最新九年级化学上册知识要点(.1.15修订版)

1、精品文档（步骤 / 现象 / 结论）九年级化学上册知识要点08. 常用仪器的用途和使用规则09. 药品的取用 ：（详见 P150 附录）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩药品取用的基本原则： 不用手直接接触， 不把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不尝药品味道01. 什么是化学 ：化学是研究物质的组成、结构、固体药品的取用：性质以及变化规律的科学。取用块状或密度较大的固体颗粒用镊子夹取02. 化学发展简史 ：（一横二放三竖）；粉末状或小颗粒状药品用古代化学： 火的发现和利用；药 匙（一斜二放三竖）。近代化学 ：英国道尔顿提出近代原子学说， 意液体药品的取用： 用量筒量取一定体积的液大利阿伏加德罗提出分子

2、学说， 1869 年俄国体；用滴管取少量液体； 倾倒法取较多的液体门捷列夫发现元素周期律和元素周期表；（瓶塞倒立，标签向手心，容器口倾斜相靠）现代化学：先进的仪器和分析技术能能探索微10. 托盘天平的使用 （使用前调零，左物右码）观世界。11. 物质的加热 ：03. 化学的作用 ：酒精灯使用注意事项 ：生产化肥和农药；一要：要火柴点燃；合成新药物；二查：检查灯芯和酒精量；开发新能源和新材料；三禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精， 禁止综合应用自然资源和保护环境。酒精灯对点，禁止用嘴吹灭；加热时注意事项 ：第一单元 走进化学世界内装固体的其试管口略向下；液体量不超过试管容积的 1/3 ，且试管口向

3、01. 物质的变化：上倾斜 45 度角；物理变化：没有生成其他物质的变化试管口不朝向自己或他人；化学变化：生成其他物质的变化加热前须擦干外壁的水，并且要预热；02. 物质的性质：（标志性字眼如：易 / 容易 / 能 / 能加热时不使灯芯与玻璃容器直接接触， 用外够/ 会/ 可以等）焰加热；物理性质 ：物质不需要发生化学变化就表现出刚加热过的容器不能立即用水冲洗来的性质 如:颜色/ 气味/状态/ 熔点/沸点/密12. 仪器的洗涤 ：度/硬度/ 溶解性/导电性 / 导热性/挥发性 / 吸附洗涤方法 ：倒净废液，注水震荡， 不易洗净的性等用试管刷刷洗；化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质洗净的

4、标志 ：内壁附着的水不聚成水珠也不成如氧化性 / 还原性 / 可燃性 /（不）稳定性 / 酸性股流下/ 碱性等03. 科学探究的步骤：第二单元 我们周围的空气提出问题猜想与假设制定计划进行实验01、空气的成分 ：（各占空气的体积分数）收集证据解释与结论氮气 78%，氧气 21%，反思与评价表达与交流稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，04. 二氧化碳的特性及检验方法：其他气体和杂质 0.03%能使澄清的石灰水变浑浊02、纯净物的概念 ：可以使燃着的木条熄灭由同种物质组成的有固定的化学性质可用专门05. 氧气的特性及检验方法：化学符号表示的物质如：氮气（ N ），二氧化硫2能使带火星的木

5、条复燃（ SO2）等可以使燃着的木条燃烧更旺03、混合物的概念 ：06. 对蜡烛及其燃烧的探究： （步骤 / 现象 / 结论）由两种或多种物质混合而成的物质。 如：空气07. 对人体吸入的空气和呼出的气体的成分探究海水，煤、石油、天然气等精品文档精品文档04、空气中各成分的性质和用途氧气：供给呼吸，支持燃烧，在潜水，医疗，炼钢等方面有重要用途氮气：化学性质稳定，不支持燃烧，不供给呼吸，一定条件下可与其他物质发生化学反应。氮气可用于制硝酸和化肥，作保护气，冷冻麻醉稀有气体 : 化学性质很不活泼，一定条件下可与某些物质发生化学反应。用途：保护气，电光源等05、空气污染与防治措施污染空气的物质 ：二

