2021-2022年高考化学专题复习《电解质溶液图像》

1、125时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB根据滴定曲线，可得C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)DHX、HY、HZ中均存在电离平衡【答案】D【详解】A. 氢氧化钠体积为0时，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故酸性大小为HX<HY<HZ，故A错误；B. 研究HY的曲线，

2、当NaOH溶液滴到10mL时，pH=5，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c(HY)c(Y)，HA的电离平衡常数Ka(HY)c(H+)=10PH，故B错误；C. HX恰好完全反应时，HY也完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c(X)<c(Y)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+)，故C错误；D. 氢氧化钠体积为0时，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故三种酸都是弱酸，均存在电离平衡存在电离平衡，故D正确；故选D。2常温下，向10mL0

3、.1mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是Ab点溶液中，水的电离程度最小B溶液中的阴离子浓度总和关系是：bcaC常温下，HA的电离平衡常数的数量级为106Dd点溶液中：c(A)+c(HA)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)【答案】B【详解】A由分析可知，b点所得溶液为NH4A溶液，A和铵根离子均促进水的电离，则b点水的电离程度最大，故A错误；B溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液的导电能力bca，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(A)+c(OH)

4、可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是：bca，故B正确；C由图可知，0.1mol·L1的HA溶液的pH为3，则HA的电离平衡常数为=105，电离平衡常数的数量级为105，故C错误；Dd点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A)+2c(HA)=c(NH3H2O)+c(NH)和电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(A)+c(OH)，整合两式可得：c(A)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH

5、)，因溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，则c(A)c(HA)c(NH3·H2O)，故D错误；故选B。3常温下，已知，如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法不正确的是A曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换Cp点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小【答案】D【详解】A如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越

6、小，故Ksp分别为10-y1、10-y2或者10-x1、10-x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A正确；B向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B正确；Cp点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C正确；D向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D错误；故答案为：D。真题再练1（2021年高考全国乙卷化学试题）HA是一元弱酸，难

7、溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数【答案】C【详解】A由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；B由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；C设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn

8、-)，C错误；D当时，由物料守恒知，则，则，对应图得此时溶液中，D正确；故选C。2（2021年高考全国甲卷化学试题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中【答案】B【详解】A由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B曲线为BaSO4溶液中lgc(Ba2)与lgc()的关系，由图可知，当溶液中lgc(Ba2)3时，lgc()7，则lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)1.0×10

9、10，选项B正确；C向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；D由图可知，当溶液中c(Ba2)105.1时，两溶液中，选项D错误；答案选B。3（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答案】C【详解】ANaX为强碱弱酸盐，在溶液中

10、水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故A正确；B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)，故B正确；C当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)，故C错误；D向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-

11、)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故D正确；故选C。4（2020年全国统一考试化学试题（新课标）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A曲线代表，曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1CHA的电离常数Ka=1.0×102D滴定终点时，溶液中【答案】C【

12、详解】A根据分析，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，A错误；B当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C根据曲线当(HA-)=(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka=c(H+)=1×10-2，C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D

13、错误；答案选C。5（2019年全国统一考试化学试题（新课标）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)【答案】C【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导

14、电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA转化为A2，b点导电性强于a点，说明Na+和A2的导电能力强于HA，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）c（K+），由

15、图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小顺序为c（Na+）c（K+）c（OH），故D正确。故选C。6（2019年全国统一考试化学试题（新课标）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移

16、动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp

17、向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。7（2019年北京高考化学试题）实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的p

18、H变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解C

19、u2+2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。8（2019年天津高考化学试题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍

20、数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-

21、)/c(H+)·c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。9（2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国III卷）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有

22、关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL

23、0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确；B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)KSP(AgCl)，选项B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质

24、的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误；D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因

25、为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确；故答案选C。10（2018年天津市高考理综化学试题）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全

