第十单元酸和碱知识点小结

1、学习必备精品知识点第十单元酸和碱考点梳理考点 1酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。考点 2 盐酸和硫酸性质和用途的比较盐酸硫酸盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体；

2、浓纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、不易挥发； （有吸水性，用作某些气体的干燥溶有酸味的液体； （工业品呈黄色）剂，需密闭保存）液易挥发， 挥发出的氯化氢气体在空气中形有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强；的成白雾；（需密闭保存）浓硫酸溶于水放出大量的热；性有腐蚀性；常用浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98% ，密度质 常 用 的 浓 盐 酸 中 HCl的质量分数为是 1.84g/cm337% 38% ，密度为 1.19g/cm3与 指 示使紫色石蕊溶液变红色， 不能使无色酚酞溶使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变剂作用液变色色与 某 些Mg+2HCl=MgCl 2+H2现象： 产生大量

3、气泡Zn+H 2 SO4=ZnSO 4+H 2化金属Fe+2HCl=FeCl 2+H 22Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2学作用现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象：均产生大量气泡，溶液呈无色性与 金 属Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O现象：铁锈不Fe2O3+3H 2 SO4=Fe2 (SO4) 3+3H 2O 现象：铁锈不质氧 化 物断溶解，溶液由无色变成黄色断溶解，溶液由无色变成黄色反应CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O现象：黑色粉CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O现象：黑色粉末逐末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色渐消失，溶液由无色变为

4、蓝色用途重要化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化料以及冶炼金属、精炼石油和除锈有关浓硫酸的几点注意事项浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，

5、应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。学习必备精品知识点浓硫酸的吸水性： 浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。 利用这一特性， 可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥 H 2、O2、CO、 CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3 等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存考点 3 氢氧化钠和氢氧化钙

6、的性质和用途比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO 3+2NaOHCaO+H 2O=Ca(OH) 2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理白色固体；极易溶于水，溶于水放出大白色粉末状固体； 微溶于水， 溶解度随温量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；具有度升高而减小， 其水溶液俗称石灰水； 具有性质强烈的腐蚀性；易潮解（作干燥剂）腐蚀性化与指示氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色， 无色酚酞试液学剂作用使无色酚酞试液变红色。遇石灰水变红色。性与 非 金CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O质NaOH

7、 应密封保存CO2 +Ca(OH) 2=CaCO 3 +H 2O属 氧 化2NaOH SO2Na2SO3 H 2O现象：澄清的石灰水变浑浊物反应用于工业尾气处理重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；用途造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去化工业上用于制取烧碱、漂白粉； 农业上用来油污，固体可用作某些气体的干燥剂配制农药和改良酸性土壤有关氢氧化钠的几个问题氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做

8、苛性钠、火碱或烧碱， 使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说明它们间发生了反应？从以下两个角度：可依据反应后的装置的变形来证明。可根据反应后的生成物来证明。考点 4 酸有一些相似的化学性质几种常见的酸常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等

9、水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H+ 和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。学习必备精品知识点相似的化学性质酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸 +活泼金属盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Fe+H2SO4=FeSO4+H 2Zn+2HCl=ZnCl 2 +H2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2注意： a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。b.酸主要指稀硫酸和盐酸。浓硫酸、硝

10、酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应。c. 单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由 0 +2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。酸 +某些金属氧化物盐+水属于复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4) 3+3H 2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；铁元素在反应前后化合价不变，为+3 价，其溶液呈黄色。CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色考点 5 碱有一些相似的化学性质几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧

11、化钙 Ca(OH) 2。还有氢氧化钾（KOH ）、氨水（ NH 3·H 2O）等。碱具有一些相似化学性质的原因碱在水溶液中能解离出OH 和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH （它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子） ，所以碱有一些相似的性质。相似的化学性质碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 等不能使指示剂变色。碱 +某些非金属氧化物盐+水2NaOH SO3 Na2SO4 H2 OCa(OH) 2+SO2=CaSO3 +H2OCa(OH) 2+SO3=CaSO4 +H 2O注意：a.碱是可溶性碱；b.并非所有的非金

