2017年高考化学试题分类汇编—---物质结构--元素周期律

1、2017 年高考化学真题分类汇编专题 5 物质结构元素周期律（必修 2）I原子结构1.（2017?北京-8） 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts, T$的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A . Ts是第七周期第四 A 族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D .中子数为 176 的 Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A .根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第一 ： 七周期、第 VIIA 族，故 A 正确。B 同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则

2、Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts,故 D 错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关 系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。2.（2017?新课标n-9） a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，

3、a原子核外电 子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述 正确的是A .原子半径：d c baB.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知 a 为 O 元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al、d 为 S 元素.A .同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd, a 为 O,原子半径最小，故 A错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc, a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；C.

4、 c 为 Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C 错误；D 一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a 的单质的氧化性强，故 D 错误。【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题 注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。3.(2017?江苏-2)下列有关化学用语表示正确的是A 质量数为 31 的磷原子：31i5P B 氟原子的结构示意图C. CaCl2的电子式：1 1D 明矶的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子

5、数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。A 质量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P,故 A 正确；B .氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故 B 错误。C 氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故 C 错误；D 明矶化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO4)2?12H2O，故 D 错误；故选 A。【考点】物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；【专题】化学用语专题。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、

6、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题 能力。4.(2017?江苏-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是A .原子半径：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是

7、 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YvZ, W 位于第三周期，所以原子半径：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 错误；B W 的最高价氧化物的水化物是NaOH , NaOH 是强碱，故 B 错误；C.Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 O N 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故

8、 C 错误；D. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故 D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物，题目难度不大。5.(14 分)(2017?天津-7)某混合物浆液含有 AI(OH)3、MnO?和少量 Na2CrO4。考虑到胶 体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置 (见图)， 使浆液分离成固

9、体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答I和n中的问题.濬液阳金子膜阴离子膜滚液固体混合物分离利用的湊程團I固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为。BC的反应条件为，C-AI 的制备方法称为。(2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl?生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生CI2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。a.温度b. C的浓度c.溶液的酸度(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热 4

10、.28J，该反应的热化学方程式为。n.含铬元素溶液的分离和利用气ft 1搅拌桨y -T -X -固体混合物(4)用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为(写化学式)。【答案】INa：H加热(或煅烧)电解法ac1 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g) H= - 85.6kJ?moln.在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO4、C2O7NaOH 和出【解析】(1) NaOH 为离子化合物，电子式为：,B 为 AI(OH)3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可

11、得到铝。故答案为：呦OH厂；加热(或煅烧)；电解法；(2) 反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac;(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热4.28J，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g)，则 2mol 氯气反应放出的热量为 (2/0.1) 4.28kJ= 85.6J，所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2C

12、O(g) H= - 85.6kJ?mo。(4)电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、62O72-,阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42-、Cr2O72-； NaOH 和 H2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分 离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】 无机实验综合。【点评】本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知

13、识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培 养学生的分析能力和实验能力。元素周期表和元素周期律1. (2017?北京-8) 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts, TS的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A . TS是第七周期第四 A 族元素B . TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱D .中子数为 176 的 Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A .根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第 七周期、第 VIIA 族，故 A 正确。B 同位素具有相

14、同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 TS的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：ii7293Ts,故 D 错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关 系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2.（2017?新课标川-12）短周

15、期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外电子数之和为21 下列关系正确的是WXYZA .氢化物沸点： WVZB .氧化物对应水化物的酸性：Y WC.化合物熔点：Y2X3VYZ3D .简单离子的半径： YVX【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知 W、X 为第二周期，Y、Z 为第三周期，设 Y 的最 外层电子数为 n,贝 U W 的最外层电子数为 n+2、X 的最外层电子数为 n+3、Z 的最外层电 子数为 n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12, n=3,则 Y 为 Al 元素，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Z 为 Cl

16、元素。由以上分析可知 X 为 0、Y 为 Al、Z 为 Cl、W 为 N 元素。A . W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCI 高，故 A 错误； B . Y 为 Al ,对应的氧化物的水化物呈碱性，W 为 N ,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故 B 错误；C. Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C 错误；D . X 为 O、Y 为 Al ,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 D 正确。【考点】物质结构；元素周期律。【专题】元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题

17、型和高频考点，侧重考查学生的 分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期 及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大.3. （2017?新课标I-12）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y

18、属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是 N。短周期中 Na原子半径最大，故 丫为 Na。X、Y、Z 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激 性气体，推测该沉淀为 S，刺激性气体为 SO?，则该盐为 NazSzOs。反应方程式为：Na2S,O32HC1 = 2NaCl St SO2TH2O。所以 X 是 O, Z 是 S。A. 因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性 H?O NH3，故 A 正确.B. Na ： 02一： Y，故 B 正确C. Na?S 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误D. S 与 O 同为第 VI

19、A 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确.【考点】物质结构、元素周期律【专题】元素周期律与元素周期表专题.【点评】 本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。4.（2017?新课标n-9） a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述 正确的是A .原子半径：d c b aB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a

20、 单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知 a 为 O 元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al、d 为 S 元素.A .同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd, a 为 O,原子半径最小，故 A错误；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc, a、d 为非金属，金属性 较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；C.c 为 Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C 错误；D .一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a 的单质的氧化性强，故 D 错误。【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表

21、专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。5.(2017?天津-5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列 叙述不正确的是A .气态氢化物的稳定性：出 0 NH3SiH4B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl CSiD .用中文“”(8 )命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】A .非金属性 0 N Si，气态氢化物的稳定性：H20 NH3 SiH4,故 A 正确;B. H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与

22、 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCI 不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故 C 错误;D .目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族，118 号元素的原子结构中有 7 个电子 层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正确；【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的

23、考查，注意规律性知识的应用，选项C 为解答的易错点，题目难度不大。6.(2017?江苏-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A .原子半径：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是

24、Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A .原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YvZ, W 位于CBICOJNaHCO NaTSiOj饱和濬液落港第三周期，所以原子半径：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 错误；B. W 的最高价氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 O

25、N 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；D. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物，故 D 正确；【考点】 物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但 属于离子化合物，题目难度不大。皿一分子结构化学键1(2017?江苏-5)短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y、 Z 处 于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W

26、 是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A .原子半径：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子

27、序数增大而减小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YvZ, W 位于 第三周期，所以原子半径：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 错误；B.W 的最高价氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是强碱，故 B 错误；C.Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 O N 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；D.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是 离子化合物，故 D 正确；【考点】 物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】 本

28、题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构 及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。2. (2017?新课标川-10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C.2.24L (标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO?分子D .密闭容器中 1 mol PCI3与 1 mol Cl2反应制备 PCh(g)，增加 2NA个 P- Cl 键 【答案】 A【解析】A .11B 中含有中子数=11 - 5=6, 0.1 mol 的11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA个中子，故 A 正确；B.没有告诉 pH=1 的 H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离 子的物质的量就数目,故 B 错误；C.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C 错误；D.PCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应