三化学百强名校试题解析金卷：(第12卷)河北省武邑中学2019届高三上学期第二次调研化学试题解析(原卷版)

1、河北省武邑中学 2019 届高三上学期 第二次调研化学试题 第 I卷（选择题）（45 分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意， 115 题，30 分，1620 题，15 分） 1 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰” （“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰 称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。 “蜃” 的主要成分是（） A. CaO B. Na2CO3 C. Si02 D. CaCO3 2. 定温度压强下，用 mg 的 CH4、C02、02、S02 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气 球，下列说法中正确的是（ ） A B C D A. 气球 B

2、中装的是 O2 B. 气球 A 和气球 C 中气体分子数相等 C. 气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 4: 1 D. 气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 2 : 1 3. 下列说法不正确的是（ ） 将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaS04 是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. B. C. D. 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在 0.1mol NaHSO4

3、晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NA B. 25 C 时，pH=13 的 1.0LBa（OH）2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C. 常温常压下， 4.4gCO2 和 N20 混合物中所含有的原子数为 0.3NA D. 标准状况下，2.24LCl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA 5. 已知：某温度下，合成氨工业合成塔中每生成 2molNH3，放出 92.2kJ 热量； 下列相关叙述正确的是（） A. 加入高效催化剂可提高氨气的产率 B. 断裂 1molN H 键吸收的能量约等于 391kJ C. 该工业合成氨热化学方程式为 N2（g）+3H2（

4、g） -一 2NH3（g） H=-92.2kJ D. 该温度下合成塔中放入 2molN2 和6molH2，达平衡后放出的热量为 184.4kJ 6. 下列对于实验 IIV 的说法正确的是（ ） A. 实验 I:逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验 II :可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验 III:从饱和食盐水中提取 NaCI晶体 D. 装置 IV:酸性 KMnO4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质， 能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用 CuSO4 溶液和“某 物质”在 4050C时反应可生成 CuH。下列叙

5、述中错误的是( ) A. “某物质”具有还原性 B. CuH 在氯气中燃烧：CuH+CI2=CuCI+HCI C. CuH 与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NOT +2H2O D. CuH 与盐酸反应可能产生 H2 &在一定条件下 HI、Fe、FeBr2 分别与足量的 CI2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、FeBr2 的物质的量之比为( ) A. 1: 1 : 1 B. 3: I: 1 C. 1 : 3: 3 D. 6: 3: 2 9. 在铝制易拉罐中收集满 CO2,加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔 咔作响，变瘪，然后再次鼓起

6、来，其过程中没有涉及到的化学反应是( ) A. AI(OH)3 分解 B. CO2+OH- C. AI+OH-+H2O D. AI2O3+OH- 10. 下列有关实验的叙述正确的是 () A. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出 B. “浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同 D. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 0C,气体摩尔体积一定大于 22.4L/mol 11. 充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复 到原来的温度时，U 形管左右两侧液面相

7、平，下列有关说法错误的是( ) A. 装置内空气成分保持不变 B. 热稳定性：钠的氧化物强于 Ag2O C. 装置内钠与 Ag2O 物质的量比为 2 : 1 D. 有淡黄色固体生成 12. 下列有关热化学反应的描述中正确的是( ) A. HCI和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ/mol，贝 U H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H= 2 X (-57.3) kJ/moI B. CO(g 的燃烧热是 283.0 kJ/mol，贝 U 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g 反应的 H =+(2X 283.0) kJ/mol C. Imol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放

8、出的热量是甲烷的燃烧热 D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 Imol 水，放出 57.3kJ 热量 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. AICI3 溶液中加入过量稀氨水： A13+4NH3 H2O=A1O2-+4NH4+2H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+2OH-=Fe(OH)2j C. 澄清石灰水中滴加少量 NaHCQ3: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32- D .向 Mg(HCO3)2 溶液 中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)

9、2 J +2CO32-+2H2O 14. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 实脸 结论 A 心道人XL腐液.然后滴入稀确酸 白邑沉淀.白邕沉逼不涪于强開痕 所得証淀为HQU后转化为H用LI H 液議滴入良糖中.井般 理駁色霍松的固怀井有剌激性汽嗥 该过程中滚磁坟阵现吸水性和脱 感性 C 向x I r帝襪中加人足“册来 岀规红褐鱼沉淀和无色汽悴 D 尚足t含遢份的机涪襪中漓加二锻豪水 滔橫变蓝 还廉性：民” 15. 下列说法正确的是( ) A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B. A12O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品

