2022年初中化学下整章复习例题精讲测试

1、优秀学习资料欢迎下载第 8 单元金属和金属材料课题 1 金属材料例题精讲【例题 1】以下物质中，属于金属材料的是（）a. 钢b.铜c.氧化铁d.碳【评析】金属材料包括纯金属和合金；钢是铁的合金，比铁含碳量高，b 是纯金属， c是金属氧化物， d 是非金属， a 、b 都是金属材料， c、d 都不是金属材料；【答案】 a 、b【例题 2】以下各组物质中属于纯洁物的一组是（）a.不锈钢、黄铜b.24k金、铜导线c.生铁、钢d.钱币、铜钟【评析】 a 、c、d 都是不同金属的合金， 都属于混合物； 24k 金一般指含金量在99.9%以上的黄金； 确定纯洁的物质是没有的， 通常所谓的纯洁物指的是含杂质

2、很少的具有肯定纯洁的物质【答案】 b【例题 3】以下生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？（ 1）铝锅 ；（ 2）金项链；（ 3）灯泡内的钨丝； （ 4）铜导线【评析】 依据各种金属制品的用途及对金属加工的要求， 分析这些金属制品主要利用了金属的哪些物理性质；【答案】（ 1）主要利用了铝的导热性和表面爱护膜的稳固性； （ 2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性； （ 3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大； （4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度；学问训练基础学问训练1. 以下生活用品中，由金属材料制成的是（）a. 塑料袋b.玻璃杯c.铁锅d.瓷碗2. 人类利用金属铁

3、、铝、铜，由早到晚的时间次序是（）a. 铜、铁、铝b.铁、铝、铜c.铝、铜、铁d.铁、铜、铝3. 以下物质导电性最好的是（）a. 铜b.铁c.铝d.银4. 常见金属铁、铜、铝，在通常的情形下具有相同的是（）a. 硬度b.光泽c.导电才能d.状态5. 以下金属在空气中表面会形成致密氧化膜的是（）a. 铝b.铜c.铁d.金6. 以下物质中，不属于合金的是（）a. 水银b.青铜c.18k白金d.焊锡7. 铁可以制成烧菜的铁锅是由于铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是由于它具有性；8. 铁能在中燃烧，生成色的；9. 在以下空格上，填上一种相应的金属名称：（1） 呈亮红色的是；（2） 常温下是液态

4、的是；（3） 地壳中质量分数最高的金属元素是；（4） 保温瓶内胆镀的金属是；10. 盛装在油罐车内的石油产品，由于运输过程中的振动会产生静电而简洁起火，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有这一性质；综合提高训练1. 以下性质中不属于纯铁的物理性质的是（）a. 银白色b.质软c.易生锈d.能导电2. 以下有关合金的说法正确选项（）a. 合金不能导电、传热b.合金没有延展性c. 合金属于化合物d.合金的很多性能与其组成成分不同3. 我国劳动人民在3000 年前的商代就制造出精致的青铜器；青铜是铜和锡的合金，具有良好的可铸造性、耐磨性和耐腐蚀性；取青铜样品8.1g ，经分析其中含锡0.9g

5、 ，此青铜中铜和锡的质量比是（）a.9 ： 2b.9： 1c.8： 1d.4： 14. 以下说法正确选项（）a. 银的导电性比铜好，所以常可用银做导线b. 钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等c. 焊锡和铝的熔点较低，都可以用于焊接各种金属d. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好5. 一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用；该金属是（）a. 锌b.钛c.镁d.锰6. 日常生活中使用的自来水管，你认为既经济又耐用的是（）a. 一般钢管b.铜管c.不锈钢d.塑料管7. 我国在春秋战国时期就开头将生铁

6、经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锐利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000 年；高温锻打生铁的主要作用是（）a. 除去硫、磷等杂质b.适当降低含碳量c. 掺进合金元素d.改善表面的结构性能8. 垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）a 氧化物b 化合物c金属或合金d非金属9. 以下说法正确选项（）a. 生铁就是钢，由于主要成分都是铁b.动植物体内含有铁c.纯铁是很硬、很脆的金属d.铁的密度为 7.86 g/l10. “赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”，这两句诗描写了雨后彩虹的漂亮景色；事实上，化学物质也有漂亮的颜色；

