高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：晶体结构与性质

1、.晶体结构与性质一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：【答案】B2下列说法正确的是 （ ）A二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B3某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正

2、方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （ ）AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7【答案】B4钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 （ ）A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【答案】B5下列晶体属于A1型最密堆积的是 （ ）A干冰、氯化钠、金属铜 B硫化锌、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅 D硫化锌、氯化钠、金属镁【答案】A6 KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看着是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶

3、体结构的描述正确的是 （ ）A与K+距离相等且最近的O2-共有8个 B与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 C与K+距离相等且最近的K+有8个 D一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8【答案】B7二茂铁(C5H5)2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是 （ ）A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D

4、C5H中一定含键【答案】B8金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图(a)、(b)、(c)分别表示这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数之比为 （ ）A3：2：1 B11：8：4 C9：8：4 D21：14：9【答案】A9下列叙述正确有几个 （ ）晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的

5、固体为碳酸钠和二氧化硅A0个 B1个 C2个 D3个【答案】A10金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为 （ ）A321 B1184 C984 D21149【答案】A二、非选择（共50分）11（12分）氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。（1）Zn2+基态核外电子排布式为 （2）与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42-。不考虑空间构型，

6、Zn(OH)42-的结构可用示意图表示为 ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2的配位数为 图1 ZnO晶胞 图2 GaN晶胞（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为 杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是 。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为g·cm3，则氮化镓晶胞边长的表达式a pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)（1分）（2）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可) （2分） N3（2分）（3）或 （2分） 8（1分）（4）sp3杂化（1分）

7、 N（1分） ×1010（2分）12（12分）铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。（1）基态Cr原子中有_个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色。则：Mn(H2O)62+ _(填“无”或“有”)颜色。（3）不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示图1和图2中Fe原子的配位数分别为_和_。若图2的晶体密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之

8、间的距离为_pm。（用含、NA的代数式表示）（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_。（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为 m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用含、NA的代数式表示）【答案】（1）6 （1分） 球形（1分） （2）有（1分） （3）12（1分）

9、 8（1分） ××1010(其他合理答案也给分） （2分） （4）> （1分） Mg2-半径比Ni2-小，MgO的晶格能比NiO大 （1分） （1， ， ）（1分）（5）或（2分）13（13分）I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是_AC60分子间只有范德华力，该晶体酌晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积B因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠C金刚石与石墨晶体中，碳原子和C-C键的比值相同D要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键II硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能位于同周

10、期元素的第_位（按照由大到小顺序）。（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。图a中原子的杂化方式有_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。（3）立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。1mol BN晶体中，共价键的个数为_。硼原子和氮原予所连接的最小环为_元环。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)，则Z原予的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个B原子的距离anm

11、，阿伏加德罗常数值为NA，则立方氮化硼的密度d=_g.cm-3。（列出计算式即可）【答案】IAD（2分）II（1）（1分） 7 （1分）（2）sp2、sp3 （1分） 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（1分） （3）4NA=4×6.02×1023 （2分） 六 （1分）（,）（2分） （2分）14（13分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子