高一化学知识点整理2

1、1. 常见危急化学品高一化学学问点整理爆炸品 :kclo3kmno4 kno3易燃气体 :h 2ch 4 co易燃液体 : 酒精乙醚苯汽油等自燃物品 : 白磷 p4遇湿易燃物品 :nana 2o2氧化剂 :kmno4kclo3剧毒品 :kcn 砷的化合物腐蚀品 : 浓 h2so4 , 浓 naoh,hn3o2. 物质的分散系溶 液胶体浊液分散质大小<1nm1 100nm>100nm3. 胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径大小；区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）分别浊液与胶体、溶液: 滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分别胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）4.

2、 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如 kcl hcl非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如 蔗糖酒精 so2 co2 nh3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸hclh 2so4hno3强碱naohkohba（ oh） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 hcloh2so3弱碱 nh3· h2o5. 物质的分别与提纯水过滤法： 适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发 例如: 粗盐的提纯 除去 nacl 中含有的 cacl2,mgcl 2,na

3、2so4 等加入试剂的先后次序： naohbacl2 na2co3过滤 hcl 可以 ; 改为 : bacl 2 na2co3 naoh过滤 hcl 也可以 . 改为 : bacl2 naohna2co3过滤 hcl 也可以 .但要留意 , bacl 2 溶液肯定要在 na2co3 溶液之前加入 , 且盐酸必需放在最终 .蒸馏: 利用混合物中各组分的沸点不同 , 除去易挥发 , 难挥发或不挥发的杂质；适用于分别互溶，但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分别等；蒸馏需要的仪器 : 酒精灯 , 蒸馏烧瓶 , 冷凝管 , 牛角管 , 锥形瓶，温度计蒸馏操作的留意

4、事项:1. 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2. 在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片 , 目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热 ; 蒸馏终止后 , 先撤灯后关水分液：分别互不相溶的两种液体；下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞.打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等, 有利于下层液体的流出.萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性 的不同 , 来分别液态混合物仪器: 分液漏斗 , 烧杯分别出溴水中的溴 , 可以用苯或者四氯化碳 ,水/ ccl 4分层 上层无色，下层橙红色；不用酒精萃取（留意四氯化碳密度比水

5、大，苯比水小）分别碘水中的碘，可以用四氯化碳分层 上层无色下层紫红色不能用酒精萃取 焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是 元素的性质；6. 离子的检验23cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（ag co也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）so2-4- 检验:加入 bacl2 溶液和 hcl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸na2so4+bacl2=baso4+2nacl+nh4 检验 : 加入 naoh加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3fe3+检验：加入 kscn显现血红色溶液fe 3+3scn-

6、=fe（scn）al 3+检验：加入 naoh先显现白色沉淀后连续滴加沉淀消逝7. 关于容量瓶 : 瓶身标有温度 , 容积, 刻度线(1) 使用前检查瓶塞处是否漏水；(2) 把精确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解；然后把溶液转移到容量瓶里；为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里；转移时要用玻璃棒引流；方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上， 并在刻度线下方留意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3) 向容量瓶内加入的液体液面离标线1 厘米左右时，应改用滴管当心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线正好相切；如加水超过刻度线

7、，就需重新配制, 不能吸掉余外的溶液.(4) 盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合匀称；静置后假如发觉液面低于刻度线，这是由于容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度；试验仪器 : 天平 , 药匙，容量瓶 , 烧杯, 量筒, 胶头滴管 , 玻璃棒配制肯定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，如配的是浓硫酸，在溶解后仍要静置冷却；常见误差分析：浓度偏低 （1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出；2 转移时未洗涤烧杯和玻璃棒； （ 3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出；4定容时，水加多了，用滴管吸出5定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水；6定容时，仰

8、视读刻度数；浓度偏高 （1）未冷却到室温就注入容量瓶定容；（2）定容时，俯视读刻度数；无影响 1定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降；2 容量瓶中原先就有少量蒸馏水；8. 金属 钠的性质 ：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，储存在煤油中；着火用干沙扑灭；金属钠在空气中 点燃 试验现象：熔化成小球，猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；钠与水反应的现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点 低；该反应为 放热 反应游：说明有 气体 产生响：说明有 气体 产生红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显 碱性 ；（3）钠与水反应的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+2h离22子方