7、如：cu（亮红色） 、s（淡黄色） 、cu2（ oh） 2co3（绿色）、活性炭（黑色） 、石蕊（紫色）等；（ 1）请用物质的名称填空：（红褐色） 、（蓝色） ；（ 2）请用上面涉及的物质填空：可用作冰箱的除味剂，可以用来制造电线；中考链接1、钢铁比很多金属更简洁生锈，可为什么人类使用钢铁比其他金属多呢？2、以下说法正确选项 a 青铜的主要成分是铜和锡b不绣钢就是纯铁c生铁不含有碳元素d黄铜只含有铜元素3、怎样用简洁的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？学问训练答案基础学问训练1.c （金属材料包括纯金属和合金）2.a （金属越活泼，其利用的时间就晚）3.d （导电性最好的是银，但实际生活中运用广泛的是

8、铝和铁、铜）4.d （铁是银白色的，铜是亮红色的，铝是银白色的，它们的光泽、导电性也有区分）5.a （铝在空气中简洁形成一层氧化膜而爱护其内部的金属）6.a （ b、c、 d 都是混合物，属于合金，而a 是单质）7. 传热、延展8. 氧气、黑、四氧化三铁9. （ 1）铜；（ 2）汞；（ 3）铝；（ 4）银10. 导电性综合提高训练1.c （ a、b、 d 都属于物理性质，c 铁生锈发生的化学变化，表达的是化学性质）2.d （合金属于混合物，它的熔点比组成成分低，硬度比其组成成分高）3.c （铜和锡的质量比为7.2 ： 0.9=8 ： 1）4.b （银通常使用在高档音响设备上，不用在通常的导线上

9、，铅质软不做锤子等，钛合金使用前景看好，和人体相容性好，焊锡不能用于全部的焊接上）5.b （钛由于有很多的优良性能，成为21 世纪金属，广泛用于航天、航海上）6.d （塑料将是比较好的前景，由于铁制品易生锈及不锈钢的价格昂贵）7.b （含碳量过高导致硬而脆，锻打的目的是除去一些碳，生铁变成韧性好、有肯定机械强度的钢）8.c9.b10. （ 1）氢氧化铁【fe（ oh） 3】胆矾或硫酸铜晶体或蓝矾【cuso4· 5h2o】；（ 2）活性炭，铜中考链接答案1、【评析】要比较金属被人类使用缘由应从资源、价格、综合性能、外观、是否有利于回收利用等诸多方面或角度去分析和考虑人类应用钢铁较多的缘

10、由；【答案】（ 1）铁元素在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富；（ 2）钢铁的价格比较廉价；（3） 纯铁可以制成性能各异的各种钢制品，由于钢铁的性能多种多样，加之美观，所以各行各业对之比较青睐； （ 4）废钢铁可以回收利用，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用；2、【评析】 合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合在一起具有金属特性的物质； 很明显合金含有几种元素，合金属于混合物， 合金的特性不同于熔合前的金属或非金属；合金的硬度比组成成分大，但熔点比组成成分低；因此，b、d 确定不对，由于不锈钢是铁、镍、铬的合金，黄铜是锌、铜合金，生铁是含碳的铁合金；【答案】 a3、【评析

11、】 铁粉和石墨粉尽管都是黑色粉末，但是它们的物理性质有很大的区分；例如铁粉可以被磁铁吸引而石墨粉却不能；石墨粉有滑腻感、石墨的密度比铁粉小等；【答案】取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉；第九单元 课题 2 溶解度典型例题例 1以下关于饱和溶液的表达正确选项（）a饱和溶液在任何时候都不行能再溶解物质 b在肯定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液 c在肯定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大d在肯定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，就晶体不再溶解【

12、分析】此题考查的是饱和溶液的概念；饱和溶液是指在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能连续溶解某种溶质的溶液；所以温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液，选项b 正确；给饱和溶液升温或增加溶剂可以使其向不饱和溶液转化，连续溶解物质，所以a 的表达不正确；依据饱和溶液的概念 c 中再加入少量已经不能连续溶解，所以溶液质量不变；d中在肯定温度下，肯定量溶液中对某种物质已成为饱和溶液，但对其他溶质仍为不饱和溶液，所以食盐的饱和溶液中加入硝酸钾仍可继续溶解；【答案】 b例 2 20 时， 100g 水中不断加入 nacl 固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和

