最新九年级化学中和反应及其应用同步测试题

1、精品文档第二节中和反应及其应用5 分钟训练 ( 预习类训练，可用于课前)1._ 称为盐；_ 叫做中和反应。答案： 由金属离子和酸根离子组成的化合物酸和碱作用生成盐和水的反应2. 中和反应的实质是_。+-答案： H 和 OH结合生成水3. 人的胃液呈 _ 性。污水中的含酸量超标时， 可以利用 _进行中和处理。答案： 酸 熟石灰10 分钟训练 ( 强化类训练，可用于课中)1. 做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL 氢氧化钠稀溶液，再滴入12 滴酚酞试液，溶液呈红色。 然后用 _ 逐渐滴入稀盐酸，同时不停地 _ ，直至溶液恰好变成 _色为止。此时试管内溶液的_比滴加稀盐酸前一定_。答案： 胶头

2、滴管振荡无 pH减小2.(2010山东邹城中考模拟) 在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：_ 。（ 2 ）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_ 试剂，观察到的现象是_。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：_。答案：（ 1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）（ 2）无色酚酞溶液恰好由红色变为无色（ 3）蒸发、结晶3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH 变化的图象正确的是()精品文档精品文档思路解析： 酸的 pH 小于 7，故开始的时候溶液的pH 小于 7

3、，加入 NaOH后 ，酸碱中和反应开始， 溶液的酸性减小，则溶液的pH 逐渐增大， 当 NaOH与 HCl 完全中和时呈中性，而中性溶液 pH 永远不会大于7。答案： B4. 将下列不同pH 的各组溶液混合，得到溶液的pH 可能为7的是()A.pH=3 pH=4B.pH=11 pH=7C.pH=6 pH=8D.pH=0 pH=5思路解析：pH为7 的时候溶液呈中性。A 中两个都是酸，则混合后也是酸，pH 不可能为7；B 中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D 中都是酸，同A。答案： C5. 下列说法中错误的是()B. 铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上

4、，立即用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应思路解 析： 氯化银不溶于水，不与铜反应 ; 浓 H2SO4 滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上 NaHCO3溶液。答案： BC6. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是A.NaOH中混有少量Na2CO3B.Na2SO4中混有少量()CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D.KNO3 中混有少量KOH思路解析： 本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A 中引入了新的杂质氯化钠，B 中引入了氯化钙，C 中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D 中引入了

5、氯化钾。答案： C快乐时光化石地质系学生做野外实习， 一个学生碰巧发现了一块大化石。 讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。 双方争论不已。 学生们不知道是谁说得对， 但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。30 分钟训练 ( 巩固类训练，可用于课后)精品文档精品文档1. 下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是()A. 分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有 10 g 氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g 溶液，

6、溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20的食盐水稀释至10，稀释过程中溶质的质量变化思路解析：B 中不应是一开始就产生沉淀，而是 NaOH全中和掉了稀HCl 后才产生沉淀2； C中 w(NaOH)最后应为10%； D中 W(NaCl) 不变。Cu（OH）答案：A2.(2010山东嘉祥中考模拟) 向一定量的Ba（ OH） 2 溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是()思路解析： Ba（ OH） 2 溶液中滴加稀 H2SO4 后其 pH 应由高 逐渐下降。答案： D3. 简答题 : 判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)NaOH+HCl(2)AgN

7、O3+HCl(3)K 2CO3+HCl(4)NaCl+KNO3思路解析： 酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水， 反应物的可溶性是否符合要求。 复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案： (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O精品文档精品文档(2)AgNO3+HCl=AgCl + HNO3(3)K 2CO3+2HCl=CO +2KCl+ H 2O(4)NaCl+KNO3 ( 不反应 )4.

8、写出下列转化的化学方程式：答案： 2Cu+O2CuOCuO+H2Cu+H2OCuO + H2SO4=CuSO4+ H2OCuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH） 2+ Na 2SO4 Cu（ OH）2+ 2HCl= =CuCl2+ 2H 2O5. 写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。答案：高温CaCO3CaO+CO2CaO + H2O=Ca（ OH） 2Ca（ OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH6. 日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是()用汽油洗掉衣服上的油污用纯碱除去面团因发酵产生的酸味用大理石作装饰材料家族中熬骨汤时，加入少量食醋可

9、以增加汤中的钙质。A. B.C.D.思路解析： 中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；大理石耐磨实用，是其物理性质； 加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案： B7. 某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：请写出 (1) (4) 的操作或生产方法。精品文档精品文档思路解析： 本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结

10、晶析出。答案： (1) 高温煅烧 (2) 加水 (3) 沉淀后富集（收集）(4) 加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁8. 向 40 g 10% 的 NaOH溶液中加入60 g 20% 的 NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2 3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（ 1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）混合溶液中NaOH的 质量分数为：（ 40 g× 10%+60g× 20%）/（ 40 g+60 g）× 100%=16%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成 NaCl 的质量为y。NaOH+HCl=NaCl+H2 O4036.558.5100g×16% 10%xy24036.5x=73 g100g16%10%x240 58.5 y=11.7