---学年度第一学期八县(市)一中期末联考(高二化学)试卷

1、2014-2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学（理）科试卷命题学校：永泰一中 命题教师：叶莲雅 审核教师：王斯良 黄珍芳考试日期： 1月27日 完卷时间：90分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu:64第I卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列

2、有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）AH<0S<0 BH>0S<0CH<0S>0 DH>0S>03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJ·mol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJ·mol -1下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJ·mol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共

3、价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+1.9 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ

4、DCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H = +2×283.0 kJ/mol6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7、下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B

5、C D8根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e= 2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（ ）AH2、I2、HI的分子数之比为112B混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID 混合气体的密度保持不变 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)+ CO2(g) H

6、373.4kJ·mol1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一111、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A . B. C. D.12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 （ ） ACH3

7、COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CNH4+ + H2O NH3·H2O + H+ DS2- + H2OH2S+ OH-13、在0.1mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。B滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少。C加入少量Na2CO3固体，平衡不移动 D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移

8、动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH615.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 () 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部16物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl B CH3COO NH4 C

9、NH4HSO4 DNH4HCO317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1 BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）C反应开始10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)19.已知温度T时

10、水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/L Ca=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）平衡移动过程中和滴定过程沉淀的生成和溶解固体物质的溶解度变化过程A B C D21已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入

11、2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ2<Q1<197 kJ·mol1 B2Q2Q1197 kJ·mol1CQ1<Q2<197 kJ·mol1 D2Q2Q1<197 kJ·mol122.在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数（HI）变化曲线如右图

12、所示,则（I）和（III）改变的条件分别是（ ）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+24某溶液中仅

13、含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 （ ）A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）第II卷二、非选择题（共52分）（18分）25水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a. NH3·

14、;H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_、_，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_（3）有浓度均为0.1 molL-1的 盐酸 硫酸 醋酸三

15、种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；（4）25时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时c(Ag)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。（14分）26某学生用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准

16、溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)实验中用左手控制活塞，眼睛注视 _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积(mL)0.100 0 mol·L1NaOH的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(mL)第一次20.000

17、.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 (5)用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于_（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前

18、读数正确，滴定后俯视滴定管读数 E 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶（20分）27PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx(1)在一个密闭容器中，发生反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) （填：不变、变大、变小）。（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。已知在常温常压下：2

19、CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从_（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_。（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），H0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是_。（4）在一个固

20、定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=_mol/(Lmin)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_（填“不变”、“增大”“减小”）（5）25时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为_。学校：_班级：_ 姓名：_ 座号：_ 准考号： _ -密-封-线- 2014-2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二 年化学（理）科答题卷考试日期：1月27日 完卷时

21、间：90分钟 满分：100分 124252627总分题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案一、选择题：（每小题2分，共48分） 二、选择题：（共52分） 25（1） （2） _ _ _ （3） ； （4） ； 26(1) _ _。 （2）_。 (3) _， _ 。 (4)_ (5)_ （6） 27(1) ， ， （2）_。 _ _。 （3） _。 （4）_ _ _。 2014-2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二 年化学（理）科参考答案题号123456789101112答案DBBADCBDBCCC题号131415161718192021222324答案DBCC