13、溶液的是（）选项abcd加入 nacl 质量（ g）5153640所得溶液质量（ g）105115136136【分析】此题主要考查对饱和溶液概念的懂得， 和对试验数据的分析处理才能； 分析各选项供应数据，可发觉， d选项中，加入 40g nacl ，但得到溶液质量为 136g ，说明仍有 4g nacl 未溶解，故此时溶液为饱和溶液；利用 d选项知， 100g 水在此条件下最多可溶解 36 g nacl ，得 136 g 饱和溶液，故 c项的溶液恰好达到饱和；同理可推知 a、b 选项的溶液仍可连续溶解 nacl，属于 nacl 的不饱和溶液；【答案】 cd例 3在粗盐中含有和，对人体的健康不利

14、，在粗盐加工成食用盐时，需要把 和除去，人们往往采纳饱和溶液反复冲洗粗盐，以达到精制食盐的目的；这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理；【分析】此题考查是同学对饱和溶液概念的懂得；饱和溶液的定义中：要留意条件（肯定温度、肯定量的溶剂）要留意强调“这种溶质”的饱和溶液，在肯定条件下不能溶解“这种溶质”，但仍可以溶解其他溶质，的饱和溶液对于来说不能再溶解，而对于来说不饱和，可以连续溶解，故用饱和溶液冲洗的粗盐可以通过溶解除掉杂质， 从而达到精制食盐的目的；【答案】略例 4关于硝酸钾溶解度的说法中正确选项（）a. 20时， 20g 硝酸钾溶在 100g 水里，所以 20时硝酸钾的溶解度是2

15、0g；b. 20时，把 20g 硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是20g；c. 把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g ；d. 20时，把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g ；选题目的：此题主要考查同学溶解度概念把握的程度；思路分析：此题关键是抓住4 个要素：（ 1）在肯定温度下；（ 2）在 100g 水里；（ 3）达到饱和状态；（4） 所溶解溶质的克数； a缺少“饱和状态”，b 不是“在 100g 溶剂里”， c缺少“肯定温度”；解答： d启示：概念的建立和深

16、化的懂得需要对概念本身进行分析（有时需要进行分解），特殊要强调概念适用的“条件”；此外可以设置问题，对组成概念的某项条件进行有针对性的练习，一是使其突显出来，同时也能暴露出同学的问题之所在；例 5以下说法中正确选项（） a同一溶质的溶液，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大b物质的溶解度随温度的上升而增大 c上升温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液d10时，50 g 水中最多能溶解 40g；在相同温度下， 100 g 水中最多能溶解 80g；这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大选题角度：考查溶液的几个重要概念的应用；思路分析：选项a，是考查饱和溶液与不饱和溶液和浓、稀溶液之间

17、的关系；对于同一种溶质的溶液， 在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓，a 选项是对的； b选项考查对溶解度把握的情形；一般情形下，物质溶解度随温度上升而上升，也有极少数物质溶解度随温度上升反而减小，如，故 b 选项忽视了特殊物质的溶解度情形；c选项是 b 选项学问点的延长，即一般情形下，饱和溶液可以用升温的方法变为不饱和溶液，但等，升温反而会减小其溶解度，故c选项成立的前提是“一般情形下”， 不能说“任何物质”； d选项进一步考查对溶解度四要素中温度、溶剂的懂得；在10时， 50 g 水中最多溶解 40g和 100g 水中最多溶解 80g，都在说明 10时，溶解度为 80g ，且当温度肯定时，

18、溶解度（）是一个定值；解答： a；启示：该题四个选项考查同学对饱和溶液、不饱和溶液及溶解等概念的把握程度，对概念涵义的精确懂得、对概念成立的前提条件的坚固把握是敏捷运用概念的先决条件；第九单元溶液检测题一、挑选题1、以下化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）集气瓶烧杯量筒试管2、以下四个家庭小试验，不能制得溶液的是（）3、已编号abcd知50 时 氯化 铵的 溶解 度实为50g，验就 在50 内时 的氯 化容铵 饱和 溶液中，溶质质量溶剂质量溶液质量等于（） 1 2 3 23 1 31 2 1 3 24、据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开头利用海水晒盐；海水晒盐的

19、原理是（）日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和日晒风吹使水分蒸发、晶体析出日晒风吹使氯化钠的溶解度变小5、夏日里想随时喝到凉快的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到肯定量的水中，就可以形成低温小环境；这种试剂可以是以下物质中的（）食盐熟石灰蔗糖硝酸铵6、通常情形下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最相宜的方法是（）加蔗糖加水升温增大压强7、以下加速溶解的措施中，能转变固体溶解度的是（）把固体研细加热搅拌振荡8、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出；有关此现 象的说明，以下说法正确选项（）因压力减小使气体的溶解度变小因压力减