12、属氧化物都能与碱反应。应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应即 2NaOH+SiO 2=Na2SiO 3+H 2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。考点 6 溶液的导电性盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+ 和酸根离子，即酸H+酸根离子。氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH 。即碱 OH +金属离子。溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流。考点 7 中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水反应叫做中和反应。可表示为：酸+碱盐 +水。其有两个条件，缺一不可：反应物是酸与碱；生

13、成物是盐和水。例如： HCl+NaOH=NaCl+H2O； Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O；2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H2O其反应的实质是： H +OH =H 2O中和反应在实际中的应用：改变土壤的酸碱性。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如：通常用熟石灰来中和酸性土壤。学习必备精品知识点处理工厂废水。例如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰来中和（不用氢氧化钠等其他碱，是因为熟石灰价格便宜）。用于医药。如：胃酸过多症可服某些含有碱性物质的药物（不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，因为它们有较强

14、的腐蚀性）；被蚊虫叮咬后（蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸），涂一些含有碱性物质的药水（NH 3 ·H 2O），可减轻痛痒；被黄蜂蜇了（注入人体内的液体显碱性）可以用食醋涂在皮肤上。考点 8 酸碱度的表示方法pH溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检验；溶液的酸碱度定量地表示了溶液酸碱性强弱程度，常用 pH 来表示。 pH 的范围通常有0 14 之间。 pH 的测试方法测定 pH 的最简单方法是使用pH 试纸。具体操作如下：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为溶液的pH 。注

15、意事项：不能直接把pH 试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能泡掉pH 试纸上的一部分指示剂，致使比色时发生较大误差。不能先用水将pH 试纸湿润， 再进行测试。 因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH 试纸上， 其溶质质量分数将变小。检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。用广泛pH 试纸测出来的是整数。酸碱指示剂在溶液中变色情况与溶液pH 的关系酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：注意：酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，

16、显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；有的盐溶液显中性，有的显酸性，还有的显碱性。以下是判断盐溶液酸碱性的经验总结。盐酸、硫酸、硝酸通常称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。由强酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈中性，如氯化钡溶液；由强酸与弱碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈酸性，如氯化铁溶液；由弱酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈碱性，如碳酸钠溶液。学习必备精品知识点改变溶液pH的方法溶液的 pH 实质上是溶液中的而 OH 的浓度越大，溶液的pHH+浓度或 OH 浓度大小的一种数量表现。一般来说，越大。改变溶液中H 或 OH

17、 的浓度，则溶液的pHH 的浓度越大， 溶液的 pH 越小。会发生改变。向某溶液中，加水。只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的pH逐 渐 接 近于 7。加酸碱性相同， pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的 pH 在两种原溶液的 pH 之间。加酸碱性相反的溶液。由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的 pH 可能等于 7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反应的变化。溶液酸碱度的意义化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长；测定雨水的 pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水

18、的pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6），可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康状况。血液的pH 正常值为7.39 7.41。考点 9 酸、碱、盐三类物质的比较在水溶液中解离所含元素种类注意酸H+酸根离子一定含有 H ，可能含有 O酸、碱、盐溶液具有导电性，由于碱金属离子 +OH 一定含有 H 、O 两种元素阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以整个溶盐金属离子 +酸根离子可能含有 H 、O 两种元素液不显电性。在溶液中阳离子数与NH 4+ 具有金属离子的特征，故而把它当作金属离阴离子数不一定相等，是因为阴、子来看待。如： NH 4Cl 、 NH 4NO 3、 (NH 4)2SO4 等。阳离子所带电荷数不一定相等。考点 10 酸、碱、盐的分类和命名酸的分类和命名一元酸二元酸三元酸命名含氧酸HNO