2019-2020学年鲁科版高一化学必修1《第2章元素与物质世界》单元练习

1、元素与物质世界、单选题1下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A .电离出的阳离子有 H+的化合物叫酸，电离出 0H-的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na*和 ClC.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D.NaHS04可以电离出 H 因此 NaHSOq属于酸2下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A.3+Fe2+FeB.2+Mn -TMn0C.Cl-Cl2D.N203一 HN023下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A . F2、K、HClB . Cl2、Al、H2C.N02、Na、Br2D.02、S0

2、2、H204下列有关胶体的叙述不正确的是（）A .胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着B . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C.给 Fe（0H）3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体带有一定电荷5.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+ 2H20=Ca（0H）2+ 2 出下列说法错误的是（）A . CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂， 出 0 是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1 : 16下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A .在自然界中，不可能有游

3、离态的铁存在B.磁铁矿的主要成分是 Fe203C.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D.人体内的血红蛋白中含有铁元素7.下列有关 Fe2（S04）3溶液的叙述正确的是（）A .该溶液中 KJ Fe2*、SCN、Br可以大量共存3+2*B.和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe + 2I =Fe + SC.和 Ba（0H）2溶液反应的离子方程式：Fe3*+ S0）+ Ba2*+ 30H=Fe（0H）3BaS04jD.1 L 0.1 mol L1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe8下列电离方程式书写正确的是（）A . NaOH=Na + O2+ H+B.F

4、eCl3=Fe3*+C.Ca（NO3）2=Ca2+ 2（NO3）2D.H2SO4=2H+ SO9如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，从其信息可知下列判断错误的是，由此判断下列说法中正确的是（）丽丽而5TS丽而剂菜未jftJB不宜恤人誤盐華燃期后册入磯盐駁适竄* 11 gfli qilWfcNlljk Ei HM山lhP 卄 1#A .此食盐是纯净物B .食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D .加碘食盐难溶于水10.已知：还原性强弱： Fe2+。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有：的卩62+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质

5、的量浓度为（）2A . 1.1 mol1B . 1.5 mol1L C . 1.2 mol1L D1.0 mol11. 下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A .加入酸、碱、盐溶液B .加入酒精溶液或蒸馏水C.将其与硅酸胶体混合D .加热煮沸并不断搅拌12. 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）1Na Cl H O N CA.B.C.D.13用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XTZA非金属氧化物酸性氧化物氧化物B金属单质单质纯净物C減性氧化物金属氧化物氧化物D硫酿酸化合物:A.答案 AB.答案 BC.答案 CD.答案 D14. 胶体区别于其他分散系的本质是()A

6、 .胶体分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间B.具有丁达尔效应C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D .胶体粒子在一定条件下能稳定存在15. 将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A.冷的自来水B .加热至沸的蒸馏水C.氢氧化钠溶液D.浓氨水二、填空题16实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cui 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4Cul + Hg=Cu2Hgi4+ 2Cu。(1)_ 上述反应产物 Cu2Hgl4中，Cu 元素显 价。标明上述反应电子转移的方向和数目。(3)_ 以上反应中的氧化剂为

7、 _ (填化学式)，当有1 mol Cui 参与反应时，转移电子 _mol。17.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2TNH4NO3空 N2OT+ 2H2O(3) 2H2S + SO2=3S + 2H2O(4) 2Al + Fe2O3-三 AI2O3+ 2Fe4NH3+ 6NO-”6H2O+ 5N2C+2H2SO4(浓)CO2f+2SO2T +2H2O 18完成 氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:；_FOH)2+_ao* +f 1_|FeCOHh I | Cl三、实验题19.某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)_

8、若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 _(填字母)。A .冷水 B .沸水 C. NaOH 浓溶液 D. NaCI 浓溶液写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_ ,证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是 _ ，这种现象称为胶体的(5)_氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 (填字母，下同)。A .胶体微粒直径小于1 nmB .胶体微粒带正电荷C.胶体微粒做布朗运动D .胶体微粒能透过滤纸Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液的最本质特征是 _ 。A . Fe(OH)3胶体微粒的直径在

9、 1100 nm 之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸20定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)_铁在氯气中燃烧的化学方程式是。推测 A 中可能含有的金属阳离子：只有Fe3+;只有 Fe2十；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：其验步理宾验现象其麼結沦僉反应的宴子方程式瑕少濬乘予试腎电.WAKSCN假董不瓯立1報養O輔成立*的离手方程或是(3)乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl + 2KMnO4=2KCI + 2MnCl2+ 5Caf+8H2O实验过程：另取少