20、小使气体的溶解度变大因压力增大使气体的溶解度变小因压力增大使气体的溶解度变大9、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出；在相同的温度下，发觉倒出的溶液仍可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） 是饱和溶液是不饱和溶液氯化钠溶解度上升氯化钠溶解度降低10、夏天， 试验员在试验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发觉瓶底有大量的晶体析出；这是由于（）溶液中溶剂质量减小变成了不饱和溶液温度下降，硝酸钾溶解度减小溶液中溶质质量增加11、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，显现富养分化，就其水中溶解氧含量的变化曲线是（）溶溶溶溶解解解解氧氧氧氧含含含含量量量

21、量tttt12、以下有关溶液的熟悉中，错误选项（） 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 同种溶质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液的浓度大 食物里的养分成分经消化变成溶液，简洁被人体吸取13、在肯定温度下， 向肯定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌；在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如下列图，其中正 确的是（）mmmmnnnn14、在 25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，复原到25时，关于该溶液的以下说法中正确选项（）溶质质量不变溶质质量削减溶质的质量分数减小溶质的质量分数增大15、如右图所示，在盛

22、冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质） ，如使甲试管中晶体削减，乙试管中晶体增加， 需向烧杯中加入的物质是（）氯化钠氢氧化钠冰块硝酸钾二、填空题16、在食盐、花生油、面粉、蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是 （用序号填写） ；混合后该种物质与水能采纳过滤的方法分别的是 ；17、医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中 是溶质，是溶剂，碘酒是 ；18、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常显现鱼儿“浮头”现象；其缘由是 ；19、化学中有很多概念是对立的，又是统一的；右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系；（ 1）从右图可以看出，饱和溶液与

23、浓溶液、稀溶液的关系是 ；（ 2 ） 0.9% 的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“”、“”、“”、“”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，如 要 使 它 变 为 饱 和 溶 液 ， 一 般 采 用 的 方 法 是或 ；20、下图是固物质体甲的溶解度曲线；（1） 图中 a 点代表甲的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）（2） 请填写下表剩余的空格（在表中的第1、 2、3 栏内选填“变大” 、“变小”或“不变” ； 在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）；项目1234过程溶剂降低温度质量溶质溶质质质量量分数溶液状态a b不变b 点b c不变c 点21、下图是某同学配制肯定质量的0.9%生理盐水的全过

24、程：（1） 请找出上图中的错误：；（2） 假如配制的生理盐水中nacl 的质量分数小于 0.9%，就可能可能造成误差的缘由有（至少举出三点） ：；三、简答题22、如下列图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球；（ 1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情形下，小球在液面沉浮情形有何变化，并简叙缘由： ；（2）如要在不用外力的情形下使小球略上浮，你预备实行的详细方法是： ；四、试验探究题23、在试验探究过程中，假如有多种因素同时影响某一试验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对试验结果的影响；完成试验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解

25、度？ 因素 1：溶质的种类在试验中要转变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤： 在常温下，用量筒各量取5ml 蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入 nacl 、kno3、caoh2 各 2g，振荡，观看各物质的溶解情形；试验现象 ：试管中有少量 nacl 未溶，试管中 kno3 全部溶解，试管中有多量 caoh2未溶；试验结论 ：在保持不变的情形下，不同种类固体物质在水里的溶解度 填“相等”或“不相等” ； 因素 2：温度（以kno3 为例）在试验中要转变的因素是： 要保持不变的因素是：溶质的种类（ kno3）操作步骤： 用量筒各量取用量筒各量取5ml 蒸馏水，分别加入、三

26、支试管中， 再分别加入5gkno3 晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观看各试管中kno3 的溶解情形；试验现象： 试管中有多量kno3 未溶，试管中有少量kno3 未溶，试管中 kno3全部溶解；试验结论： 在不同温度下， 固体物质（ kno3）在水里的溶解度不相等）；五、运算题 （填“相等“或”24、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学试验中的常见操作；下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对比表（20）；溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（ g/ml ）1.021.081.111.171.20氨水

