高考化学第一轮单元训练试题及答案解析

1、.2019高考化学第一轮单元训练试题及答案解析在平时复习同学们通过做题可以发现自己的弱项，以下是化学第一轮单元训练试题，请考生练习。一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1.以下说法不正确的选项是在热化学方程式中无论是反响物还是生成物都必须标明状态所有的化学反响都伴随着能量变化 放热反响发生时不必加热 吸热反响在加热后才能发生 化学反响的热效应数值只与参加反响的物质的多少有关 一般来说，吸热反响在一定条件下也能发生 根据盖斯定律，反响焓变的大小与反响的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全一样A. B.C. D.【解析】 放热反响有时需要加热才能实现，如燃烧反响，错误

2、;有些吸热反响不需要加热就能发生，如铵盐与BaOH2混合研磨就能反响，错误;化学反响的热效应不仅与反响物的多少有关，还与物质的状态有关，错误;从盖斯定律来看，反响焓变的大小与途径无关，故错误。【答案】 B2.以下说法正确的选项是A.1 mol硫酸与1 mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热B.25 、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【解析】 中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反响生成1 mol水时所释放出

3、的热量，而1 mol H2SO4和1 mol BaOH2完全中和时生成2 mol H2O，A错误;燃烧热指在25 、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确;C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反响一定是放热反响，C错误;燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反响热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且假设碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。【答案】 B3.以下变化中，属于原电池反响的是在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层 白铁镀锌外表有划损时，也能阻止铁被氧化 红热的铁丝与水接触外表形成

4、蓝黑色的保护层 铁与稀硫酸反响时，参加少量CuSO4溶液，可使反响加快A.B.C. D.【解析】 金属铝外表迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反响;3Fe+4H2Og高温,Fe3O4+4H2，Fe3O4为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反响;Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池;中发生反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，构成Fe稀H2SO4Cu原电池，加快反响。【答案】 D4.如以下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以挪动。以下表达正确的选

5、项是A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生复原反响C.a中铜丝上发生氧化反响 D.b中铝条附近有气泡产生【解析】 铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生复原反响，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生复原反响，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。【答案】 B5.连云港质检如以下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是A. B.C. D.【解析】 分析时注意电池类型及其所给量的限制。为电解

6、池，CuSO4未电解完，生成的H+等于转移电子数，nH+=0.2 mol;为原电池：在正极2H+2e-H2，剩余H+为：0.2 L0.6 mol/L2-0.2 mol=0.04 mol;为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性;为电解池，放H2生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为，C项符合。【答案】 C6.以下能说明锌比铜活泼的装置是A. B.C. D.【解析】 是原电池装置，Zn作负极，那么金属活泼性Zn中Zn、Cu分别插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4反响而Cu不能反响，说明Zn比Cu活泼;用惰性电极电解ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Cu2+首先在阴极上放电，说明氧化性：C

7、u2+Zn2+，那么金属活泼性：Zn是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。【答案】 D7.关于金属腐蚀的以下表达中，不正确的选项是A.铁器生锈、铜器长出铜绿、银制器皿外表变暗，都属于金属腐蚀B.生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈C.铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4【解析】 D项不正确，铁锈的主要成分是Fe2O3。【答案】 D8.以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是Cs+O2g=CO2g H1 Cs+12O2g=COg H2Ss+O2g=SO2g H3 Sg+O2g=SO2g H4H2g+12O2g=H2Og H

8、5 2H2g+O2g=2H2Og H6CaCO3s=CaOs+CO2g H7 CaOs+H2Ol=CaOH2s H8A.B.C. D.【解析】 中Cs完全燃烧反响放出的热量更多，H1H2。中Sg燃烧放热更多，H3H4。中H6=2H5，反响放热，故H5H6。中H70，H80。【答案】 C9.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的反响热H，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1那么

9、以下热化学方程式不正确的选项是A.12H2g+12Cl2g=HClg H=-91.5 kJmol-1B.H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJmol-1C.12H2g+12Cl2g=HClg H=+91.5 kJmol-1D.2HClg=H2g+Cl2g H=+183 kJmol-1【解析】 此题考察反响热与键能的关系：H=反响物键能总和-生成物键能总和。C项的反响是放热反响，C错误;H=12436 kJmol-1-431 kJmol-1+12243 kJmol-1=-91.5 kJmol-1。【答案】 C10.以下热化学反响方程式：Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-

10、24.8 kJ/molFe2O3s+13COg=23Fe3O4s+13CO2gH=-15.73 kJ/molFe3O4s+COg=3FeOs+CO2gH=+640.4 kJ/mol那么14 g CO气体复原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol【解析】 该问题可以转化为12COg+12FeOs=12Fes+12CO2g H=?所以应用盖斯定律，假设把给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么-32-16即可。【答案】 B11.金华质检有关以下图装置的表达不正确的选项是A.图

