2018-2019学年苏教版选修3专题3第2单元离子键离子晶体作业

1、 定向巩固一、离子键、离子晶体 1 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（） A. 1 mol 氯化钠中有 NA个 NaCI 分子 B. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 12 个 C. 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 CI- D. 平均每个 NaCI 晶胞中有 4 个 Na+、4 个 CI- 解析：氯化钠是离子晶体，无单个分子,A 错。 答案：|A 2. CaO 晶胞如图所示，其中 Ca2+的配位数为（） A. 4 C.8 D.12 解析根据 CaO 晶胞图示,可知与 Ca2+邻近的 O2-为 2X3=6（个） 答案：B 3. CaC2晶体的晶胞结构与 NaC

2、I 晶体的相似（如图所示），但 CaQ 晶体中由于哑铃形 -的 存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是（ ） A. CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B. 与 Ca2+距离相同且最近的 -构成的多面体是正六面体 C. 与 Ca2+距离相同且最近的-有 4 个 D. 如图的结构中共含有 4 个 Ca2+和 4 个- 解析:|CaC2晶体属于离子晶体，故有较高的熔点和较大的硬度,A 正确;因为晶胞沿一个方 向拉长，故和 Ca2+距离相同且最近的 -只有 4 个（与拉长方向垂直的同一面上）,构成的是 正方形,B 错;以 Ca2+为中心,与之等距离且最近的是同一课后训练案巩

3、固提升 A 组定向巩固 B.6 o c严 平面上的 4 个-,C 正确该晶胞 中含有 Ca2+的个数=12X-+1=4,含有-的个数=8+6*=4,D 正确。 答案：| B 定向巩固二、晶格能 4. 下列关于晶格能的说法中正确的是（ ） A. 晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量 B. 晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量 C. 晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体 时所放出的能量 D. 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 答案C 5 _ 导学号 26054083 现有几组物质的熔点（C ）的数据： A 组 B 组 C 组 D 组

4、金刚石:3 550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-115 KCl:776 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题： （1）A 组属于 _ 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 _ B 组晶体共同的物理性质是 _ （填序号）。 有金属光泽导电性导热性延展性 C 组中 HF 熔点反常是由于 _ 。 D 组晶体可能具有的性质是 _ （填序号）。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl

5、KClRbClCsCl,其原因解释 为 _ 。 解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质 ，应用氢键解释 HF 的熔点 反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 答案：|(1)原子 共价键 (3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能 量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可)(4)(5)D 组晶体都为离子晶 体,r(Na+)vr(K+)vr(Rb+)vr(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下,半径越小，晶格能越大，熔 点就越高 B 组综合提升 1据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( ) A. KCINaCIBaOCaO

6、 B. NaCIKCICaOBaO C. CaOBaOKClNaCl D. CaOBaONaClKCl 解析:对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离 子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为 r(Ba2+)r(K+)r(Ca2+)r(Na+);阴离子半径 2 大小顺序为 r(Cl-)r(O -),比较可得 D 项正确。 答案：| D 2 _ 导学号 26054084 食盐晶体是由钠离子(图中的“”和氯离子(图中的“” 组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是 2.2 g cm-3，阿伏加德罗常数是 6.02 沐 023 mol-1。在食盐晶体中两个

7、距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 ( ) 尹II 4 - 5.61 10-8 cm=8.0 10-8 cm。在食盐晶体中两个距离最近 的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半 所以两个距离最近的钠离子中心间的距 -8 A. 3.0 10 cm -8 C.4.0 10 cm B. 3.5 10 cm 据 V=可计算出晶胞的体积为 离为 4.0 10-8 cm。 答案：|C 3. _ 导学号 26054085 已知 CsCI 晶体的密度为 NA为阿伏加德罗常数，相邻 的两个 Cs+的核间距为 a（如图所示），则 CsCI 的摩尔质量可以表示为（ ） cr ocr 3 A. NA a p B.

