吉林大学分析化学实验 教案

分析化学实验教案1

课程名称：分析化学实验

实验项目：实验指导课

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间1学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

实验指导课

分析化学实验课的要求

1.实验前必须认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，做60min

到心中有数。实验前可以先写好实验报告的部分内容，列好表格，查

好有关数据，以便及时、准确地记录和处理数据。

2.实验时要严格按照操作规程进行，仔细观察实验现象，并及时记录。

要善于思考，学会运用所学理论知识解释实验现象，研究实验中的问

题。保持实验台和实验室的整洁。

3.要认真写好实验报告。实验报告一般包括题目、日期、实验目的、简

单原理、原始记录、结果和讨论。报告内容的繁简取舍，应根据每个

实验的具体情况而定，以清楚、简练、整洁为原则。

具体要求如下：

①原理简介（防止抄实验讲义），可用方程式、框图、箭头加文字来

表达。

②实验步骤，可用箭头加文字来简明表达。

③实验原始记录，可记在报告本左页上，尽量整齐，可列竖式，钢

笔记录，防止涂改。特别要注意有效数字的运用和计算规则。量

的符号、表达、书写方式、单位使用均要规范化。

④数据处理，数据表格使用三线格，表序、表头、表中内容、标注

要完整、齐全。计算公式要写在注解中。

⑤有关内容讨论。

⑥思考题。

成绩评定：

成绩评定包括以下几个内容：①预习情况；②实验操作技能；③实

验报告的撰写是否认真和符合要求；④实验结果的精度、准确度等；⑤实

验态度；⑥其他。

1

实验课内容：

第一部分：分析化学实验基础知识。（实验讲义1~9页，开课前预习）。

第二部分：定量分析实验

授课四阶段：

一.基础训练

内容：天平练习；仪器校准；滴定法操作练习；酸碱滴定法实验。

要求：实验操作规范化；良好习惯，实验数据处理；有效数字规则；

预习、实验报告书写。

二.验证性实验

目的：理论联系实际，善于思考、联想，善于发现、提出问题、分析

问题、寻找解决问题的切入点。提高运用知识的能力。

要求：缩短学与用、理论与实际、知识与能力之间距离，提高综合分

析问题的能力。

三.综合实验

水泥中Fe,Al,Ca,Mg系统分析

目的：提高独立思考的能力，培养综合分析问题和解决问题的能力

要求：明确技术路线，掌握实验技术，提高分析结果精密度和准确度

四.开放创新型实验

自选、自带题目创新型实验题目，从设计方案到实验报告提交独立

完成。

目的：理论知识运用，重点是相关计算。理论设计与实验技术并重。

要求：理论设计（相关计算）

学生领取本学期所用仪器、清洗、换锁、清扫卫生。

1.让学生了解分析化学实验课的教学目的、教学内容、教学要求等内容；

教学目的

2.介绍如何上好分析化学实验课，教师如何教，学生如何学；

及要求

3.对如何撰写预习报告和实验报告提出具体要求；

本课程的授课对象是化学院大一或大二学生，他们对分析化学实验内容了解

教学重点

不多，对量的概念和严格的要求还不适应，因此，将他们尽快“导入”分析化学

与难点

实验课堂的“境界”之中是非常重要的。

1.具体讲解与总体要求相结合的方法；

教学手段

2.运用教学课件与实验报告范例相结合的教学方法，提出具体要求。

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

让学生明确分析化学实验课程的：“教”与“学”的目标，了解每一教学阶

课后小结

段的目的和要求，做到心中有数，师生互动，相互配合，提高教学质量。

2

分析化学实验教案2

课程名称：分析化学实验

实验项目：天平称量练习

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间2学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

天平称量练习

一.主讲教师讲解要求，观看《分析化学实验基本操作》

教学录像片30min

二.天平称量基本操作练习

电子天平使用方法简介如下：

1.天平使用前的检查与准备：50min

2.水平调节观察水平仪。

3.预热接通电源，预热一小时，开启显示器进行操作。

4.校准天平安装后，第一次使用前，应对天平校准。

5.称量按TAR键，显示为零后，置被称物于秤盘上，待数字

稳定即显示器左下角的“0”标志熄灭后，该数字即为被称物

的质量。

6去皮称量按TAR键清零，显示零，即去皮。

实验内容：

1.固定质量称量法：

2.递减称量法：

教学目的

学会并掌握分析天平的三种称量方法。

及要求

教学重点

熟练掌握递减称量法，培养好习惯。

与难点

1.严格要求与分别指导结合

教学手段

2.强调规范操作。

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

课后小结注意培养学生良好的操作习惯。

3

分析化学实验教案3

课程名称：分析化学实验

实验项目：滴定分析基本操作练习

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间5学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