6、氧化硫（ SO2），二氧化氮（NO2），一氧化氮（ NO），可吸入颗粒物污染物的来源 ：化石燃料燃烧， 化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等防治措施 ：加强空气质量监测；消除污染源（减少使用化石燃料， 革新工艺减少废气排放，使用清洁能源） ；治理废气，植树造林改善环境。06、空气中氧气含量的测定 （原理：利用某种物质与空气中的氧气反应以消耗氧气， 从而使密闭空间的压强减小）07、氧气的性质（记住以下各种物质的颜色状态及反应的现象）物理性质： 无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，标况下密度 1.429g ·L-1 化学性质：磷+ 氧气五氧化二磷4P+5O2点燃点燃2P2O5碳+ 氧

7、气点燃CO2点燃二氧化碳 C+O2硫+ 氧气点燃SO2点燃二氧化硫 S+O2铁+ 氧气四氧化三铁3Fe + 2O 2点燃点燃Fe3O408、化合反应，氧化反应（缓慢氧化）和分解反应的概念化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应氧化反应： 物质与氧发生的反应（注意是氧，缓慢氧化也是氧化反应，只是不如燃烧那样剧烈，通常进行的很慢甚至不易察觉。如食物腐烂）09、实验室制取氧气的方法过氧化氢氧气+ 水2H2O22H2O + O 2氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO3MnO 22KCl + 3O 2高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气2KM

8、nO4K2MnO4 + MnO2 + O 210、收集气体的方法：排水（集气）法：适用难、不易溶于水的气体，向上排空气法：适用密度比空气大 且无毒不与空气反应的气体。如氧气，向下排空气法：适用密度比空气小 且无毒不与空气反应的气体。如甲烷，氢气等11、催化剂的概念： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变三不变）第三单元自然界的水01、水的组成：氢、氧两种元素组成 （化学式：H2O）02、电解水的实验实验装置： ( 如右下图 3-2)注意事项电解水所用电源为直流电源电解水时常加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性正负极气体及

9、气体体积大小判断：正氧负氢，氢二氧一03、物质的分类：直流电源AB图 3-1图 3-204、物质的组成宏观单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物微观分子：保持物质化学性质的最小粒子原子：化学变化中最小粒子05、分子的基本性质 ：分子的体积、质量很小分子是不断运动的分子之间有间隔分子由原子构成精品文档精品文档同种物质的分子化学性质相同06、化学变化的实质：在化学变化中， 分子分成原子， 原子重新结合成新的分子。07、自来水厂净化过程天然水加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附投药消毒自来水08、常用净化方法：静置沉淀：在水中加入明矾， 利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

10、吸附沉淀：常利用活性炭的强吸附作用滤去水中的臭味或色素。过滤：定义：除去液体中混有的不溶物质的方法。操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘；三靠：盛装待过滤的液体的烧杯嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。蒸馏： 除去水中的可溶性杂质（净化程度最高）09、硬水和软水的概念及区分方法概念：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：含有较少可溶性钙、镁化合物的水。区分方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水样的烧杯中， 产生泡沫较多的为软水， 泡沫较少或没有泡沫的为硬水。10、人类拥有的水资源地球表面约 71%被水

11、覆盖，总储水量虽大，淡水只约占全球储水量的 2.53%，且分布很不均匀。11、爱护水资源节约用水：介于水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、 革新工艺、改变习惯等可以减少大量工农业和生活用水。防治水体污染水体污染：指大量污染物质排入水体， 超过水体的自净能力使水质恶化。水体污染来源：工业污染、农业污染和生活污染水体污染危害：不仅影响工农业、 渔业生产，破坏水生生态系统，还直接危害人体健康。防治措施：工业上应用新技术， 新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理达标后再排放。农业上提倡使用农家肥， 合理使用农药和化肥，生活上对污水实现集中处理再排放。第四单元物质构成的奥秘01、原子的构成

12、原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和绕核作高速运动的带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成 （例外：有一种氢原子的原子核内没有中子） 。在原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以整个原子不显电性。02、相对原子质量概念 ：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量（符号为 A）。表达式 ：相对原子质量质子数+ 中子数03、元素概念：具有相同核电荷数 （即核内质子数） 的一类原子的总称。元素种类及分类： 到目前为止，已经发现的元素有 100 余种，分为金属元素和