9、程式为 2na+2ho=2n+a+2oh- +h；na 的用途 制取钠的重要化合物作为原子反应堆的导热剂冶炼ti.铌锆钒等金属钠光源过氧化钠 是强氧化剂，可以用来 漂白织物、麦秆、羽毛等； 2na2o2+2h2o=4naoh+2o（加入酚酞，先变红，后褪色）仍可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源；2na2o2+2co2=2na2 co3+o2碳酸钠 na2co3 俗名纯碱或苏打，是白色粉末；碳酸钠晶体化学式是na2co3·10h2o；碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物；碳酸氢钠 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃

10、酸过多 的一种药剂；除杂： na2co3 固体（ nahc3o） 加热 2nahco3 na2co3 +co2 +h2ona2co3 溶液（ nahc3o）加 naohnahco3+naoh na2co3+h2o鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法；加热显现气体是碳酸氢钠，或者加酸先显现气体的是碳酸氢钠，先没气体后显现气体的是碳酸钠；比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多） ，碱性（碳酸钠碱性强），稳固性（碳酸钠稳固）铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是al 2o39. 铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的仍原性与氧气反应：常温下与空

11、气中的氧气反应生成牢固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4al+3o2=2al2o3与非氧化性酸反应2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h 2so4=al2（ so4） 3+3h2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2+3h2al 2o3 两性氧化物al 2o3+3h2so4=al2（so4） 3+3h2 o-al 2o3+2naoh=2naa2l+oh2 o离子方程式 al 2o3+2oh=2alo2 +h2oal （ oh） 3 两性氢氧化物（1） aloh 3+3hcl=3alcl 3+3h2oaloh3+naoh=naal

12、2o+2h2o32离子方程式 :al （oh） +oh- =alo -+2h2o 受热分解2al（ oh） 3= al 2o3+3h2o（2）将 naoh滴加入 alcl 3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝；al 3+3oh = al （oh） al3+4oh =alo - +2ho322试验室常用铝盐与足量氨水制取al （ oh） 3al 2so4 3 + 6nh3·h2o = 2aloh 3 + 3nh 4 2so43234离子方程式： al 3+ +3nh·ho=aloh + 3nh +（3）明矾：十二水合硫酸铝钾kalso 4 2·12h2o易溶

13、于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂；10. fe 3+和 fe2+之间的相互转化fe2+fe3+fe3+fe2+氧化剂仍原剂2fecl2+cl2=2fecl32fecl 3 +fe=3fec2l氯气与金属铁反应： 2fe + 3cl2点燃 2fecl3铁与水蒸气在高温条件下反应：fe+h2og=fe3o4+h2cu+2fec3l=cucl2 +2fecl2氢氧化铁制备 :fecl3 +3naoh=feoh3 +3nacl受热分解 2fe（oh）3 = fe 2o3+3h2o 4fe（ oh） 2+2h2o+o2 = 4fe（ oh） 3 现象：

14、常温下，灰白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为 红褐色；氧化铁：红棕色固体合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特点的金属材料；（钢是用量最大，用途最广的合金；依据组成可分为：碳素钢和合金钢）合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大；11. 硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼；硅元素在自然界以sio2 及硅酸盐的形式存在；晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池 、硅集成电路、 晶体管、硅整流器等半导体器件； 光导纤维 的主要成分是 sio2sio2 是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼, 耐高温耐腐蚀不与水、酸 除 hf反应 sio2

15、+4hf=sif4+2h2o hf酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶；与碱性氧化物反应sio2+cao=casi3o与碱反应 sio2+2naoh=n2saio3+h2 o试验室装 naoh的试剂瓶用橡皮塞硅酸盐 ：硅酸钠 na 2sio3nao·sio2 （用途：黏合剂，耐火材料）高岭石 al 2si 2 o5oh 4al 2o3· 2sio2·2h2o制造水泥以粘土和石灰石为主要原料；制造一般玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；其中的主要反应是： na2co3 + sio 2na2sio3 + co2caco 3 + sio 2casio3 + co2；人工制造的分子筛是一

16、种具有匀称微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；12. 氯气的试验室制法：反应原理： mno2+ 4hcl 浓=mncl2 + cl2+2h2 o；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取hcl 气体；用浓 h2so4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；氯气的性质 : 氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（12）；比空气重；有毒；2na + cl 2 = 2nacl（ 黄色火焰，白烟 ）2fe + 3cl 2 = 2fecl 3 棕黄色烟，溶于水显黄色 cu + cl 2 = cucl 2（棕黄色