10、量溶液A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色退去，实验结论:_(填字母)。a.可能有 Fe2+ b.可能无 Fe2+ c.定有 Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由： _21.某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化 物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：查阅资料资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；资料二：四氧化三铁中铁元素有+2、+ 3 两种化合价，其化学式可用FeOF

11、e23的形式表示。提出猜想黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种。进行实验兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：实鉴方案实验现象甲取少色物贞用磁铁吸引黑色物质全部被総铁吸引乙瑕少量黑色物质加入热的盐闵中无代泡 語浹麹色变成黄绿色取少黑色物质加入蘊敵铜濬液中无任何现JR实验结论(1) 甲实验现象说明黑色物质中没有 _ ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 _ ;(2) 生成的黑色物质应为四氧化三铁；(3) 写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 _ 。拓展研究同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。生

12、产流程查阅资料资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：1050nTVW90藩液度维14J17J2S.033.033.333JS39527.0资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2+ 2 出 0 + O2=4Fe(OH)3资料三：获得四氧化三铁的反应原理为 Fe(OH)2+ 2Fe(OH)3Fe3O4+ 4 出 0问题讨论(1) 溶解时，用 50C至 80C的热水目的是_。(2) 写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式 _(3) 上述过程中，要控制通一定量空气”的目的是 _。(4) 要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为副产

13、品 P 是硫酸钠，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是bTT_da. 过滤b. 加热浓缩c. 冷却结晶d.晶体加热至完全失去结晶水 组成确定为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。查阅资料资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁（黑色），最后生成铁。提出猜想四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。实验设计同学们称取了 23.28 g 该四氧化三铁样品进行了下列实验:“门叮詢11实验分析因探究思路不同，兴趣小组分成甲

14、、乙两小组。甲组:（1）该组同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B 中的最佳试剂是_（填序号）。澄清石灰水氢氧化钠浓溶液稀盐酸水（2）上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：1实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；2停止加热后，防止 A 中生成物被氧化，B 中的溶液倒吸入 A 中;3_。乙组同学认为 B 装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）：（1）_ 写出 BC 段发生反应的化学方程式。（2）_通过计算确定：该

15、四氧化三铁样品中含有的杂质是，其中含四氧化三铁的质量是 _ g。（不需要写过程）22铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3(M 为二价金属离子)。(1)为了制备铁氧体， 称取 5.6 g 铁粉、 一定量的 FeCl3(s)作为原料， 先制备 Fe3O4。 方法如下： 用稀硫酸溶解铁粉，加入 FeCb(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4已知 1 mol Fe(OH)2与 2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 molFe3O4，需要加入 FeCl3(s )的质量是多少？若以 MgSO4(s)和 FeCl3(s)为原料制备 9.0 g MgO 2Fe2O3,制取过程中至少需要 1

16、mol L 的 NaOH(aq)多少 mL?(3)在一次制备 FesO4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a 克该产品溶于 100 mL 盐酸(足量)中，需要通入 672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的 Fe2+全部氧化为 Fe3*,然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得 9.6 g 固体。1a g 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。2推算该产品的化学式(写出推算过程)。23. 已知反应：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4H2O。(1) 参加反应的 HNO3和作为氧化剂的 HNO3的个数比为 _ 。(2)

17、 若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的 HNO3的质量是_。24. 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20 粒糖衣片，质量为 10 g,溶于 40 g 水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8 g。试计算：(1) 该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。(2) 1 粒糖衣片中含铁元素的质量。答案1-15:CAADA DDDCC BCAAB16.【答案】+1(2)|(3)Cul 0.54CuI+HCI,逐滴加入酸性 KMnO4溶液，Fe2+将 MnO 一还原为 Mn ,使紫色退去，故可能含有Fe2+；若溶液中无 Fe= Cl也能将 MnO “还原为 Mn2+,紫色退去，因而溶液中也可能无Fe2+21. 答案】实验结论:(1)氧化亚铁铁Fe3O4+ 8HCl=FeCl2+ 2FeCb+ 4H2O问题讨论:(1)在 50C80C时，硫酸亚铁的溶解度较大，有