13、非金属元素。地壳中的元素含量： 氧硅铝铁钙04、元素符号概念：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示， 若元素拉丁文首字母相同， 就附加一个小写字母来区别。书写注意事项：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号， 第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的意义表示一种元素；表示这种元素的一个原子。05、元素中期表简介元素周期表： 根据元素的结构和性质， 将已知的 100 多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表， 叫元素周期表。原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。精品文档精品文档原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子

14、数元素周期表的结构周期表每一个横行叫做一个周期，共7 个周期除 8，9，10 三个纵行组成一个族外，其余各个纵行叫做一族，共 16 个族。每一种元素占据一个单元格，包含四方面信息。06、核外电子的排布电子层概念：核外电子经常出现的区域。电子层数：最少的有 1 层，最多的有 7 层，电子层数越少，离核越近，电子能量越低。核外电子的分层排布概念：核外电子在不同的电子层内运动的现象。排布规律 ：先排第一层，再排第二层， 依次类推，第一层最多排 2 个电子，最外层上最多容纳 8 个电子。原子结构示意图b ：表示水是由氢元素和氧元素组成的；微观c ：表示一个水分子；d ：表示一个水分子是由 2 个氢原子

15、和一个氧原子构成的。09、化学式的写法和读法写法：单质化学式：a ：金属、固态非金属和稀有气体常用元素符号表示，如 Fe,Cu,S,P,He,Ne ；b：非金属气体是在元素符号的右下角写上每个分子中原子的个数，如 H2,N 2,O2。化合物的化学式a ：氧化物通常把氧元素写在右方，另一种元素写在左方，如 CO2,NO,Fe3O4；b ：由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左方，非金属元素写在右方，如NaCl,FeCl 2,NaOH。读法：表示核内质子数弧线表示电子层气体单质：该元素名称加“气” ，如 O2 读作氧气；+172 8 7最外层电子数表示原子核元素的性质和原子结构的

16、关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素一般 4易失去最外层不稳定电子非金属元素一般 4易得电子不稳定稀有气体元素8（He为 2）不易得失稳定07、离子的形成离子的概念： 带电荷的原子或原子团离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团阴离子：带负电荷的原子或原子团离子符号表示的意义：2+2Mg 前面的数字“ 2”表示 两个镁离子 ，后面的数字“ 2”表示一个镁离子 带 2 个单位的正电荷 。08、化学式的概念与意义概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子意义：（以水的化学式H2O为例）宏观a ：表示水这种物质；两种元素组成的化合物一般从右到左读作“某化某”，如： NaCl

17、读作“氯化钠”，有时需要读出化学式中原子的个数，如 Fe3O4 读作“四氧化三铁” 。10、化合价概念： 表示原子之间相互化合的数目。一般规律：氧元素通常显 -2 价；氢元素通常显 +1 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如 NO和 NO2中氮元素的化合价分别为+2 和+4；在化合物里正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零。常见元素化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。11、有关相对分子质量的计算相对分子质量： 化学式中各原子的

18、相对原子质量的总和。如 Na2SO4 的相对分子质量 =23× 2+32+16×4=142精品文档精品文档根据化学式的计算 （常见类型）设：设未知量计算物质的相对分子质量写：写出正确的反应方程式计算物质组成元素的质量比找：找出已知量和未知量的关系物质中某元素的质量分数列：列出比例式一定质量的物质中某元素的质量解：解方程确定物质的化学式答：简明地写出关于答案第五单元化学方程式01、质量守恒定律质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。02、化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子读法：以 C + O点燃2CO为例2质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳量的方面：a 宏观上：每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳b 微观上：每 1 个碳原子和 1 个氧分子完全反应生成 1 个二氧化碳分子。03、如何正确书写化学方程式书写化学方程式的原则以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，捏造事实上不存在的物质和化学反应。要遵守质量守恒定律，双线符号两边各原子的种类必须相同，数目必须相等。书写化学方程式的步骤 （以下列方程式为例）MnO 22KClO32KCl + 3O