溶液稀释问题

1、讨论：讨论： 在温度不变的条件下，在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？数增大或减小？三、稀释问题：公式：三、稀释问题：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什

2、么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。MAA%=MBB16下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（数对照表（20），根据表中数据计算下列），根据表中数据计算下列各问：各问： （1）10mL98的硫酸溶液中含的硫酸溶液中含 纯纯H2SO4 g。 （2）配制）配制20的硫酸溶

3、液的硫酸溶液450g， 需要需要60的硫酸溶液的硫酸溶液 mL。密度（密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶质的质溶质的质量分数量分数20%40% 60%80%98%用用14的的NaOH溶液和溶液和7的的NaOH溶液来配制溶液来配制11的的NaOH溶液，配制时需要溶液，配制时需要14和和7的的NaOH溶液的质溶液的质量比为量比为 。4：3 提示：提示：x14%+y7%=（x+y）11%。今有今有60g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10的的NaNO3溶液，欲将其溶质溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的质量分数增大一倍，应采用的方法是（的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半

4、把溶剂蒸发掉一半B加入加入6gNaNO3晶体晶体C把溶剂蒸发掉把溶剂蒸发掉30gD加入加入20的的NaNO3溶液溶液30g配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解 4、装瓶装瓶例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 量取：用量筒量取量取：用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧

5、杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、15要配制要配制50g溶质的质量分数为溶质的质量分数为20的食盐溶液。的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为现提供溶质的质量分数为40的的食盐溶液和食盐溶液和20g溶质的质量分数为溶质的质量分数为15的食盐溶液，及足够多的固的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：填入下表：配制方案（只

6、要求说明配制配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量时所需要的各种药品用量）方案一方案一需需10g食盐和食盐和40g水（即水（即40mL水）。水）。 方案二方案二需需25g40%的食盐溶液和的食盐溶液和25g水。水。方案三方案三需需20g15%的食盐溶液、的食盐溶液、7g食盐食盐固体和固体和23g水。水。 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸）的盐酸多少毫升？多少毫升？解：解：设设解：设稀释后溶液的质量为x100g38x10X100g3810380g水的质量300g100g280g答：需要加水280g用溶质的质量分数为用溶质的质量分数为98的的H2SO4（密度为（密度为1.84gcm3）来配制来配制44mL 20的的H2SO4 （密度为（密度为1.14gcm3），需要），需要98H2SO4的体积是（的体积是（ ）A1.8mL B5.6mLC7.8mL D10.2mL3把把70的硝酸（