高一化学知识点总结归纳三篇

1、202x最新高一化学知识点总结归纳三篇 怎样学好化学？建议大家要时常总结化学知识点，熟悉了知识点，再多做题目。下面就是给大家带来的高一化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 【氨气及铵盐知识点】 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。 溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4+oh-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3h2o=()nh3+h2o 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：nh3+hcl=nh4cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮

2、肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： nh4clnh3+hclnh4hco3nh3+h2o+co2 可以用于实验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热) nh4no3+naohnano3+h2o+nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 【同步练习题】 1.以下气体中，室温下能大量共存的是()。 a.nh3、co2、hclb.h2、c12、h2sc.nh3、o2、h2d

3、.co2、h2s、so2 答案：c 2.氨水中存在着由水电离出的少量h+，因此氨水中存在的微粒共有()。 a.两种b.四种c.五种d.六种 答案：d 3.在以下反响中，氨作为氧化剂参加的反响是()。 a.nh3+h3po4=nh4h2po4b.4nh3+5o2=4no+6h20 c.2nh3+3c12=6hcl+n2d.nh3+nah=nanh2+h2 答案：d 4.以下微粒中，与nh具有相同的质子数和电子数的是()。 a.nh3b.k+c.na+d.h3o+ 答案：d 5.利用碱石灰和五氧化二磷均能枯燥的一组气体是()。 a.co、no、h2b.n2、o2、mh3c.h2、no、nh3d.n

4、o、cl2、n2 答案：a 6.标准标况下，11.2lnh3恰好被49gh3po4溶液吸收，那么生成物是()。 a.nh4h2p04b.(nh4)2hpo4 c.(nh4)3po4d.(nh4)3po4和nh4h2po4 根本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、120号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运

5、动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、

6、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。 5.掌握化学反响分类的特征及常见反响： a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响 d.从反响进行程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复

7、原反响。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、复原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物al(oh)3、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4) 10.酸的强弱关系：(强)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中强)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio

8、3 11.与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如sio2能同时与hf/naoh反响,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为hcoo-而不是cooh- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒; 2na+cl2=2nacl(黄色火焰，白烟)2fe+3cl2=2fecl3(棕黄色烟，溶于水显黄

9、色)cu+cl2=cucl2(棕黄色烟溶于水显蓝色) h2+cl2=2hcl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】 cl2+h2ohcl+hclo新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 氯水的成分：分子有：cl2、h2o、hclo;离子有:h+、cl-、clo-、oh- 1.表现cl2的性质：将氯水滴加到ki淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反响：cl2+2ki=i2+2kcl。) 2.表现hclo的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中hclo的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 3.表现h+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为

10、： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。 4.表现cl-性质：向agno3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀hno3，沉淀不溶解。 agno3+hcl=agcl+hno3。 5.表达h+和hclo的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中h+表现的酸性，而褪色那么是因为氯水中hclo具有的强氧化性。 漂白液：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 漂的制取原理：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂的有效成份是：ca(clo)2，起漂白作用和消毒作用的物质：hclo 漂粉精的有效成分：ca(

11、clo)2 漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 次氯酸(hclo)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用 不稳定性：见光易分解2hclo=2hcl+o2 弱酸性：酸性h2co3hclo证明事实ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物 与水反响so2+h2o=h2so3可逆反响h2so3的不稳定性2h2so3+o2=2h2so4 复原性2so2+o22so3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色 漂白性：so2能使品红溶液

12、褪色原理：与有色物质化合反响生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。 与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：hclo具有强氧化性 氧化性：与复原性物质反响。如h2s 酸雨：ph5.6硫酸性酸雨的形成原因：so2 ：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：so2温室效应：co2光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质 假酒(工业酒精)：ch3oh室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化) 电池：重金属离子污染

13、14.硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体nh3，不能枯燥复原性气体h2s等。可以枯燥的气体有h2,o2,hcl,cl2,co2,so2,co,no2,no等 脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸参加到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性) (3)强氧化性 2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2+2h2oc+2h2so4(浓)=so2+co2+2h2o 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 15.氮化合物 氮及其化合物知识网络 n2nono2hno3nh4no3 2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no nh

14、3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，nh3·h2o不稳定，受热分解为氨气和水 nh3+h2onh3·h2onh4+oh-nh3·h2o=nh3+h2o 氨水成分有分子：nh3，h2o，nh3·h2o离子：nh4+oh-少量h+。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯洁物，无自由移动的oh，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nh3+hcl=nh4cl(白烟)nh3+hno3=nh4no3(白烟)nh3+h+=nh4+ 4nh3+5o24no+6h2

15、o 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解nh4cl=nh3+hclnh4hco3=nh3+h2o+co2 铵盐与碱反响放出氨气nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o注意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用 制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气 反响原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3 注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，那么试管中已经集满氨气。 加热浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 nh4+检验：参加naoh加

16、热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 hno3的强氧化性：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=cu(no3)2+2no+4h2oc+4hno3(浓)=co2+2no2+2h2o 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性) 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。 17.离子反响的实质：溶液中某些离子减少。 可改写成离子形式的物质：a、强酸：hcl、h2so4、hno3等;b、强碱：koh、naoh、ba(oh)2。c、多数盐kclnacl(nh4)2so4 仍用化学式表示的物质：a、单质：h2、na、i2等b、气体：h2s、co2、so2等 c、难溶的物质：cu(oh)2、baso4、agcld、难电离的物质：弱酸(h2co3、hach2s、弱碱(nh3·h2o)、水。e、氧化物：na2o、fe2o3等 离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反响。假设离子间能发生反响那么不能大量共存。 有以下情况之一那么不能共存：(1)生成沉淀，如caco3,baso4,fe(oh)3,fe(oh)2,mg(oh)2等;(2)生成气体，如h+与co32-,hco3-,so32-,nh4+与oh-;(3)生成水,如h+与oh-(4)发生氧化复原，如h+,no3-与fe2+(5)生成难电离