27、的密度（ g/ml ）0.980.950.940.910.90请认真分析后回答以下问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐步增大，硫酸溶液的密度逐步 （填“增大”、“减小”或“不变” ），氨水的密度逐步（填“增大” 、“减小”或“不变” ）；（2） 取 12%的硫酸溶液 100g 配制成 6% 的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 （填“大于” 、“小于”或“等于” ）；（3） 向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液的体积是 ml （保留到 0.1） .第九单元溶液检测题参考答案一、挑选题题号12345678910答案bbacdababc题号1112131

28、415答案dcabb二、填空题16、； 17、碘；酒精；溶液18、天气热时，水中氧气含量降低19、（ 1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（ 2）；加入氯化钠固体至不再连续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出； 20、（ 1）不饱和项目1234a bb c不变不变变小变小b 点c 点饱和饱和（ 2）21、（ 1）广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）砝码和药物放反了温度计用来搅拌（ 2）运算错误水算多了； 氯化钠算少了； 称量氯化钠时操作错误如：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片，右盘未放纸片；天平未调零等；用量筒取水时错误如：水量多了（或取水读数时仰视）；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水；三、

29、简答题：22、（ 1）沉浮情形不变；由于将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会连续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；（ 2）可能的答案：可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；可上升温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；四、试验探究题23、（ 1）温度；不相等；（ 2）温度；不相等；五、运算题24、（ 1）增大；减小；（ 2）等于；（ 3） 210.5第十单元 酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ h2so4）、盐酸（ hcl ）、硝酸 hno

30、 3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh 3· h 2o） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性特性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是

31、h +）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂cl -agno 3 及 hno 34so 2-bano 32 及 hno3hcl及 bacl2三、碱2-co 3hcl及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法caoh 2+na2co 3= ca

32、co 3 +2naohcao +h 2o= caoh 2氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、 配波尔多液建筑：-2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是oh ）（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 cuoh 2cuo +h 2o2feoh 3 fe2o3+3h 2o常见沉淀：agcl b

33、aso4cuoh 2 f eoh 3 mgoh 2 baco 3 caco3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸co 2+h 2o= h 2co 3化so2+h 2o= h 2so3学so3+h 2o= h 2so4性质2酸性氧化物 +碱 盐+水co 2 +caoh 2=

34、caco 3 +h 2o不是复分解反应 （ 1）少数可与水反应生成碱na2o +h 2o= 2naohk 2o +h 2o= 2koh bao +h 2o= baoh 2 cao +h 2o= caoh 22碱性氧化物 +酸 盐+水fe2o3+6hcl= 2fecl 3+3h 2o四、中和反应溶液酸碱度的表示法ph1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药3、溶液酸碱度的表示法ph（1） 014酸性增强中性碱性增强（2） ph 的测定：最简洁的方法是使用ph 试纸用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待测试液少许， 滴在 ph 试纸上，

35、 显色后与标准比色卡对比， 读出溶液的 ph （ 读数为整数 ）（3） 酸雨：正常雨水的ph 约为 5.6（由于溶有 co 2）ph<5.6 的雨水为酸雨第十单元 酸和碱（酸）同步习题1假如人体中的 co 2 不能顺当的排出体外，人体的血液ph 将会（）a. 变大b.变小c.不变d.先变大后变小 2用 ph 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，假如先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上， 就测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的ph 比较（）a. 偏低b.偏高c.相等d.无法比较3以下溶液酸性最强的是（）a.ph=0 的溶液b. ph=1 的溶液c. ph=7 的溶液d. ph=14 的溶液4用稀碱性

36、溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性；如用碱性溶液浸泡蔬菜， 可在水中加入适量的（）a. 纯碱b.白酒c.白糖d.食醋 5某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其计策的争论”中得出酸雨的ph 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的 ph3.584.594.86小麦减产（ g）1053依据数据判定，以下说法正确选项（）a. 酸雨的 ph 越大，小麦减产幅度越大b. 酸雨的 ph 越小，小麦减产幅度越大c. 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小d. 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小6苯甲酸可用作于食品防腐剂， 其酸性比醋酸强； 以下对苯甲酸性质的估计不合理的是（）a. 苯

