化学第九单元溶液新课与复习

1、第9单元课题1【知识要点】1、 溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断。2、 乳化以及乳浊液的概念。3、 物质溶解的过程以及温度的变化。【知识讲解】一、 溶液1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物；溶液由 和 组成。（1）溶质：被溶解的物质。（2）溶剂：能够溶解其它物质的物质。常见的溶剂有：水、酒精、汽油。3、溶液的特征：溶液具有 性和 性；（初中阶段接触溶液还具有透明这一特征。）【练习】下列物质在水中能形成溶液的是（ ）A食盐 B大理石 C糖 D酒精4、溶液中溶质和溶剂的判断（1） 固体或气体溶解于液体中，固体、气体是溶质，液体是溶剂。（2） 两种液体互溶，量多的是溶剂、

2、量少的是溶质。（3） 当溶液中有水时，水是溶剂，其它物质是溶质。5、 溶液的意义（1） 人和动植物的生命活动离不开溶液，医疗卫生与溶液密切相关。（2） 工农业生产离不开溶液。（3） 化学实验离不开溶液：溶液中的化学反应往往进行得比较快，通常是溶质在反应。6、 溶质的溶解。（1） 同一种溶质在不同的溶剂里溶解性不同。（2） 不同的溶质在同一种溶剂里溶解性不同。二、 乳化1、 乳浊液：小油滴分散到水里形成的不稳定混合物。（悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。）2、 乳化：洗涤剂能够把水中的大油滴分散成无数的细小的油滴而随水流走，这种现象叫乳化。3、 注意：乳化形成的液体是浑浊的、不稳定的乳

3、浊液；乳化不是溶解。三、 溶解时的放热与吸热1、 实验：食盐、氢氧化钠、硝酸铵溶于水是温度的变化。氯化钠氢氧化钠硝酸铵溶解前水温溶解后溶液温度结论2、 物质溶于水是的温度变化（1） 大多数物质溶于水，不吸热也不放热，溶液温度不变。（2） 有的物质溶于水要放热，溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸。（3） 有的物质溶于水要吸热，溶液温度下降，如：硝酸铵。【课题练习】1、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶2、下列物质中，不属于溶液的是 （ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ）A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油

4、 D.生理盐水4、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中5、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是 （ ） A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中6、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水乳浊液 B. 碘和汽油乳浊液 C. 食盐和汽油溶液 D. 碳酸钙和水溶液7、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。8、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。10、下列物

5、质中，不属于溶液的是（ ） A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水11、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液俗称 ，常用于检验 气体。12、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。13、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。14、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用15、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A硝酸铵 B蔗糖 C氯化钠 D浓硫酸16、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A.浮在

6、水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来10. 50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量 （     ）A、55 g         B、大于55 g        C、 小于55 g    D、 无法确定第九单元课题2 溶液【知识要点】1、饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化 4、溶解度曲线表示的意义及应用。2、结晶的定义，结晶的两种方法。

7、 5、气体溶解度的定义及影响因素。3、固体溶解度的定义及影响因素、表示方法。一、溶液分为 和 两种状态1、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。3、 饱和溶液和不饱和溶液的转化（对大多数物质来说）不饱和溶液 饱和溶液4、 结晶（1） 定义：溶液达到饱和状态后，蒸发溶剂或降低温度，溶液中的溶质就会以晶体形式从溶液中析出来，这个过程叫结晶。（2） 结晶的方法：蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）、冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）（3） 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物

8、质，如氯化钠在盐水中结晶。（4） 降温结晶：适用于溶解度受温度影响的的物质，如：硝酸钾在水溶液中结晶。1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定2可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶体 B

9、加水C降低温度 D恒温蒸发水分4下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 520时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g二、溶解度1、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶

10、解的质量。2、固体溶解度概念的四大要素：条件： 标准： 状态： 常用单位： 3、固体溶解度含义举例：NaCl在20 的溶解度为36 g，表示的意义就是：或者：4、 溶解度曲线：（影响固体溶解度的重要因素是温度）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（1） 根据溶解度曲线查找物质在某一温度时的溶解度。（2） 根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度的变化趋势。（3） 根据溶解度曲线进行不同物质溶解度的比较。5、溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲

11、线的“坡度”较平坦，如 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如 6、溶解度和溶解性的关系：溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：溶解度大于10g1g10g0.01g1g小于0.01g溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质7、气体的溶解度：指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0 时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0 ，氧气压强为101 kPa时，1体积水最

12、多能溶解0.049体积氧气8、影响气体溶解度的主要因素：温度和压强，气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。1“20时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1362生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.

13、夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面3下列因素：温度 固体物质的种类 水的质量 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）A B C D4右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：t3时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。随温度升高溶解度降低的是 。等质量的三种物质的饱和溶液均由t3降到t1时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。a点表示的含义是 。当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。第九单元课题3溶质质量分数【知识要点】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤； 2、溶

14、液中溶质质量分数的计算，溶液的配制和溶液的稀释的计算。3、溶液中化学方程式的综合计算一、溶质质量分数1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。2、溶质质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比。用来表示溶液的浓度。（1）溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量（3）溶液质量=溶液密度×溶液体积问：40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？二、关于溶液的配制、稀释的计算1、 溶液的配制例题1：实验室配制200克15%的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少克？例题2：20时，氯化钠在水中溶解度是36克，问20时氯化

15、钠饱和溶液中溶质质量分数是多少？配制100克这种饱和溶液需氯化钠和水各多少克？2、 溶液的稀释：浓溶液加水配制成稀溶液，在溶液稀释前后，溶质质量不变。例题3：实验室要配制500克10%的稀盐酸，需36%的浓盐酸和水各多少克？3、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算 和 的质量。（2）量取用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。（3）溶解 二、关于在溶液中进行的化学反应的综合计算例题4：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，26克锌和200克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。问：（1） 生成氢气多少克？（2） 稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3） 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【课题练习】

16、1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： 请找出上图中的错误： _；_；_ _。 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_；_；_。2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、4、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A将10g氯化钠固体直接放在天平的托