滴定分析基本操作练习

讲课提纲:

一.上次课小结：5min

二.本次课讲解内容：

1.基本操作：滴定管，移液管的准备与使用40min

2.观看幻灯片《分析化学仪器与使用基本操作》。

3.滴定操作练习内容；

试剂的配制（学会计算）教会学生NaOH,HCl常用的配制方

法；反复练习观察终点（本次实验的重点）；

测量体积比，溴甲酚绿、甲基橙指示剂要滴前加入；

明确“平行”的概念，提高实验的精密度

（体积的最大值与最小值之差即全距不超过0.04mL相对极

差≤0.3%）；

布置下次课预习内容

1.理解实验原理；

2.盐酸的标定，要求通过计算确定基准物的称样量；

3.预习格鲁布斯法检验步骤与作用，见讲义：p136

4.正确表达结果。

5.空白实验的概念与操作要求学生预习。

4

三.实验步骤150min

1.按要求洗净酸碱滴定管各一支（检查是否漏水）。

2.在碱式滴定管中装入0.1mol·L-1NaON溶液调节至

0.00刻度。以每分钟10mL速度放出18.00mLNaON

溶液于250mL锥形瓶中。加入2滴溴甲酚绿指示剂，

用0.1mol·L-1HCl滴至溶液由蓝变为黄绿色，记

下读数。

3.再自碱管中放出1.00mLNaON溶液，再滴至溶液变

为黄绿色，记下读数。如此继续，每次均加入

1.00mLNaON溶液，得到一系列HCl滴定数据（累

计体积，即从0.00开始），求历次滴定的体积比，计

算出体积比：V(HCl)/V(NaOH)，计算出相对偏差。

要求五次结果的相对偏差均不超过±0.2%。

四.容量瓶和移液管的相对校准45min

五.整理数据，书写报告30min

六.交报告，扫卫生。

教学目的1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法；

及要求2.通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。

1.滴定操作基本要领；

教学重点

2.“半滴”的技术要领；

与难点

3.滴定终点的观察。

1.采用多媒体教学手段与实际演示相结合的教学方式，使教学内容形象、具体。

教学手段2.通过提问（0.1mol/LNaOH,HCl的配制）检查学生预习的情况。

3.加强巡视指导、个别指导，注意培养学生规范的操作习惯。

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

实验、报告中存在问题：

1.每个学生滴定操作都要注意纠正；

2.注意学生报告中有效数字的问题，

课后小结

3.表格不符合要求，

4.报告要求编页；

5

分析化学实验教案4

课程名称：分析化学实验

实验项目：有机酸摩尔质量的测定

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间5学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

有机酸摩尔质量的测定

酸碱滴定法

一.实验原理与具体要求（提问）35min

nNaOH+HnA(有机酸)=NanA+nH2O

当多元有机酸的逐级分解常数均符合准确滴定的要求时,可以

用酸碱滴定法,根据下述公式计算其摩尔质量：

mA()a

=C(B)V(B)

M(A)b

滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚

酞为指示剂。有机酸试样通常有草酸,酒石酸,柠檬酸,乙酰

水杨酸,苯甲酸等。现以柠檬酸为例，采用酸碱滴定法测定其

摩尔质量。

柠檬酸为三元有机弱酸：

-4

CH2COOHKa1=7.4×10

│

-5

C(OH)COOHKa2=1.7×10

│

-7

CH2COOHKa3=4.0×10

1.判断是否符合准确滴定条件

∵Ka>Ka>Ka；

123

C·Ka≈0.1×4.0×10–7>10-8

3

∴柠檬酸逐级离解常数均符合准确滴定的要求,

但是由K/K<105，

a1a2

Ka/Ka<105,此三元有机弱酸不能实现分步滴定，

23

可按一元弱酸处理

2.计算化学计量点的pH值：

A3−

[OH-]sp=KCbsp1×

=2.5××10-80.025=0.025×10–3=2.5×10–5

mol/L

pOHsp=5–0.39=4.61pHsp=9.4

6

3.关于NaOH溶液的标定

−14

-sp10

∴[OH]sp=KC2-=×0.05

b1A3.9×10-6

−14

10-6

=×0.05=1.13×10mol/L

3.910-6

×

二.实验步骤按讲义

1.溶液的标定

0.1mol/LNaOH:

