2019人教高考化学中等生二轮选择题(六)及答案

1、2019 人教高考化学中等生二轮选择题（六）及答案1、已知、Fe2J SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2+出。2 SO2，贝U下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+ SO2+ 2H2O=2F$+ SO：+ 4H+B.H2O2+H2SO4=SQj+O2T+2H2OC. I2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HID. 2Fe3+H2O2=2FeT+O2T+2H+解析 根据还原性的强弱顺序为 Fe?+H2O2 I- SO2，且还原剂的还原性 大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。答案 B2、下列情况会使所配溶液浓度偏低或

2、其他测量值偏低的是（）1用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积； 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A .B.C.D .解析 醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低， 故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶 液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏 水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据 c=V 分析可知溶液的浓度偏低，故 选；在用标准液（已知浓度）滴定未

3、知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后 未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液 的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积 偏大，依据 c= V 分析可知溶液的浓度偏低，故 选；所以选 A。答案 A3、拟晶 Al65CU23Fei2具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与 足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排 列正确的是（）A .盐酸、稀硝酸、烧碱B.烧碱、盐酸、稀硝酸C.烧碱、稀硝酸、盐酸D .稀硝酸、烧碱、盐酸解析 将 Al65Cu23Fei2看作是由 65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组

4、成的混合3物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 molx亍97.5 mol;3与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 molx空+ 12 mol=109.5 mol ;与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO 气体，放出 NO 的2物质的量是 65 mol + 23 molX3+ 12 mol = 92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。答案 D4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（） 厂 粗盐*M盐ci2海水n,se水溶被冷母液一Nalk-Bro-吸收液Br22 A .实验室进行的操作需要用到坩埚

5、、玻璃棒、酒精灯B. 是一个将电能转化为化学能的过程C. 涉及的反应均为氧化还原反应D. 中反应的离子方程式为 SO2+ Br2+ 2H2O=4H* + SO4+ 2Br解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误;是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，B 项正确；是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HBr，是 HBr 转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应， C 项、D 项正确答案 A5、下列说法不正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一 定是共价化合物；非金属的气态

6、氢化物中一定存在极性共价键；离子化 合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子 化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合 物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠 和 HCI 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A B C D 解析 稀有气体分子中不存在化学键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离

7、子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和 HCI 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C答案 C6、结合图示判断，下列叙述正确的是（）A K 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大B.K 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 2H* + 2e =H2tIN铁铁x溶液溶液MC. K 与M连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大D. K 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为 40H一4e=2威0解析 A 项，K 与 N 连接时形成原电池，X 为硫酸时，电池总反应式为 Fe+ H2S04=FeS

8、O+ H2T，溶液 pH 增大，正确；B 项，X 为 NaCl 时，发生Fe 的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应式：O2+ 4e_+ 2H2O=4OH_，错误；C 项，K 与 M 相连时形成电解池，X 为硫酸，实质是发生电解水的反应，H20 被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH 减小，错误；D 项，电解 NaCl 溶液，石墨 是阳极，阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2T，错误。答案 A7、下列说法正确的是（）A 催化剂是影响化学反应速率的本质因素B 当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C. 可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为 0D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来

9、表示解析 A 项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B 错；C 项,达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C 错答案 D&室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH(A .稀释前两溶液中 H+浓度的大小关系：A 二 10BB. 稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH-的浓度大于 10-7mol L-1C. 取等体积 M 点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一

10、定大于 7解析 从 pH 的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大， A 溶液的 pH 减小较快，而 B 溶液的 pH 减小要缓慢得多，说明 A 的碱性比 B 的碱性强， 稀释前两溶液中 H+浓度的大小关系应为 10A = B，A 项错误；在碱溶液中水 的电离受到抑制，由水电离出的 c(OH-)水=c(H+)v10-7molL-1,B 项错误;虽然 M 点的 A、B 两种碱液的 pH 相等，但溶液的浓度不相等，所消耗 H2SO4溶液的体积不一定相同，C 项错误；一元碱 A 与 CH3COOH 电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH 是否大于 7，D 项正确。

11、答案 D9、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()CH2/ H2C-CH3B. 乙炔和苯C.C.甲酸和甲酸甲酯CH,/ H c_ CHCH3CH=CH2和分子式都为 C3H6，最简式相同,二者分子式相同，属于同分异构体，故 A 不符合题意；乙炔和苯分子式分别为 C2H2、C6H6,最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有A. CH3CH=CH2和解析碳碳三键，与苯不是同系物，故 B 符合题意；和CH.OH分子式都是 C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故 C 不符合题意；甲酸的分子式为 CH2O2，其最简式为 CH2O2，甲酸甲酯的分子式

12、为 C2H4O2，其最简式为CH2O，二者的最简式不同，故 D 不符合题意。答案 B10、甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSCh、NaOH、BaCb 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A. Al2(SO4)3B. FeSOhC. NaOHD. BaCl2解析 丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁为 NaOH 溶液，乙为 Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲溶液，无明显现象，则甲为 BaCl2溶液，故丙为 FeSQ 溶液。答案 B11、以下微粒含配位键的是() N2H5 CH4 OH- NH： Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA .B .C.D .全部解析N2H扌的结构式为门：H30+的结构式为E H()f H +H； Fe(C0)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH 均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。+T-1H HNlfNlfH HN-N-答案 C12、有机物 C7