37、甲酸溶液的ph 小于 7b. 苯甲酸的 ph 大于 7c. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红d.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红7酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是由于酸溶液中含有（）a. 氢离子b. 氢分子c.酸根离子d.酸分子8. 人们在日常生活中常常饮用雪碧，以下有关雪碧的表达正确选项（）a. 在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的ph 将上升b. 夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是由于雪碧受热，溶于其中的co 2 溶解度变小， 放出大量 co 2 气体c. 往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色d. 喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程9. 溶液的酸碱度用表示，测定溶液的酸碱度常用 ，鉴别溶液的酸碱

38、性 常用；某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，就此溶液的 ph（填“大于”、“小于”、“等于”） 7，该溶液是无色酚酞显色，要使该溶液的ph 值变大，我们可以实行的措施是； 10亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视；亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐特别相像，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性；依据以上文字的表达，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为 ；11. 现有白纸、溶质质量分数为20%的 naoh 溶液（ a ）、溶质质量分数为10%的 h2so4 溶液（ b）和 10%的紫色石蕊试液（ c），设计“雨落叶出红花开”的趣味试验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） 画上花

39、，在蘸取画上叶；将白纸挂起来，用 向纸上喷洒即可； 试验的原理是；20% 的naoh溶液呈性，由于； 10% 的 h2so4 呈性，由于 ；12. 维生素 c（ c6h 8o6 ）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抗击才能；（1） 取 3 片维生素 c 药片，压碎后溶于10ml 水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素c 水溶液呈性；（2） 维生素 c 在酸性环境中比较稳固，在高温下简洁被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c？；13. 猛烈运动后血液中产生了乳酸 （ c3h6o3），使人感到肌肉酸胀， 经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的

40、氧气反应， 生成了二氧化碳和水， 酸胀的感觉逐步消逝， 此反应的化学方程式为 : ；14焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的nh 4cl 溶液来代替盐酸，这个说明 nh 4cl 溶液呈酸性，请你设计一个试验赐予证明；15稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子， 请你设计一个简洁试验，争论下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红； （写出简要的试验步骤，观看到的现象，已经由此得到的结论）参考答案：1 b2.a3.a4.a5.b 、c6.b7.a.8.b9. ph 值， ph 试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释10. 酚酞

41、试剂11bac，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液出现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，使紫色石蕊试剂变红12（ 1）酸性（ 2）加食醋凉拌食用13 c3h6o3+3o2=3co 2+3h 2o14. 取用少量 nh4cl 溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发觉试剂变红，就说明氯化铵溶液呈酸性；15. 取少量 na2so4 溶液（内含有水分子、 so42-、na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加 23 滴紫色石蕊试剂， 结果紫色石蕊试液仍旧呈紫色， 说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于 h+ 的存在；第十一单元盐化肥一、目标

42、集合（1） 学问与技能目标： 明白氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验 能依据复分解反应发生的条件判定酸、碱、盐之间的反应能否发生 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物 明白化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用 明白化肥，农药对环境的影响（2） 过程与方法目标 结合已有的生活体会和学问，学会举一反三，逐步将学问系统化 通过活动与探究，学会对获得的事实进行分析加工 通过主动与他人沟通争论，能应用所学学问和技能，提高解决问题才能的有效方法，并能学会对收集的资料进行归纳，整理（3） 情感态度与价值观目标 保持

43、和增强对生活和自然界中化学现象的奇怪心和探究欲，激发学习化学的爱好 熟悉化肥对环境的影响，树立爱护环境的意识 熟悉科学在促进社会和生产进展的同时，往往可能引出新的问题，熟悉到科学的进步是永无止境的二、学问结构生理活动的重要性用途：医疗，工业，食用氯化钠分布：海水，盐湖，盐井，盐矿粗盐提纯生碳酸钠用途：工业，建筑定义：两种化合物相互交换活中碳酸氢钠与盐酸的反应成分，生成另两种化常碳酸钙化学性质复分解反应化合物的反应见的碳酸钠与石灰水的反应条件：两种化合物相互交换盐成分， 生成物中有沉盐作用常见：尿素 conh 2 2 ，氨水 nh 3·h 2o，化氮肥碳酸氢铵 nh 4 hco3，淀或

44、气体或水生氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状肥化磷肥学植物固氮作用硝酸铵 nh4no3硝酸钠 nano 3化肥 加水全部溶于水大多数不溶于水的或部分溶于水简易 灼烧可燃烧，熔化不燃烧，跳动识起泡或冒烟或有摩擦声肥常见：磷矿粉ca3po42，钙镁磷肥料作用别加熟放出具有刺激无具有刺激性石灰性气味的氨气气味的氨气钾肥常见：硫酸钾 k 2so4，氯化钾 kcl复合肥料：同时含有两种或两种以上养分元素的化肥，如硝酸钾kno 3 等化肥的危害及合理施用农药的作用及危害三、要点解读（一）本单元概念、定律复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应说明：比如bacl 2+h 2so4=bas

