水的离子积和溶液的PH值(上课用)

1、第三章第三章n 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第一节第一节 水溶液水溶液水的电离平衡水的电离平衡影响水的电离的因素影响水的电离的因素水的离子积常数水的离子积常数Kw的计算的计算预习提示：n1.根据水的电离过程，试写出水的电离平衡常数表达式。n2.总结影响水的电离平衡的因素n3.了解kw的表达式，及kw的意义水的电离水的电离H20 H+OH- 温度：越高电离程度越大温度：越高电离程度越大外加酸、碱：抑制水的电离外加酸、碱：抑制水的电离（同离子效应）（同离子效应）H0思考：思考：1、影响水电离的因素有哪些？、影响水电离的因素有哪些？2、在纯水中，水电离出来的、在纯水中，水电离出来的H+和

2、和OH-浓度是否相等？浓度是否相等？3 、写出该电离过程的平衡常数表达式：、写出该电离过程的平衡常数表达式：加入活泼金属：促进水的电离加入活泼金属：促进水的电离水的离子积常数水的离子积常数实验测得：实验测得： 在在25时，纯水电离出来的时，纯水电离出来的H+=OH=10-7mol/LKw= H+OHKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变在一定温度下，无论是酸性溶液还是碱性溶液中都同时存在在一定温度下，无论是酸性溶液还是碱性溶液中都同时存在H+和和OH，且二者的乘积是定值。且二者的乘积是

3、定值。=1.010-14mol2L-2判断：n1.当溶液中的当溶液中的H+或或OH-浓度发生变化浓度发生变化 时，水的离子积一定不变。时，水的离子积一定不变。n2.当溶液中当溶液中H+浓度降低时，水的电离平浓度降低时，水的电离平衡一定向正反应方向移动。衡一定向正反应方向移动。25时，对于时，对于H2O H+OH-，改变条件，填写下表，改变条件，填写下表平衡平衡移动移动方向方向电离电离程度程度溶液中溶液中C（OH）水电离出水电离出C（OH）Kw加加酸酸加加碱碱升升温温左左减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小不变不变左左减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增

4、大增大增大增大增大增大增大任何条件下：水电离出的任何条件下：水电离出的H+ 等于水电离出的等于水电离出的OH- 溶液中溶液中C（H）水电离出水电离出C（H）1、水的电离过程为水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（。则下列叙述正确的是（ ）A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D当堂训练当堂训练1：2、100时，水的离子

5、积为时，水的离子积为10-12mol2L-2，则该温度下纯水中，则该温度下纯水中H+为为（ ） A、 110-12mol/L B、 110-7mol/L C、 110-6mol/L D、 无法确定无法确定当堂训练当堂训练2：C(1)求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)1、0.01mol/LHCl溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？ 0.01mol/L 110-12mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中溶液中 c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？ 110-12mol/L 0.01mol/L利用利用Kw定量计算：定量计算：3、25时，时，0.

6、001mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)、c(OH-)分别是多少？分别是多少？ 110-11mol/L 110-11mol/L4、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的乘积为110-24mol2L-2，该溶，该溶液的液的H+ 可能为可能为 。(2)求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O 0.01mol/L或或110-12mol/L小小 结结 一、水的电离：一、水的电离：H2O H+ + OH-KW =H+ OH-25时时, KW = 1.010-14mol2L-2二、影响水的电离的因素：二、影响水的电离的因素： （1）温度：升温促进水的电离，）温度：升温促进水的电离，kw增大增大 （2）外加酸或碱：抑制水的电离，）外加酸或碱：抑制水的电离，k