离子共存、离子方程正误判断

1、第二讲：离子共存、离子方程正误判断离子反应 溶液能够导电的原因是因为溶液中存在能够自由移动的离子。溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小有关。 溶液中离子之间相互之间通过最外层电子的变化生成新的离子，这一过程使原离子浓度降低，可认为发生了离子反应。 溶液中的离子之间相互影响使原离子在新的环境中超过其离子积常数（K）而形成沉淀或弱电解质分子降低原离子浓度也认为发生了离子反应。 比如纯水中存在水微弱电离出来的H+和OH-离子，能够微弱导电。常温加入CaCl2完全电离为Ca2+和Cl-离子增强了溶液的导电性。再加入Na2CO3，Na2CO3电离出的CO32-使原来溶液存在的Ca2+大量减少，

2、可以认为Ca2+和CO32-发生了离子反应。 由上，可以给离子反应这样一个定义：在溶液中离子之间通过相互结合、反应或者相互影响降低了原溶液中的离子浓度的反应叫做离子反应。发生离子反应的条件1 阴阳离子间相互结合形成难溶物而使阴、阳离子大量减少，因此不能够在溶液中大量共存。 下面开列的是常见的相互形成难溶物而不能大量共存的离子组:SO42- Ba2+ OH- 除K+ Na+ Ba2+ Ca2+外 S2- Ag+ Cu2+ Fe2+ SO32- Ba2+ CO32- 除K+ Na+ Mg2+外 PO43- Ag+ Ca2+ Cl-、Br-、I- Ag+ 这些离子组相互在溶液中相遇通过形成难溶物大量

3、降低相互的浓度。但需要注意的是形成难溶物并不意味着溶液中不再含有该组离子，而是该组离子浓度大量降低。纯水导电示意图纯水中加入CaCl2CaCl2溶液中加入Na2CO3下列各组离子均不能够在溶液中共存，请在题干中画出不能共存的离子组并尽量说明不能大量共存的原因：A-1、Na+ Ba2+ Cl- SO42- A-2、Ca2+ NH4+ CO32- NO3-A-3、K+ Ag+ NO3- Cl-A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br-A-5、K+ Mg2+ SO42- OH-A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- A-8、K+ Ag+ NO3-

4、 OH- A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2-A-13、K+ Ag+ NO3- S2- A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN-发生离子反应的条件2 溶液中的阴阳离子相互结合生成弱电解质也不能够大量共存。 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如

5、酸、碱、盐等； 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等； 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)； 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等； 辨析1：单质既不是电解质也不是非电解质； 辨析2：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质； 辨析3：金属氧化物在熔融状态下能够导电，但金属氧化物没有水溶液状态，因此不区分强弱电解质； 例1下列属于强电解质的是 （

6、） A、NaCl溶液 B、SO2 C、HF D、KAl(SO4)2 解析：A选项是混合物；B选项SO2是非电解质，其水溶液能够导电是因为SO2与水反应生成了弱电解质H2SO3，导电的不是SO2本身；C选项HF是典型弱酸、弱电解质；D选项表示的是盐，是强电解质。 答案：D 例2、NaCl晶体石墨1mol/LNa(OH)溶液导电能力由强到弱的是 （ ） A、 B、 C、 D、 解析：NaCl晶体中无自由移动的离子不能够导电，石墨中存在自由移动电子是良好的导电材料，1mol/LNa(OH)靠电离的离子导电 答案：C【B-C组】下列各组离子均不能够在溶液中共存，请在题干中画出不能共存的离子组并尽量说明

7、能大量共存的原因B-1、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- B-2、K+ Ag+ Cl- Br- B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl-B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- B-9、Ca2+ H+ SiO32- Cl- C-1、Na+ H+ CO32- Cl- C-2、NH4+ H+ S2- Cl- C-3、K+ H+ SO32- OH- C-4、NH4+ H+ I- F- C-5、H+

8、I- F- Br- C-6、K+ H+ PO43- NO3- C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- C-8、K+ H+ Br- CN- C-9、NH4+ H+ I- OH- C-10、NH4+ H+ CO32- OH-1、在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是 （ ）ANa,K,S2,Cl BAl3,Mg2,SO42, ClCK, Na, CO32-,NO3DK, Na, SO42,S2O322、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A、石蕊变蓝的溶液中：K+ NH4+ PO43- NO3- B、甲基橙变红的溶液中：Cu2+ Mg2+ SO42- Br- C、含有大量Fe2

