最新九年级化学复习提纲

1、精品文档九年级化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化 ：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物 ：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐

2、、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。6、纯净物 ：只由一种物质组成，如O2 、 N2 、 CO2、 H2O等。7、元素 ：具有相同核电荷数( 即质子数 ) 的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：（ 1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（ 2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子+和阴离子 如 如 Na 、NH4Cl 、CO32 。9、原子结构 ：（ 1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当

3、于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（ 2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。 在原子里，核电荷数 =质子数 =核外电子数10、离子 ：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11、稳定结构 ：最外层8 电子第一层为最外层2 电子。12、自然界中的化学元素：（ 1）地壳中最多的元素：O （ 2）地壳中最多的金属元素：Al精品文档精品文档地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名：（ 1）两种元素化合：“某化某”，如

4、MgO氧化镁， NaCl 氯化钠， Fe3O4 四氧化三铁， P2O5 五氧化二磷， Ca（ OH） 2氢氧化钙；（ 2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙， CuSO4硫酸铜， NH4NO3硝酸铵。14、催化剂 ：在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率 , 而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H O =2H2O + O 此反应 MnO是催化剂）222215、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16、灭火的方法：（ 1）移走可燃物；（ 2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（ 3）降低可燃物的温度至着火点以下

5、（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。17、爆炸 ：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是 物质的种类和分子的种类。19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。20、各元

6、素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）21、化学符号的意义:a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：宏观意义：. 表示一种物质； . 表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；. 表示该物质的分子构成。精品文档精品文档c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。2-2-3-( 氯22、常见的酸根离子 ：SO4( 硫酸根 ) 、NO3 (硝酸根 ) 、 CO3( 碳酸根 ) 、P

7、O4( 磷酸根 ) 、Cl-2-( 磷酸氢根 )-2-(硫离子 )。离子 ) 、 HCO3 ( 碳酸氢根 ) 、 HPO4、H2PO4 ( 磷酸二氢根 ) 、 S23、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定 。溶液不一定是无色的。24、固体溶解度 ：在一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时， 食盐的溶解度为36 克。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐3

8、6 克 。影响固体溶解度的因素是温度 。影响气体溶解度的因素是 温度和压强 。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法PH值说明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性；PH值 <7，溶液呈酸性；PH值 >7，溶液呈碱性。（2） PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。26、金属活动性顺序表：K、 Ca 、 Na 、 Mg、Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、（ H）、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au（钾、钙、钠、 镁、铝、 锌、铁、 锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的

9、金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。元素化合物部分1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）红磷的量不足（2）系统漏气（ 3）加热温度达不到反应温度（ 4）反应的充分程度不同精品文档精品文档2 空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占 78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%; 得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。3、 O2 的物理性质 ：通常状况下，O2 是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、 O2

10、 的化学性质 ：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量点燃热C+O CO22硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火点燃焰，生成有刺激性气味的气体S +O SO22磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P + 5O 2 2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固点燃体2343Fe + 2O FeO镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固点燃体。2Mg+ O 2MgO25实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、 高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法， 因为氧气不易溶解于水； 收集氧气可用向上排空气法

11、，因为氧气密度比空气的大。 收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集 CO2 只能用向上排空气法，收集CO、 N2 只能用排水法。6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H ），正2极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2 ，质量比为 8:1 。8、水的净化 ：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是

12、指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。精品文档精品文档向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl 气体。10、二氧化碳的物理性质：通常状况下， CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。11、二氧化碳的化学性质：（ 1） CO能使紫色石蕊试液变红： CO + H O H2CO；加2

13、223热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H 2O + CO2（2） CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca （ OH） 2 CaCO3+ H 2O ，该反应可用于CO2 气体的检验，和其他碱也能反应。12、 CO2的用途 ：（ 1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（ 3）光合作用的原料；（ 4）保存食品。13、 CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl CaCl 2+H2 O+CO2 ，不用Na2 CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸， 因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl 等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、 CO2与人体健康 ：CO2 无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2 不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气