反应的离子方程式2 Cu蓝色水溶液( 浓的CuCl2 溶液显绿色 ) ，能与 NaOH溶液反应，生成蓝色2Cu 2OH =Cu(OH)2的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑22Cu Fe=CuFe色的 CuO。含

10、Cu2 溶液能与 Fe、Zn 片 Cu2 Zn=CuZn2等反应，在金属片上有红色的铜生成。4欢迎下载精品文档(2) 常见阴离子的检验阴离子检验方法反应的离子方程式能使无色酚酞变为红色， 使紫色石蕊变为蓝色， 使橙色的甲基橙变为黄色。或强 2Al 2OH 6H O=2Al(OH) 3HOH242碱能与单质铝反应产生可燃性无色无 3H22Al 2OH 2H2O=2AlO2味气体Cl 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，Ag Cl =AgCl沉淀不溶于稀硝酸Br能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉Ag Br =AgBr淀，沉淀不溶于稀硝酸能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，I沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反

11、应， C=I 2ClAg I =AgI 2Il22生成 I2 ，使淀粉溶液变蓝2能与含 Ba2的溶液反应， 生成白色沉22=BaSO4SO4Ba SO4淀，沉淀不溶于硝酸阴离子检验方法浓溶液能与强酸反应， 产生无色有刺激性气味的 SO2，该气体能使品红溶2SO3液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀， 该沉淀溶于盐酸， 生成无色有刺激性气味的气体能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色沉S2淀。能与稀盐酸反应产生无色有臭鸡蛋气味气体， 能使湿润的醋酸铅试纸变黑色能与 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀，2该沉淀溶于硝酸( 或盐酸 ) ，生成无色CO3无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

12、。能与酸反应产生无色无味气体注意事项反应的离子方程式2SO3 2H =SO2 H2O22Ba SO3=BaSO3BaSO3 2H =Ba2 SO2 H2OH2S Pb(NO3) 2=PbS 2HNO3 S2 2H =H2SH2S (CH3COO)2Pb=PbS 2CH3COOH22Ba CO3=BaCO32BaCO3 2H =Ba CO2 H2O2CO3 2H =CO2 H2O(1)AgNO 溶液与稀硝酸和BaCl溶液与稀盐酸 ( 或硝酸 ) ，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴32离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来， 若待检的若干种离子中有2( 因 Ag2SO4SO4微溶于水，当42浓

13、度均较大时，可以析出不溶物2和盐酸这组试Ag和 SO) ，最好先用 BaCl剂，检出包括2AgNO溶液与稀硝酸等去鉴别。SO 在内的一些离子，其他离子再用43(2) 为了鉴定某盐中含 SO32或 CO32，可以直接加酸 ( 非氧化性酸，如盐酸 ) ，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或 SO2，进而确定物质中含22。CO3或 SO32若加硝酸，因它的氧化性和 SO3 发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，不用硝酸。5常见气体的检验。5欢迎下载待检物O2H2NH3SO2CO2精品文档操作步骤现象用试管或集气瓶取待检气体，然后向木条复燃试管或集气瓶中插入带有火星的

14、木条使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯用湿润的红色石蕊试纸试验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，变蓝色；生成白烟用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再品红溶液褪色，加热后红色复现通入待检气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl 2通入 KI 淀粉溶液中溶液变成蓝色鉴别物质的一般题型和方法。1不用任何试剂鉴别多种物质(1) 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2) 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3) 若以上两方法

15、都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。(4) 若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。2只用一种试剂鉴别多种物质(1) 先分析被鉴别物质的水溶性、 密度、溶液酸碱性， 确定能否选用水或指示剂 ( 如石蕊试液等) 进行鉴别。(2) 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时， 可选用碱或呈碱性的溶液作试剂； 若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。(3) 常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以

16、简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：(1) 选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。(2) 不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。(3) 不许“指名道姓” 。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。6有机物官能团的检验。6欢迎下载精品文档(1) 用溴水作试剂有机溶剂有机溶剂官能团6 5( <1 g/cm3)( p>1-CHOCH OHpg/cm3)分层上层显色现象褪色褪色白 色

17、 沉分层下层显褪色色淀(2) 用 KMnO4(H ) 作试剂官能团-CHO现象褪色褪色褪色(3) 用 Ag(NH3)2 OH溶液作试剂银氨溶液R CHO Ag ( 含 CHO 水浴加热的物质均有此现，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基 )。(4) 用 Cu(OH)2 碱性悬浊液作试剂官能团 CHO COOH不加热无现象，加热煮沸，产生红蓝色沉淀溶解， 得蓝色溶现象液色沉淀(5)I 2 溶液作试剂。7欢迎下载淀粉I 2 蓝色 (I 、 IO 3 无此性质)精品文档注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4 和乙醇。8欢迎下载精品文档化学实验与工业流程相结合导学案