10、的基本原料 C. 工业上采用电解熔融态 A12O3、MgO 的方法冶炼 Al、Mg D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 16. 有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入 Ba( NO3) 2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCI,充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确 的 是() A. 此溶液中 Na2S03 已部分氧化 B. 加入 Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含 BaS04 C. 力口 HCI后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D. 此样品未被氧化 17. 在 100 mL HNO3 和 H2SO4 的混合溶液

11、中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该 溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为(反 应前后溶液体积变化忽略不计) () A. 0.225moI/L B. 0.30 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L 18. 碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+ 3 和+ 5 两种价态，则这种化合物的化学式为( ) A. I203 B. I204 C. I407 D. I409 19. 向 Na2CO3 NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关 系如下图

12、所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) A. a 点对应的溶液中： Na+、OH-、SO42- NO3- B. b 点对应的溶液中： AI3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C. c 点对应的溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d 点对应的溶液中： F-、NO3-、Fe3+、Ag+ 20. 部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g,经如下处理: 厂*标准狀况下H niL气体 f 滤澄3.2 E 不含OP*）_翌_ 滤渣 F 列说法正确的是（ ） A.滤液 A 中的阳离子为 Fe3+、Fe2+、H+ B.样品中 Fe 元素的质量为

13、 2.24g C.样品中 CuO 的质量为 4.0g D. V=896 第 II卷（填空题）（55 分） 21. （13 分）四氯化锡可用作媒染剂、 有机合成中氯化的催化剂等。 实验室制备四氯化锡所需的 有关装置和信息如下： 甲 乙 軒 丁 哎 有关信息：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； 无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点 -33C，沸篇 114.1 C； 四氯化锡易水解。 回答下列问题： （1） 装置甲中反应容器的名称是 _ ;试剂 E 和 F 分别是 _ 、 _ 。 （2） 装置甲中发生反应的化学方程式为 _ ;装置戊中发生反应的化学方程式为 _ （3） 上述各装置的连

14、接顽序是甲T TT _ （填装置标号），实验开始时点燃 的酒精灯是 _ （填“甲”或“戊”）。 （4） 装置乙的作用是 _ 。 （5） 实验所得 SnCl4 中因溶解了 Cl2 而略显黄色，提纯 SnCl4 的方法是 _ （填标号） A.用 Na0H 溶液洗涤蒸馏 B. 升华 c.重结晶 D.蒸馏 e.过滤 f.萃取 （6 ）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是： （用足量 充分 化学方程式表示）。 22. （ 9 分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主 要包括一氯胺（NH2CI）、二氯胺（NHCI2）和三氯胺（NCI3）

15、。氯胺消毒时首先发生水解，生成 具有强烈杀菌作用的次氯酸。 (1)_ NH2CI 中氯元素的化合价为 ，其电子式为 。 (2)_ NH2CI 水解的离子方程式为 。 (3) 三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体， 有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将 0.01 mol NCI3 通入 100mL0.5mol/LNa2S03 溶液中，转移电子的物质的量为 _ 。 (4) 己知：2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCI(gA H1 = -469kJ/mol N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) H2= +520kJ/mol NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCI

16、(gH3 则厶 H3= _ kJ/mol 23. (8 分)实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2 等)制备聚铁(碱 式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO4 - 7H20)，主要工艺流程如下。 囲体等警 讯皿M cn fin X 譬前 Z 帯器壬 H (1)_ 将过程产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是 _ (填字母序号)。 A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性 KMnO4 溶液 D.溴水 (2)_ 过程中，FeS O2 和 H2SO4 反应的化学方程式为： _ 。 (3)_ 过程中需加入的物质是 。 (4) 过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外

17、，还需要 _ 。 (5)_ 过程调节 pH 可选用下列试剂中的 (填序号)。 A.稀硫酸 B. NaOH 溶液 C. CaCO3 24 (12 分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题： A. Na202+2HCI=2NaCI+H202 B. Ag2O+H202= 2Ag+02 T +H2O C. 2H202=2H20+02 T D. 3H202+Cr2(S04)3+10KOH=2K2Cr04+3K2S04+8H20 (1)_ 上述反应中，H202 仅体现氧化性的反应是 _ (填序号，下同)。 H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是 _ (填序号，下同)。 (2)

18、_ 上述反应说明 H202、Ag20、K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序是 _ _。 (3) 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： 02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+ 己知该反应中 H202 只发生了如下过程： H202T02。 写出上述反应的离子方程式并配平： _ 。 如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为 _ mol。 (4) H202 有时可作为矿业废液消毒剂，有绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰 化物(如 KCN),经以下反应：KCN+H202+H20=A + NHT，试指出生成物 A 的化学式为 _ 。 25. (13 分)将质量为 12.64gKMn04 固体加热一段时间后，收集到 amol 02;向反应后残留的 固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmoICI2，此时 Mn元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液 中