17、烟溶于水显蓝色）h2 + cl 2 =2hcl【氢气在氯气中燃烧的现象：寂静的燃烧，惨白色火焰，瓶口有白雾】cl 2 h2ohclhclo新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味；+-氯水的成分：分子有： cl 2 、h2o 、hclo；离子有 : h、cl 、clo、oh1. 表现 cl 2 的性质： 将氯水滴加到 ki 淀粉试纸上，试纸变蓝色；（氯水与碘化钾溶液的反应： cl 2 2ki=i 22kcl；）2. 表现 hclo的性质： 用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中hclo的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌；3. 表现 h+ 的性质： 向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是由

18、于：na2co3 2hcl=2naclh2oco2；4. 表现 cl - 性质： 向 agno3 溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀hno3，沉淀不溶解； agno3hcl=agcl hno3；5. 表达 h+ 和 hclo的性质： 在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色快速 褪去；变红是由于氧水中h+表现的酸性，而褪色就是由于氯水中hclo具有的强氧化性；漂白液： cl 22naoh=nacl nacloh2o漂白粉的制取原理： 2cl 2 2caoh2=cacl2 caclo 22h2o漂白粉的有效成份是： caclo 2，起漂白作用和消毒作用的物质：hclo漂粉精的有效成

19、分： caclo 2漂白原理： caclo 2 2hcl=cac2l2hclo caclo 2h2o co2=caco3 2hclo次氯酸（ hclo）的性质 ：. 强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳固性：见光易分解2 hclo = 2hcl + o 2弱酸性：酸性 h2co3 hclo证明事实 caclo 2h2o co2 =caco3 2hclo13. 二氧化硫 的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应 so2+h2o=h2so3可逆反应h 2so3 的不稳固性 2h2so3 +o2=2h2so4仍原性 2so 2+o22so 3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪

20、色漂白性 ：so2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳固，加热复原到原先颜色；与氯水区分：氯水为永久性漂白原理： hclo 具有强氧化性氧化性 ：与仍原性物质反应；如h2s酸雨： ph5.6硫酸性酸雨的形成缘由：so2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题： 酸雨：so2温室效应 ：co2光化学烟雾： 氮的氧化物臭氧层空洞 ：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾 ：塑料垃圾等不行降解性物质假酒（工业酒精）： ch3oh室内污染 ：甲醛赤潮 ：含磷洗衣粉（

21、造成水藻富养分化）电池：重金属离子污染14. 硫酸的性质浓硫酸的特性 吸水性 ：是液体的干燥剂；不能干燥碱性气体nh3，不能干燥仍原性气体h2s 等；可以干燥的气体有h2,o2,hcl,cl2,co2,so2,co,no2,no等脱水性 ：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）; 浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗；（浓硫酸表现脱水性）3 强氧化性2h2so4（浓） +cu=cus4o+so2+2h2oc+2h 2so4（浓） = so2 + co2 +2h2o常温下，浓硫酸使铁铝钝化15. 氮化合物氮及其化合物学问网络n2 no no2hno3 nh4no32no+o

22、2=2no23no2+h2o=2hn3o+nonh3 性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3·h2o不稳固，受热分解为氨气和水nh+-3+h2onh3· h2onh4 +ohnh3· h2o = nh3+h2o4氨水成分有分子： nh3 ， h2o， nh 3· h2o 离子： nh+氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝oh-少量 h+；区分： 氨水 为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯洁物，无自由移动的oh，- 不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝nh+3+hcl=nh4cl（白烟） nh3+hn

23、o3=nh4 no3（白烟） nh3+h=nh44nh3 + 5o 24 no+6h2o铵盐 铵盐易溶解于水受热易分解 nh4cl=nh3+hcl nh 4hco3= nh3 +h2o+co2铵盐与碱反应放出氨气nh4cl+naoh=nacl+n3h肥料混合使用 制取氨气 的方法+h2o留意：铵态氮肥要防止与碱性铵盐与碱加热制取氨气，试验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理： 2nh4cl+caoh2=cacl2+2h2o+2nh3留意：试管要向下倾斜 , 收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）检验是否收集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进行检验；假如试纸变蓝，就试管中已经集满氨气；加热浓氨水，加快氨水挥发在浓氨水中加碱或生石灰4nh+ 检验：加入 naoh加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 hno3 的强氧化性： cu + 4hno3 浓= cu（ no3） 2+2no2 +2h2o3cu +8hno3 稀=cu（no3）