18、【知识积累一】化工生产主要解决六方面问题：1、 解决将原料转化为产品的生产原理；2、 除去所有杂质并分离提纯产品；3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。【知识积累二】常见与工业生产有关的化学反应 传统工业不能丢 工业制粗硅制漂白粉工业制硫酸合成氨工业工业制硝酸氯碱工

19、业工业制玻璃工业制纯碱【知识积累三】常见与生产生活相关的物质相关物质化学式或名称加碘食盐中含碘物质KIO 3半导体材料SiGe Se光导纤维SiO2硅酸盐工业玻璃、水泥、陶瓷饮用水净水剂明矾饮用水消毒剂Cl 2、 ClO2 、漂白粉、O3 、 H2 O2 、 NaClO常用漂白剂活性炭、SO2 、 HClO 、 H2 O2 、 Na 2O2 、 O3大气污染物CO、SO2、NO2、 NO【知识积累四】 工业流程题中常用的关键词原材料： 矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜） ，药片（补血剂） ，海水（污水）灼烧（煅烧） ：原料的预处理，不易

20、转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸： 溶解、去氧化物（膜） 、调节 PH促进水解（沉淀）。9欢迎下载精品文档碱： 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）氧化剂： 氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物： 调节 PH促进水解（沉淀）控制 PH值： 促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸： 促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤： 减少结晶损失；提高纯度解题方法：（首尾分析法）流程图的呈现特点：主要有以 物质名称、操作名称和设备名称三种形式。对工艺流程试题 , 首先对比分析生产流程示意图中的原材料与产品, 从对比分

21、析中找出原料与产品之间的关系 , 弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题, 逐一推敲解答 .【练习1】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al(OH) Cl6-n 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格2n廉的高岭土，化学组成为： Al 2O3（ 25% 34%）、SiO2（ 40%50%）、Fe2O3（ 0.5% 3.0%）以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构， 化学性质也有差异， 且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土

22、15%盐酸少量铝粉适量CaCO3煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH在4.24.5蒸发浓缩90100Al2( OH) nCl6n根据流程图回答下列问题：“ 煅烧 ”的目的是 _ 。配制质量分数15的盐酸需要200 mL30的浓盐酸（密度约为1.15 g· cm 3）和 _g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。“ 溶解 ”过程中发生反应的离子方程式为_ 。加少量铝粉的主要作用是_ 。“ 调节溶液pH 在 4.2 4.5 ” 的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除

23、去原料高岭土中的杂质，二是将Al 203 利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al 203 不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案并在分析之中。参考答案：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。（2） 230；量筒。（ 3）Al 203+6H+=2Al 3+3H2OFe2 O3 +6H+=2Fe3+3H2 O（ 4）除去溶液中的铁离子；（5）pH 计（或精密pH 试纸）；水浴加热 点评 首尾分析法是一种解工艺流程题的常见方法，这种方法的特点：简单、直观，很容易抓住解题的关键，用起来方便有效。使用这一方法解题，关键在于认真对比分析原材料

24、与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题，也就可解答了。【练习 2】上海）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4· 2H2O）转化为硫酸钾肥（ 07。10欢迎下载精品文档料和氯化钙水合物储热材料， 无论从经济效益、 资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4· 2H2O、KCl 外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体

25、中，除CaCO外还含有（填化学式）等物质，该固3体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是42432的方法是：(NH )SO溶液。检验滤液中含有CO。（5）已知不同温度下 K2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4 溶解的量 (g)7.411.118.260时 K SO 的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K SO晶体g2424（6）氯化钙结晶水合物（CaCl · 6H O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是22a 熔点较低（ 29熔化） b能导电c能制冷d无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。答案 ：（ 1） Ca

26、CO3 NH322；H 2O；（ 2） CaSO4 CO3 CaCO3 SO4（ 3） CaSO4（ 4）滤液中滴加盐酸产生气泡； （ 5）54g；（ 6）a d（ 7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）解析： 此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、 溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO4? 2H2O、KCl 外，还需要氨气、 石灰石和水。硫酸钙是微溶的， 碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵， 生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验

27、可用酸化的方法，若产生气泡说明虑液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出 591 饱和液中含有的水是500g，在 0可溶解硫酸钾37g，所以析出晶体54g。作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，且对人体无害，故选ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高， 因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用【知识积累五】化工生产的主要操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3 次等。其中结晶应注意：。11欢迎下载精品文档（1）当溶液是单一溶质时所得晶体不带结晶

