最新九年级化学中考总复习知识点汇总

1、精品文档九年级化学中考总复习知识点汇总第一章：绪言走进化学世界1、化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及 变化规律的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、 发光、 变色、 放出气体、 生成沉淀等现象；物理变化常表现为形状、 状态的改变。3、物理性质： 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性 等。化学性质： 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。第二章：我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝

2、等代替）燃烧时有大量白烟生成；钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足， 氧气没有全部消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数 计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为41）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物 。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2 、CO 、 NO2 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和 工厂的废气。第三章：自然界的水1、水在地球上分布很广，

3、江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1% ，而且分布很不均匀。人体含水约占人体质量的2/3。2、水的污染来自于：工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： 加强对水质的监测； 工业 “三废 ”要经过处理后再排放； 农业上要合理使用化肥和农药等。（注意：“合理”不是“禁止” ）4、电解水实验可证明：精品文档精品文档水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气， 负极产生氢气，体

4、积比（分子个数比）为1 2 ，质量比为 8 1 ，在实验中常加稀 H SO 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。24（简单记忆方法：阳氧阴氢）第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化 中的最小粒子。原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。例如： 保持 CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。2、物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。分子 是由 原子 构成的。离子 又是由 原子得失电子形成的。原子 是由 原子核和 核外电子 构成的，原子

5、核 是由 质子 和 中子 构成的；构成原子的三种粒子是：质子 （带正电）、 中子 （不带电） 、 电子 （带负电） 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。3、决定元素的 种类 是 核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是 最外层电子数 。同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、 Fe2+、 Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne 、 HF、H 2O、NH 3、 CH4。4、原子中： 核电荷数= 质子数= 核外电子数（所以整个原子不显电性）离子中： 核电荷数= 质子数 核外电子数阳

6、离子： 核电荷数=质子数>核外电子数（如：钠离子 Na+ 的 核外电子数<质子数）阴离子： 核电荷数=质子数<核外电子数（如：氯离子 Cl - 的 核外电子数<质子数）某原子的实际质量5、精确计算： 某原子的相对原子质量1粗略计算：相对原子质量=C原子实际质量质子数 + 中子数12相对原子质量的单位是 “1，”它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1。”6、（ 1）元素符号的意义： （ * 表示元素符号）表示 * 这种元素；表示 * 这种元素的一个原子；表示 * 这种物质（这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe）（ 2）化学式的意义： （ * 表示化学式， x、

7、y 表示数字。）表示 * 这种物质，表示一个 * 分子，精品文档精品文档表示*是由* 元素和*元素组成，表示一个*分子是由经x 个 *原子和y 个 * 原子构成。（ 3）化学方程式的意义：表明了反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）7、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。原因：在一切化学反应中，反应前后 原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量也没有变化。8、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 必须以

8、客观事实为基础，二是 要遵守质量守恒定律，即 “等号 ”两边各原子的数目必须相等。9、几个重要概念：（ 1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）（ 2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质； （纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）单质：由同种（一种）元素构成的纯净物 ；（由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物， 但 一定 不可能是化合物。）化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物 ；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；（氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物不一定 是氧化物。）10、化合价记忆口诀： （仅为常

9、见化合价）正一氢钾钠和银； ( H+K +Na +Ag + )正二钙镁钡和锌； ( Ca2+Mg 2+Ba2+Zn2+ )三铝四硅五价磷； ( Al 3+Si4+P5+ )氟氯溴碘负一寻； ( FClBrI )二三为铁二四碳； ( Fe2+Fe3+C2+C4+ )一二铜汞一三金；( Cu+Cu2+Au +Au 3+ )硫逢双价二四六； ( S2S4+S6+ )锰迎二四六和七。 (Mn 2+ Mn 4+ Mn 6+ Mn 7+)第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、C H 41、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味

10、，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2 固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。精品文档精品文档甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（ C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、实验室制O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO 3K

11、MnO 4工业上制制 O2 的方法是： 分离液态空气（物理变化）原理：利用 N 2、 O2 的沸点不同， N 2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H 2SO4Zn+ HCl 工业上制 H 2 的原料：水、水煤气（H 2、 CO）、天然气（主要成分 CH 4）实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl ），不能用稀硫酸（生成的

12、CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石CaCO3 4、反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用制 O2 的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H 2 的发生装置。密度比空气大 用向 上 排空气法难或不溶 于水用 排水法 收集密度比空气小 用向 下 排空气法CO2、 HCl 、 NH 3 只能用向上排空气法CO、 N2、（ NO）只能用排水法5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）

13、S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色 火焰，在氧气中蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是： 剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体Fe3O4 ，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃

14、烧C2H5OH+ O 2甲醇燃烧CH 3OH+O2精品文档精品文档6、 H 2、 CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H 2+ O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O 2H2 的爆炸极限为 4 74.2%C+ O2（氧气充足） C+ O 2（氧气不足）还原性 H 2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、 CO2 与水反应： CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH) 2（检验 CO2 的方程式）与灼热的碳反应： CO2+C（吸热反应，

15、是化合反应）(1) 除杂： COCO 2 通入石灰水 CO2+Ca(OH) 2CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO CaOCaCO 3 只能煅烧 CaCO3 (2) 检验： CaOCaCO 3加盐酸CaCO3+ HCl (3) 鉴别： H 2、 CO、 CH 4 可燃性的气体：看燃烧产物H2、 O2、 CO2：用燃着的木条 （H 2、 CO2），（ O2、 CO2），（CO、 CO2） 用石灰水8、酒精 C2H 5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH 3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染） 。第八章：几种重要的金属1、黑色金属：Fe、Mn 、 Cr（铬）；有色金属：除前三种以外都是，如Cu 、 Zn、 Al2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混