11、铝片发生的电极反响式是：Al+4OH-AlOH4-+3e-B.图b电极的电极反响式为：4OH-2H2O+O2+4e-C.图溶液中发生了变化：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3D.图充电时，阳极反响是：PbSO4+2H2OPbO2+SO42-+4H+2e-【解析】 图中铝能与NaOH溶液自发反响，所以铝为负极，A项正确;图为氢氧燃料电池，b电极为正极，氧气得到电子，B项错误;图为铁的吸氧腐蚀，铁失去电子生成的Fe2+与溶液中的OH-结合形成FeOH2，其不稳定继续被空气中的氧气氧化，C项正确;图充电时，阳极与外接电源的正极相连，使PbSO4失去电子重新生成PbO2，D项正确。【答案】 B

12、12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3ZnOH2+2FeOH3+4KOH以下表达不正确的选项是A.放电时负极反响为：3Zn+6OH-3ZnOH2+6e-B.充电时阳极反响为：2FeOH3+10OH-2FeO42-+8H2O+6e-C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强【解析】 放电时：负极为3Zn+6OH-3ZnOH2+6e-，正极为2FeO42-+6e-+8H2O2FeOH3+10OH-，所以A、D正确，放电时每转移3

13、 mol电子，正极有1 mol FeO42-即K2FeO4被复原;充电时：阴极：3ZnOH2+6e-3Zn+6OH-，阳极：2FeOH3+10OH-2FeO42-+8H2O+6e-，B正确。【答案】 C二、非选择题此题包括5小题，共52分13.9分瑞安质检按要求写热化学方程式：1稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反响时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反响的中和热的热化学方程式_。2 25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_

14、。3如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此反响的热化学方程式_。4以下热化学方程式：CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2OlH1=-870.3 kJ/molCs+O2g=CO2g H2=-393.5 kJ/molH2g+12O2g=H2Ol H3=-285.8 kJ/mol写出由Cs、H2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式_。【解析】 1由中和热的定义可知，1 mol NaOH与12 mol H2SO4生成1 mol水时放热57.3 kJ。2CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即nCO2=0.25 mol，那么nC4H10=

15、116 mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。31 mol H2与1 mol Cl2反响生成2 mol HCl的热效应是：H=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2431 kJ/mol=-183 kJ/mol。4合成CH3COOH的反响为：2Cs+2H2g+O2g=CH3COOH1根据盖斯定律，2+2-即得，H=-393.5 kJ/mol2+-285.8 kJ/mol2-870.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol。【答案】 112H2SO4aq+NaOHaq=12Na2SO4aq+H2O1 H=-57.3 kJ/mol2C4H10g+132O2g=4CO2g+

16、5H2OlH=-16Q kJ/mol3H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJ/mol42Cs+2H2g+O2g=CH3COOHlH=-488.3 kJ/mol14.9分如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。假设在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，那么：1标出电源的正、负极，a为极。2在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象。3写出电极反响式：A中_。4假设电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，那么此时A极

17、电极反响式为 。【解析】 切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上均发生电解反响。由图可知，B中产生的气体体积较大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为DC。故紫色的MnO4-在电场的作用下会向阳极D处挪动。切断K2、K3，闭合K1后，会发生原电池反响。B中H2做负极，A中O2做正极。【答案】 1负 2紫色液滴向D处挪动34OH-2H2O+O2+4e-4O2+2H2O+4e-4OH-15.10分安庆质检某课外活动小组准备用如下图的装置进展实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：1甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反响式为_。2乙同学

18、准备进展电解CuCl2溶液的实验，那么电解时的总反响方程式为_;实验时应闭合的电键组合是。从以下五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择A.K1和K2 B.K1和K3C.K1和K4 D.K2和K3E.K2和K43丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，那么该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_选项如上。【解析】 1闭合K5后构成原电池，Zn为负极。2将电源与题给装置构成闭合回路即可。3电镀时，选择含镀层金属离子的溶液为电镀液，Fe应连接电源的负极，Cu连接电源的正极。【答案】 1ZnZn2+2e-2CuCl2=电解Cu+Cl2 C、D3CuCl2或CuSO4 D16

19、.10分潍坊质检如图甲、乙是电化学实验装置。1假设甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反响式为_;乙中总反响的离子方程式为_;将潮湿的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反响中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反响的化学方程式为_。2假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反响式为_;假如起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液25 ，一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中参加_填写物质的化学式_g。【解析】 1假设两烧杯中均盛有NaCl溶液，那么：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反响为：O2+2H2O+4e-4OH-。乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反响，Fe电极不参与反响，其本质与用惰性电极电解食盐水一样，离子方程式为2Cl-+2H2O=电解Cl2+H2+2OH-。Cl2和I2的物质的量之比为51，生成HCl和HIO3。2假设两烧杯中均盛有CuSO4溶液，那么：甲装置为原电池，铁作负极，电极反响为：