8、- C. - D. - 解析：|由 CsCI 晶体的晶胞可以看出，每个晶胞中平均含有 1 个 Cs+、1 个 CI-，在该晶胞中， 边长为相邻两个 Cs+的核间距离，若 CsCI 的摩尔质量用M表示，则有 M=NA pa3。 答案：|A 4.在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至 2 100 C左右，就可得到高致密氧化铝陶 瓷，堪称 点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有 X、丫、Z 三种元素，其晶胞如图所 独的晶体，因此在计算时常用 切割法”进行。在图中所示的晶胞中,X 原子个数为 8k=1,Y原子个数为 12*=3,Z 原子的个数为 1,所以 X、丫、Z 三种元素原子的个数比为 1 :

9、3 ： 1。 答案：A 5. 为了确定 SbCb、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的 是（） 示,则三种原子的原子个数比为 A.1 : 3 : 1 B. 2 ： 1 ： C. 4 : 8 D. 8 : 12 解析:由于晶胞是最小的重复单元 ,晶胞向三维空间延伸就形成宏观的晶体，晶胞不是单 A. 观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnC4为无色液体。 结论：SbCb 和 SnCl4都是 离子化合物 B. 测定 SbCl3、SbCl5、SnCI4 的熔点依次为 73.5 C、2.8 C、-33 C。结论:SbCb、SbCA Sn Cl4都不是离子化合物

10、C. 将 SbCb、SbCl5、SnCI4溶解于水中，滴入 HN03酸化的 AgN03溶液，产生白色沉淀。 结论:SbCb、SbCd SnCI4都是离子化合物 D. 测定 SbCb、SbCl5、SnCI4的水溶液,发现它们都可以导电。结论：SbCb、SbCA SnCl4都是离子化合物 解析：|离子晶体中含有离子键，离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，故离子晶体往 往有较高的熔点,A 项错而 B 项正确;滴入 HN03酸化的 AgN0 3溶液,产生白色沉淀,只能 说明物质溶于水时能生成 Cl-,有的共价化合物溶于水时也能得到 C(如 HCI),C 错;有些 共价化合物的水溶液也能导电，如 HC

11、I,D 错。 答案：| B 6 _ 导学号 26054086 普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如 图所示，普鲁士蓝中 n(K+) : n(Fe3+) : n(Fe2+) : n(CN-)二 _ 。 普鲁士蓝的晶胞结构 (K+未标出) 解析由图示可以看出FeT、Fe3+分别位于立方体的四个顶点，而 CN-位于棱的中点，故该 单元中,Fe3+、Fe2+B个数相等，为 4* -,CN-的个数=120=3,故三种离子的个数比为 1 : + 3+ 2+ 1 : 6,根据电荷守恒可知 n(K ) : n(Fe ) : n(Fe ) : n(CN-)=1 : 1 : 1 : 6。 答案:| 1

12、 : 1 : 1 : 6 7.如图，直线交点处的圆圈为 NaCI 晶体中 Na+或 CI-所处的位置。这两种离子在空间三 个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1) 请将其中代表 Cl-的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCI 晶体结构示意图。 (2) 晶体中，在每个 Na+的周围与它最接近的且距离相等的 Na+共有 _ 个。 在NaCI 晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的 Na+或 CI-为该晶胞与其相邻的晶 有，一个晶胞中 CI-的个数等于 _ ，即 _ (填计算式);Na+的个数 胞所共等于 _ ，即 _ (填计算式)。 如图(答案不唯一，合理即可) (2) 12 (3) 4

13、 8k+6k=4 4 12*+1=4答案不唯一，与第问对应即可 8 _ 导学号 26054087 如图为一些晶体中的结构，它们分别是 NaCI、CsCI、 干冰、金刚石、石墨中的某一种。ABC jn 1 1 | I Jg- - - r- -pk - 上杆 I 1 V V k 1 J|! 1 flK - J - D- * 答案: ，(1)其中代表金刚石的是 _ (填字母,下同)，其中每个碳原子与 _ 个碳原子最 近且距离相等，金刚石属于 _ 晶体。 (2) 其中代表石墨的是 _ ，其中每个正六边形占有的碳原子平均数 为 _ 。 (3) 其中表示 NaCI 的是 _ ，每个 Na+周围与它最近的 _ 个 Na+紧邻 代表 CsCI 的是 _ ，它属于 _ 晶体，每个 Cs+与 _ 个 Cl-紧邻。 代表干冰的是 _ ，它属于 _ 晶体，每个 CO2分子与 _ 个 CO2分子 紧邻。 解析:根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。 NaCI 晶胞是立方单元, 每个 Na+与 6 个 CI-紧邻，每个 CI-又与 6 个 Na+紧邻,但观察 Na+与最近且等距离的 Na+数 时要抛开 CI-,从空间结构上看是 12 个 Na+,即 x 轴面上、y 轴面上、z 轴面上各 4 个。 CsCI 晶体由 Cs+、CI-构成体心立方结构。干冰也是立方体结构，但在立方体每个