在称量瓶中以差碱法称取KHCHO5份，每份0.4~0.6g置于250mL

844

锥形瓶中，加入40~50mL水，待试剂完全溶解后，加入2~3滴酚酞指示

剂，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色并保持半分钟即为终点，计算

NaOH溶液平均浓度和标定的标准偏差、相对标准偏差。若相对标准偏

差大于0.2%，应征得教师同意并找出原因后，补做标定实验。

2.柠檬酸摩尔质量的测定

160min

以差减法准确称取有机酸试样（柠檬酸、草酸等）1份于50mL烧杯

中，加水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用

20mL移液管平行移取3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂

2滴，用NaOH标准溶液滴定溶液至微红色并保持半分钟不退色，即为

终点，计算有机酸的摩尔质量。

参看武汉大学主编《分析化学实验》p168-170

三检查学生“半滴”技术要领是否掌握，终点观察是否正确。

四整理数据，书写报告

五.交报告，扫卫生

六.本实验评分标准

30min

学生实验结果的相对误差≤±0.5%成绩为优秀；相对误差≤±1.0%

成绩为良好。

1.进一步熟悉差减称量法的基本要点.

教学目的

2.了解以滴定分析测定酸碱物质摩尔质量的基本方法.

及要求

3.巩固用误差理论处理分析结果的课堂理论知识.

教学重点1.移液管使用、定容的操作技术，终点观察

与难点2.用学过的知识作相关的理论计算，考察分析结果的精密度和准确度。

1.采用课件与实际演示相结合的教学方式，使教学内容形象、具体。

教学手段

2.普遍巡视，个别指导。

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

1.学生结果容易偏高，其原因可能是样品不纯。

2.初学者的准确度不是很好。

课后小结

3.实验使用碱式滴定管。.

7

分析化学实验教案5

课程名称：分析化学实验

实验项目：工业碱中总碱度的测定

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间6学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

工业碱中总碱度的测定

酸碱滴定法

一.教师课前的准备

①检查天平是否预热；所用实剂的摆放位置

②所用样品是否准备好，先称样品，后称基准碳酸钠。

防止混淆。

③准备移液管、容量瓶、烧杯、搅棒、洗瓶等。

二.讲述内容：（以提问方式检查学生预习情况）

实验原理：(可采用提问式教学法)

①工业碱的主要成分；

②测试方法，化学计量点的pH=?；

③选择何种指示剂；

④如何表达总碱度；

⑤空白实验。

三.实验步骤

1.0.1mol/LHCl溶液的标定

①标定方法:无水Na2CO3标定,方法原理（同测定）。

②估算Na2CO3基准物的称量范围:(滴定时一般控制HCl

的体积为20~30mL)

1

m(Na2CO3)=×C(HCl)×V(HCl)×(Na2CO3)/1000

230min

1

m1=×0.1×20×106/1000=0.11g

2

1

m2=×0.1×30×106/1000=0.16g

2

可在0.11~0.16g之间准确称量试样(单独称量)。

③平行五次,统计S和RSD/%

8

2.样品测定

165min

称样1.5~2g水溶解,定容平行取三份

于小烧杯中于250mL于△瓶中

以溴甲酚绿用HCl滴至

为指示剂黄绿色

四普遍巡视，个别指导，检查半滴要领是否掌握，终点

观察是否正确。

五.整理数据，书写报告30min

六交报告，扫卫生。

1.掌握工业碱中总碱度的测定方法。

2.学会标定盐酸的方法。

教学目的

3.了解格鲁布斯法检验步骤。

及要求

4.巩固滴定分析的操作技术。

5.移液管使用、定容的操作技术。

教学重点移液管使用、定容的操作技术，终点观察

与难点了解格鲁布斯法检验的步骤；

1.具体讲解与总体要求相结合的方法；

教学手段2.运用教学课件与实际演示相结合的教学方式，使教学内容形象、具体。

3.加强巡视指导。

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

参考资料

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

4.《理统计在分析化学中的应用》王英华主编校内讲义。

课堂小结：

1.要注意指导学生使用计算器计算标准偏差等。

课后小结2.进度慢的原因主要是天平数量少。

3.报告中存在有效数字问题。

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分析化学实验教案6

课程名称：分析化学实验

实验项目：水溶液中钙镁总硬度的测定

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

水溶液中钙镁总硬度的测定

一.授课内容：络合滴定

20min

①.介绍硬度概念，国际、国内硬度的表示方法；

②.强调EDTA特点及应用的广泛性；

③.原理验证：用所学过的理论知识充分验证实验讲以

上规定好实验条件，如：准确滴定的条件，分别滴

定的条件，滴定的酸度条件，基准物称量范围的计

算等等。（提问）

④.为什么用基准锌标定EDTA（提问）

⑤.有关实验安排和要求。

⑥.计算公式：

C(EDTA)×V(EDTA)×M(CaO)×1000

⑦.ρ(CaO)/度=

50.00×10

(注：1度=10mgCaO/L，德国度)