28、水（如NaCl、 K NO3）： 蒸发、结晶所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、摩尔盐即硫酸亚铁铵(NH 4)2 SO4 ·FeSO4·6H2O ）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（ 2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤绿色化学理念：（ 1）环境污染问题； （ 2）原子的经济性； （ 3）节约能源（包括使用催化剂） ；（ 4）原料应是可再生的（或者可循环使用）；（5）工艺的安全性【练习 3】. 胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料

29、。现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH 值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH 值完全沉淀时的pH 值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1） A 物质可选用 _（填字母）。a稀 H2SO4b浓 H2SO4/c浓 FeCl 3 溶液d浓 HNO3（ 2） I 中加 H2O2 的目的 _ 。（ 3） II 中加 Cu2（ OH）2CO3的目的是 _ ；其优点是 _ 。（4） III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_ 。（ 5） V 中加 H2SO4 调节 pH=1是为了 _ 。（ 6） V 到 VI 的

30、操作是（7）某工程师认为上述流程中所加的A 物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进 _ 。答案： . （ 1） b；（ 2）将亚铁离子氧化为铁离子；（ 3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使 Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；（ 4） Fe3+3H2O=Fe（ OH）3 +3H+；（条件：加热）。12欢迎下载精品文档（ 5）抑制 Cu2+的水解（ 6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（其它合理答案，酌情给分）【课后巩固】1明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具

31、体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1 ）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL稀氨水（每升含有 39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有 251.28g 氨） _mL，用规格为 _mL量筒量取。(2 ）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 K、 SO42 外，还有大量的 NH4 。检验NH4的方法是 _ 。(3 ）写出沉淀物中所有物质的化学式_ 。(4 ）滤液 I 的成分是水和_。(5 ）为测定混合肥料K2SO4、 (NH4) 2SO4 中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。 _、_、 _( 依次填写实验操作名称) 。 冷

32、却、称重。(6 ）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol （用含有 m、 n 的代数式表示） 。2（ 09 年上海化学 · 27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。（2）操作的目的是，溶液 A（溶质是共价化合物）是。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。写出滤液B 的一种用途：。（5） CaO2 中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶

33、液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。13欢迎下载精品文档（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），则相对误差为。3. 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：160g/LNaClO 3SO2 和空气混合气NaOH H 2O 2H2O溶解ClO 2 发生器吸 收过滤滤液NaClO 2· 3H 2O稀 H2SO4溶解已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2

34、3; 3H2O。 ClO2 的沸点为 283K，纯 ClO2 易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 HClO2 在 25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。（ 1）160 g·L 1NaOH溶液的物质的量浓度为 _。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 _。（2）ClO2 发生器中所发生反应的化学方程式为_ 。发生器中鼓入空气的作用可能是_ （选填序号） 。(a) 将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； (b) 稀释 ClO2 以防止爆炸； (c) 将 NaClO3 氧化成 ClO2（3）吸收塔中为防止产生NaClO2 被继续还原成NaCl ，所用

35、还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是_（填序号）A Na OB Na SC FeCl2DKMnO2224（ 4）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 _ 。（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号） 。A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶（6）从滤液中得到NaClO2· 3H2O晶体还必须进行的操作是_（填操作名称） 。2、（ 1） 4 mol ·L 1；溶液的密度； （ 2 ） 2NaClO3 SO2 H2SO42ClO2 2NaHSO4 或 2

36、NaClO3 SO2ClO Na SO（ 2 分）b；（ 3）A；（ 4）定吸收塔内溶液的pH；（5）BED或 ED；（ 6）2224重结晶4.蛇纹石矿可以看作由MgO、 Fe2O3、 Al 2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：2+（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 外，还含有的金属离子是_ 。14欢迎下载精品文档（2）进行 操作时，控制溶液pH 7 8（有关氢氧化物沉淀的 pH见右表），Ca(OH) 不能过量，氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)322若 Ca(OH) 过量可能会导致 _溶解、开始沉淀 pH1.53.39.42_ 沉淀。（ 3）从沉淀混合物 A

37、 中提取红色氧化物作颜料， 先向沉淀物 A 中加入 _（填入物质的化学式），然后 _ （依次填写实验操作名称） 。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3· bMg(OH)2·cH2O中 a、 b、 c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量 高温分解_ MgO称量（ 6） 18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO 2 和 8.0 g MgO ，由此可知，产品的化学式中： a _， b _， c_ 。5回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉( 含 MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等) ，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，