选修4学习作业手册

1、兰州二十七中学生模块学习作业手册 高二第二学期 化学选修三 第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时一、 主要知识 1.化学键(1)概 念 (2)类 型 2.电子式(1)概 念 (2)用电子式表示下列物质的形成过程H2S N2 （3）共价键及特征（1）共价键概念 （2）类型 （3）特征 （4）共价键的存在范围 二、必做作业1下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间解析：2对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含

2、有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析：3下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH解析：4下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O2解析：5写出下列物质的电子式。H2N2 HCl H2O 用电子式表示下列化合物的形成过程HCl NaBr MgF2 、Na2S、 CO2 答案1D 2略略三、选做作业第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二课时一、主要知识 二、键参数键能概念： 单位： 键能大小与键的强度的关系 键长概念： 单位： 键角：概念： 结构为 ，键角为 ，为 分子

3、。键角 、 型4键角 、 型三、等电子原理等电子体： 如： 等电子体性质相似举例子 二、必做作业下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）rl解析：下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键解析：能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：与互为等电子体的是（）解析：根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）ll解析：由表可知的键能为kmol它所表示的意义是如果要使m

4、ol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长7根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 答案每mol气态原子形成mol释放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol三、选做作业第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构第一课时一、主要知识1、什么是分子的空间结构 同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结

5、构不同 2、 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn立体结构范例直线型平面三角形正四面体型 3、 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4二、必做作业：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4解析：2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （

6、）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4解析：3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O解析：5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2解析：6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3解析：7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家

7、在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、C

8、Cl4键角109°284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形 V形 三角锥 正八面体三、选做作业第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第2课时一、主要知识二、 杂化轨道理论1、杂化的概念： 2、甲烷分子的轨道是如何形成的呢？答： 3、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC

9、2H24、分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H25、怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数） 讨论总结：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28的正四面体构型。二、必做练习：1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O解析：2、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何

10、构型都是正四面体 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据解析：4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确

11、的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等解析：5、乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道解析：6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都

12、是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28而是104.5°？参考答案：15 C C D A BD6、直线；V型；三角锥形；正四面体7、sp杂化，直线；sp2杂化， 三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个

13、含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28，而是104.5°。三、选作作业第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第三课时一、主要知识1、配位键（1） 概念 （2） 表示 （3）条件： 举例： 2、配位化合物 二、必做练习：1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A、 离子键和共价键B、 离子键和配位键C、 配位键和共价键D、 离子键解析：2、下列属于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl

14、3解析：3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、解析：4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 解析：5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（ ） A、 B、 C、 D、 解析：6亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配

15、位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。三、选作作业 第二章 分子结构与性质第三节分子的性质第一课时一、主要知识（1） 共价键概念 （2） 极性键概念 （3） 非极性键概念 ；（4） 电负性概念 ；（5） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 （6）完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子重合异核双原子分子不重合异核多原子分子重合非极性分子不重合极性分子一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr

16、b 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。二、必做练习1、下列说法中不正确的是 （ ）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子解析：2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3解析

17、：3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2解析：4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键解析：5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）

18、、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质 ；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。 7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。参考答案：1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线型无极性HF直线型有极性CO2直线型无极性H2OV形有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四面体无

19、极性6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS27、 略 8、略 三、选作作业第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质第二课时一、 主要知识1、 范德华力概念 2、 氢键概念 3、 举例说明化学键和分子间作用力的区别 4、例举含有氢键的物质 5、总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长 二、必做练习1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl解析：2你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组

20、成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力解析：3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银解析：4下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：5以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键解析：6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？解析：7你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(