26、部转化为LiH2PO4【答案】D【详解】A溶液中存在H2PO4的电离平衡和水解平衡，存在HPO42的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。A项错误；B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4，B项错误；C从图1中得到随着c初始（H2PO4）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C项错误；D由图2得到，pH=4.66的时候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确；最新模拟1常温时，分别向 20 mL0.1 mol·L

27、-1CH3COOH 溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是ACH3COOH滴定曲线上的a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点Bb点时溶液的 pH近似等于CH3COOH的电离平衡常数的负对数Cc点时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D该实验中滴定时HCl溶液pH的突变范围(恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液的pH，1滴溶液体积约0.04mL)是311【答案】B【详解】A酸或碱的电离都会抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，d点加入20mLNaOH，

28、完全中和，溶液中的溶质只有CH3COONa，而另外3点溶液中均含有CH3COOH，所以d点溶液中水的电离程度最大，故A错误；Bb点加入10mLNaOH，所以溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)近似相等，所以K=c(H+)，故B正确；Cc点溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，据图可知此时溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；D当少滴1滴NaOH时溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH为4，当多滴1滴NaOH时溶液中 c(OH-)=1

29、0-4mol/L，pH为10，所以pH的突变范围是410，故D错误；综上所述答案为B。2已知pCa=lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2+)之比为50：3C原CaCl2溶液浓度为1mol/LD若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分【答案】

30、D【详解】A未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，a点为滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca2+)= c(SO42-)=mol/L=3.0×10-3mol/L，pCa=lgc(Ca2+)=lg(3.0×10-3)=3-lg3=2.52，即y值为2.52，故A错误；Ba点溶液中c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L，b点溶液中加入Na2SO4的体积为20mL，则溶液中c(SO42-)=mol/L，则此时溶液中c(Ca2+)=mol/L=2.7×10-4mol/L

31、，所以a点和b点溶液中c(Ca2+)之比为(3.0×10-3mol/L):(2.7×10-4mol/L)=100:9，故B错误；C未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，原CaCl2溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；DCaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液时，溶液中Ca2+下降的快，则pCa值相对较大，图象应在原图像上方，故D正确；故答案为D。3在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH- )的关系如图所示，下列说法中正确的是A100°C时

32、，pH= 12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 °C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7C25 °C时，pH=12的NaOH溶液pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，所得溶液pH >12D25 °C时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7【答案】B【详解】A100时水的离子积为：10-6×10-6=10-12，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=1mol/L，pH

33、=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，由于两溶液恰好中和，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，即1mol/L×aL=0.01mol/L×bL，整理可得：ab=1100，体积不可能相等，故A错误；B25时，水的离子积为：10-7×10-7=10-14，pH=12的氨水与pH=2的硫酸等体积混合，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，所得溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故B正确；C25时，水的离子积为：10-7×10-7=10-14，pH=12的NaOH溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度相等，均为mol/L=10-2mol/L，

34、等体积混合液中氢氧根离子浓度不变，仍为10-12mol/L，则所得溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，故C错误；D25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性，所得溶液的pH大于7，故D错误；故选B。4室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是AH2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积

35、混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【详解】A根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+，故A正确；B根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；CHA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c(HA-)<c(A2-)，

36、故C错误；D根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。5某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Ac点对应的Ksp等于a点对应的KspB加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点Cd点没有AgCl沉淀生成D加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小【答案】A【详解】AKsp与温度有关，a、c点温度相同，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，A正确；B加入AgNO3，溶液中c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，导致溶液中c(C

37、l-)减小，而图中c点变到d点时c(Cl-)不变，B错误；Cd点时Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，则d点有AgCl沉淀生成，C错误；D加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，温度不变，溶度积常数不变，溶液中各种离子浓度不变，即c(Cl-)不变，D错误；故合理选项是A。6常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36.如图所示 CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系，下列说法不正确的是A曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小Cp点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换【答案】B【详解】A-lgc(S2-)、-lgc(R2+)的值越大，说明离子浓度越小，-lgc(S2-)与-