45、o4 +2hcl 在此反应中cl -和 h +结合成 hcl ，ba 2+与so4 2- 结合生成了 baso4 沉淀，有难电离的物质生成，所以发生的复分解反应caco3+2hcl=cacl 2+co 2 +h 2o ，在此反应中，co 3 2- 与 h +反应生成了h2co 3，h 2co 3 不稳固分解生成了水和二氧化碳气体，所以也是复分解反应复合肥料：同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥说明：比如 kno3 ，同时含有钾元素和氮元素这两种养分元素，所以叫复合肥料（二）典型例题例 1、 以下物质间不能发生复分解反应的是（）a 、碳酸钙和稀盐酸b 、硝酸钠溶液和氯化钾溶液c、氯化钡溶液和硫

46、酸钾溶液d 、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液思路分析： 复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中至少要有水， 气体，沉淀中的一种； b 答案中硝酸钠溶液和氯化钾溶液假如能反应，就生成硝酸钾和氯化钠，都是能溶解于水的物质答案： b例 2、我国研制的大型激光器“光神二号”用了磷酸二氢钾（kh 2 po4）大晶体；以下说法正确选项（）a 、磷酸二氢钾也可用作复合肥料b、磷酸二氢钾是一种氧化物c、磷酸二氢钾中含有氢气d、磷酸二氢钾中磷元素为+4 价思路分析： 磷酸二氢钾是有四种元素组成的盐，其中含有k、 p 两种养分元素， p 元素的化合价为 +5 价答案： a四、考点提示1、区分生活中的盐和化学

47、中的盐留意： 生活中的盐专指食盐氯化钠，是狭义的概念， 而化学中的盐是一类能电离出金属离子和酸根离子的化合物的总称，不仅有nacl ，仍有如 na2co 3、 caco3、nahco 3 等等很多物质；2、粗盐提纯留意： 该试验中的“一贴二低三靠”指滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘， 滤液边缘低于滤纸边缘； 玻璃棒一端轻靠三层滤纸处，烧杯嘴靠玻璃棒，漏斗下端靠烧杯内壁；3、碳酸盐的化学性质和碳酸根离子的鉴别方法留意： 碳酸根离子能与酸反应生成水和二氧化碳，这是碳酸根离子的特性，因此可以用稀盐酸以及澄清石灰水来鉴别碳酸根；4、复分解反应发生的条件留意：复分解反应有两个要求，一是

48、必需是两种化合物交换成分，二是生成物中有水，气体， 沉淀至少一种； 酸碱的中和反应是复分解反应中的一种；留意置换反应是单质与化合物反应生成另一单质和化合物，两种基本反应类型必需要分开；5、化学肥料的性质和鉴别留意：常见化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料，绝大多数属于盐类；留意铵态氮肥不能与碱混合施用， 易分解肥料 （如碳铵） 干燥且阴凉处储存； 区分方法有观看外观、 溶解性、灼烧、与碱混合研磨等等；6、化肥与农药带来的环境问题留意： 化肥和农药虽然是农业不行缺少的物质，但是会造成土壤板结， 水质恶化等一系列环境问题，所以必需要合理施用例、地球是我们赖以生存的漂亮家园，人类爱生产生活中的以下活动会

49、对环境造成污染的是（ ）植树造林、种花种草；任意使用农药、化肥；生活污水直接排放；回收旧电池和塑料制品；焚烧秸杆作肥料；使用无铅汽油a 、b 、c、d 、 答案： d五、题例解析例 1、（经典题）1、以下物质中，全部是盐类的一组是（）a 、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰b 、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠c、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋d 、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢思路分析： 化学中盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，a 答案中干冰属于氧化物， c 中食醋属于酸， d 中只有氯化钡是盐，硫酸是酸，熟石灰是碱，过氧化氢是氧化物答案： b2、地球是我们赖以生存的漂亮家园，人类爱生产生活中的以下活动会对环境造成污染的是（ ）植树造林、种花种草；任意使用农药、化肥；生活污水直接排放；回收旧电池和塑料制品；焚烧