C(EDTA)×V(EDTA)×M(CaCO)×1000

ρ(CaCO)/mg·L-1=3

350.00

10

二.实验步骤（强调有关注意事项，如，滴定技术）

1.03.~0.35g锌粒10mL1：1HCl溶解，250mL定容摇匀，分100min

取25.00mL，加5mL氨性缓冲溶液，2滴铬黑T指示剂，

用EDTA滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，平行5次计算

C(EDTA)平均值。

2.取水样50.00mL于锥形瓶中，5mL氨性缓冲液，2滴铬黑T，

立即用EDTA滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色。平行三次

计算自来水的中硬度。

三普遍巡视、个别指导，检查半滴要领是否掌握，

终点观察是否正确。注重滴定技术的掌握。

15min

四整理数据，书写报告

五.交报告，扫卫生。

1.掌握络合滴定方法的基本原理及应用；

教学目的

2.掌握络合滴定法中的直接滴定法及操作技术；

及要求

3.了解总硬度的概念。

教学重点1.掌握指示剂络黑T终点的观察

与难点2.硬度的表达

1.具体讲解与总体要求相结合的方法；

教学手段2.运用教学课件与实际演示相结合的教学方式，使教学内容形象、具体。

3.巡视指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

1.教师要加强滴定终点观察指导

课后小结

2.强调终点是“摇”出来的，不是“滴”出来的

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分析化学实验教案7

课程名称：分析化学实验

实验项目：溶液中铋和铅的连续滴定

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间3学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

溶液中铋和铅的连续滴定

络合滴定

一.讲授内容：（提问、检查预习情况）

①.原理部分；30min

②.滴定过程中颜色变化过程；

③.标定同前一实验；

④.计算公式：（以质量浓度表示：mg/L）：

1.验证是否能被直接准确滴定：

判据：若ΔpMˊ=0.2,T·E=0.1%,

-1

CM=0.01mol·L

则，logc·KMY≥6,有：logKMY≥8

3+

判断:对Bi：logKMY=27.94＞＞8

对：logKMY=18.08＞＞8

∴Bi3+，Pb2+能被直接准确滴定。

2.验证是否可用控制酸度的方法进行分别滴定：

•判据：Δlog(cKˊMY)≥5

•判断：Δlog(cKˊMY)

=log(cKˊBiY)－log(cKˊPbY)

=27.94－18.08=9.86＞＞5

•结论：可以利用控制酸度的方法进行分别滴定。

12

二.实验内容与步骤（强调有关注意事项）100min

1.EDTA标定：

分取25.00锌标准溶液，加XO、六次甲基四胺溶液（紫红），

EDTA滴定，溶液由紫红变亮黄，平行三次求C(EDTA)。

2.Bi3+，Pb2+溶液的测定：

Bi3+，Pb2+混合溶液25.00mL，加XO,用EDTA标准溶液滴

定，溶液由紫红变亮黄(第一次)V1(EDTA)，加20%六次甲基四胺

15mL(紫红)，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红变亮黄(第二次)

3+2+

V2(EDTA)，平行测定三分，求ρ(Bi）ρ(Pb）。

三普遍巡视个别指导，检查半滴要领是否掌握，

终点观察是否正确。15min

四整理数据，书写报告

五.交报告，扫卫生。

1.掌握络合滴定方法的基本原理及应用；

教学目的

2.掌握络合滴定法中的直接滴定法及操作技术；

及要求

教学重点1.掌握利用控制酸度的方法在同一体系连续滴定两个离子

与难点2.滴定过程中溶液两次由红变黄的实质是什么

1.具体讲解与总体要求相结合的方法；

教学手段2.运用教学课件与实际演示相结合的教学方式，使教学内容形象、具体。

3.巡视指导

1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社,2006

参考资料2.《分析化学实验》吉林大学主编吉林大学出版社出版

3.《分析化学实验》武汉大学主编第四版2001年5月高教出版社出版

滴定终点明显，学生容易掌握，测试结果的精密度较好。

课后小结

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分析化学实验教案8

课程名称：分析化学实验

实验项目：重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量

授课教师王英华等所在单位化学学院

课程类型学科基础课授课时间6学时

授课对象化学学院二年级本科生

教学内容提要时间分配及备注

重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量

一.授课内容：（提问、检查预习情况）氧化还原滴定

①.实验原理、溶解试样。

②.K2Cr2O7标准溶液的配制和使用.

③.氧化还原预处理原理。

④.滴定操作技术。

⑤.实验安排及注意事项。

⑥.计算公式：

m(K2Cr2O7)1000-1

C(K2Cr2O7)=×mol·L

M((KCrO)250.0

22730min

C((K2C