2020年河南省信阳市第七实验高级中学高三化学联考试卷含解析【新版】

1、2020 年河南省信阳市第七实验高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是 (包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)预测物质的化学选项式检验需要的试剂操作、现象及结论取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴A Na2SO4B Na2CO3C Na2SO3稀盐酸、氯化钡溶液稀盐酸、澄清的石灰水稀盐酸、

2、澄清的石灰水、品红溶液入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2SO4 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则原溶液一定是 Na2CO3 溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色D Na2SiO3过量稀盐酸参考答案：B略2. 下列做法中用到物质氧化性的是（）气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是 Na2SO3 溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀， 盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是 Na2SiO3 溶液A明矾净化水B 纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢参考答案：C略3. 下列

3、关于催化剂的说法正确的是A. 催化剂不能改变生成物的质量B. 催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂D. 没有催化剂就不能进行化学反应参考答案：A略4. NA 代表阿伏加德罗常数 , 下列叙述错误的是 ( )A. 标准状况下，分子数为NA 的 C0、C2H4 混合气体 , 其体积约为 22.4L, 质量为 28gB. 在反应中, 每生成 32g 氧气, 则转移 2NA 个电子C. 将 10mL质量分数为 98%的 H2SO4 用水稀释至的质量分数为 9.8%D. 一定温度下，的 NH4Cl 溶液中与的 NH4Cl溶液中所含的物质的量不同参考答案：C略5. C

4、lO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3 在反应中得到电子被还原B反应中有 1 mol电子转移时生成 1 mol氧化产物 ClO2C生成 22.4 L CO 2 时有 0.5 mol H 2C2O4 被氧化D.1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol电子转移参考答案：A略6. （2011·上海卷）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.969 ×75.77%+36.966 ×24

5、.23% =35.453中A 75.77%表示 35Cl 的质量分数B24.23%表示 35Cl 的丰度C 35. 453表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示 37Cl 的质量数参考答案：C本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969 和75.77%分别表示 35Cl 的相对原子质量和丰度。7. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、 Na2S溶液的反应情况如下：2+22+2（1） CuSO4+Na2CO3 主要： Cu +CO3+H2OCu（ OH） 2+CO2次要： Cu +CO3CuCO32+22+2（2） CuSO4+Na2S 主要：

6、Cu +S CuS次要： Cu +S+2H2OCu（ OH） 2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） ACu（OH）2CuCO3 CuSBCuS Cu（ OH） 2CuCO3 CCuS Cu（ OH） 2CuCO3DCu（ OH） 2CuCO3 CuS参考答案：C考点 : 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题 : 电离平衡与溶液的 pH 专题分析 : 沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生根据信息（1）可知：生成 Cu（OH） 2 的反应容易发生，说明Cu（ OH） 2 的溶解度小于 CuCO3 的溶解度；根据信息（ 2）可知：生成 CuS的反应容易发生，说

7、明CuS的溶解度小于 Cu（ OH） 2 的溶解度，以此解答该题解答 : 解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO2+22+24+Na2CO3 中主要发生 Cu+CO3+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要发生 Cu+CO3=CuCO3，可说明 Cu（ OH）2 的溶解度小于 CuCO3 的溶解度；2+22+2CuSO4+Na2S 中主要： Cu +S =CuS，次要： Cu +S+2H2O=Cu（OH）2+H2S，可说明 CuS的溶解度小于 Cu（ OH） 2 的溶解度，则溶解度 CuSCu（OH） 2 CuCO3，故选 C点评 : 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目

8、难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键8. 已知热化学方程式： CO（g） + 1/2O2 （g） CO2 （ g） H=-283.0kJ ·mol-1 H2（ g） +1/2O2 （ g） H2O（ g） H=-241.8 kJ m·ol-1则下列说法正确的是 （ ）A H2 的燃烧热为 241.8kJ ·mol-1B由反应 、 可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H 2O（g）=CO2（g）+H2（ g） H=-41.2 kJm·ol-1C H2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据

9、推知反应 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）H-241.8 kJm·ol-1参考答案：B略9. 下列叙述正确的是 A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B将 CO2 通人 BaCl2 溶液可生成 BaCO3 沉淀CCO、NO、N02 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D常温下浓 H2SO4 和浓 HNO 3 都能与 Cu 发生反应参考答案：A略10. 若氧元素只有16O、18O 两种核素，下列说法正确的是A. 16O 和 18O 的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现16O 与 18O 的相互转化C. 向 2SO2(g)+O 22SO3(g) 的平衡体系中

10、加入 18O2 ，达到新的平衡后 18O 只出现在 O2 与SO3 中18D. 用惰性电极电解含有H 2子参考答案：O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分D【知识点】同位素可逆反应 电解解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A 错误； 16O 与 18O 之间的转化，属于核变化，不是化学变化， B 错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应， 2SO2 （g） +O2（ g）2SO3（ g） 的平衡体系中加入 18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2 出现在 SO2、O2 与 SO3 中，故 C 错误；用惰性电极电解含有H2 18O 的

11、普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O 可以构成氧气分子，两个 16O 可以构成氧气分子， 16O 和 18O 可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分 子质量不同的氧分子，故D 正确【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数 +中子数、 16O 与 18O 之间的转化是原子核的变化，来分析解题11. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A. 探究 SO2 与 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B. 探究 Na 与水反应可能生成 NaOH 和 H2O2C. 探究浓 H2SO4 与铜在一定条件下反应产生的

12、黑色物质中可能有CuSD. 探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是 HClO 的漂白性参考答案：B略12. 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A 0.1 ( b 2a ) mol/LB10 ( 2a b ) mol/LC 10 ( b a ) mol/LD10 ( b 2a ) mol/L参考答案：D略13. 下列说法正确的是A 100 mL 1mol

13、/L Al 2(SO4)3 溶液中， Al 3+数为 0.2 ×6.02 ×1023B0.1 mol 锌与 100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 ×6.02 ×1023C C60 和 C70 的混合物共 2.4 g，其中所含碳原子数为 0.2 ×6.02 ×1023D 0.1 mol 甲基（ -CH3）与 0.1 mol 氢氧根（ OH）所含电子数均为 6.02 ×1023参考答案：C14. 将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，该电池中反

14、应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH=K 2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是A. 通入甲烷的电极为电池的正极3B. 每消耗 56L O 2，转移电子的物质的量为 lmol C放电一段时间后，溶液 pH 升高D通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH 8e=CO2 +7H2O参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A. 常温下，反应 2A （ s）+B （ g）=2C （ g） +D （ g）不能自发进行，则该反应H 一定大于 0B. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水

15、的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：A解析： A、反应不能自发进行，说明：HTS 0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使 HTS 0，则H一定大于 0，故 A 正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B 错误； C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al 2O3，故 D错误；故选 A二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. （ 12 分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行

16、了更深入的研究。 NH 3 的性质的探究（1） 实验室制取氨气的化学方程式为。（2） 某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。（3） 该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水 CuSO4 变蓝色， 同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO 反应的化学方程式为。 有同学认为： NH 3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

17、已知： Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中， Cu+Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O； NO2 的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2 并验证 NO2 能否支持木条燃烧（忽略 N2O4 的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O2（ 4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2 能支持木条的燃烧 ”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确 ”），理由是。（ 5） NH3 与 NO2 在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH 3 的还原性，化学方程

18、式为。参考答案：（ 4）正确(1 分)； 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；略三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. 化学 选修化学与技术 (15 分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中： 2C +O2Zn + CO22COZnO+CO从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可

19、用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。 当酸度为 196 时，其物质的量浓度为。 从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、。 湿法炼锌的主要工艺流程为： 从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟。 除去酸浸出液中的铁，可用H2O2 氧化，再调节pH 使之形成Fe(OH)3 沉淀，写出H2 O2氧化Fe2+的离子方程式。 酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2 和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子

20、方程式 、。气参考答案： 2 mol ·L1 （3 分） 180 （2 分）61（2 分） 将烟道气净化，用于生产硫酸等（2 分） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2 O（2 分） Cd2+2+22+2+ 2OH（2 分）。=Cd(OH)2（ 2 分）， Zn +4OH =ZnO2+2H2O 或 Zn +4OH = Zn(OH)418. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1） 菲那西汀的分子式（2） 反应过程中在苯环上发生取代反应的是（3） 反应中生成的无机物的化学式为（4） 写出反应的化学方程式（5） 菲那西汀水解的化学方程式是 。（6）菲那西汀的同分异构体