9、+的溶液中：NH4+ Ca2+ PO43- F- D、与Mg反应放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ CH3COO- Cl-3、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Zn2+4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液

10、：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量CH3COO-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-5、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是 AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+发生离子反应的条件3 弱酸的酸式酸根是多元弱酸的电离中间态，即可以继续电离（继续提供H+）生成对应的酸根，也可以与H+结合生成对应的多元弱酸。 因此可以认为弱酸酸式酸根在强酸或强碱性环境都不能够大量共存。 这样的酸式酸根主要有： HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-例3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+ 、HS- 、H+ 、Cl-BHS- 、Na+

11、 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、HSO32-解析：HS- 、HSO32-是弱酸酸式酸根，在强酸与强碱环境都不能够大量共存。答案：C发生离子反应的条件4 强氧化性离子（得电子能力强）与强还原性离子相遇容易发生氧化还原反应生成新的化学粒子而不共存。 常见的强氧化性离子主要有： MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(酸性条件)、Cr2O72- 常见强还原性离子主要有： S2-(SO32-) 、 I- 、 Fe2+发生离子反应的条件5 阴阳离子双水解进行到底也不能够在溶液中大量共存。 能够发生双水解到底的阴阳离子主要有： 阳离子：Fe3+、

12、Al3+ 阴离子：CO3-、HCO3-、AlO2-等 这些阴阳离子分别与水电离的H+、OH-结合生成能够离开溶液的难溶物/气体而双水解进行到底。例4、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 AK+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-CCa2+、H+、C1-、NO3-DH+、Na+、Cl-、SO42-解析A中Ba2+与CO32-生成难溶物；B中Fe3+与SO32-氧化还原，并且A13+、Fe3+分别与HCO3-双水解到底；C与镁产生NO而非H2答案：D【D组】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3-D-2、NH4+ K+

13、HCO3- OH-D-3、K+ H+ Br- HSO3-D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH-D-5、NH4+ H+ I- HS-D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH-D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH-D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4-D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4-【E组】E-1、Na+ H+ MnO4- I-E-2、Na+ H+ MnO4- Br-E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- E-4、NH4+ K+ MnO4- S2-E-5、Na+ H+ MnO4- SO32-E-6、Na+

14、Fe2+ Br- ClO-E-7、NH4+ K+ S2- ClO-E-8、NH4+ K+ ClO- I-E-9、H+ Ca2+ NO3- I-E-10、NH4+ H+ NO3- S2-E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl-E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl-E-13、Fe2+ Fe3+ NO3- I-E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl-【F组】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32-F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3-F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2-F-4、Al3+ Na+ Br- CO32-F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3-F-6

15、、NH4+ Al3+ S2- Cl-F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl-F-8、NH4+ Al3+ SO32- Cl-F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl-F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2-6、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- 7、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3离子共存问题难点1铝

16、及其化合物 金属铝位于金属与非金属分解区，导致金属铝、氧化铝、氢氧化铝表现出既能够与酸又能够与碱反应的两性性质。 铝的各种化合物在不同溶液中存在形式见下表：溶液环境铝的存在形式强酸Al3+弱酸Al(OH)3中性弱碱强碱AlO2-例5、在下列指定环境中能够大量共存的离子组是 （ ） A、强碱环境：K+，Ca2+，AlO2-，S2- B、PH=1的溶液：Cu2+，Mg2+，AlO2-，I- C、C(H+)=1×10-7mol/L的溶液中： Al3+，NH4+，CH3COO-，CO32- D、与镁立即反应生成氢气的溶液 H+，Na+，AlO2-，SO42-解析：强酸环境铝以Al3+形式存在

17、；强碱环境以AlO2-形式存在。B、D是强酸环境，A是强碱环境，C是中性环境。因此容易判断B、D不正确。C选项主要是Al3+与CO32-双水解进行到底不能够大量共存。答案：A例6、在下列指定条件下一定能大量共存的离子组是 （ ） A、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：H+、Ca2+、AlO2-、MnO4- B、与Al反应生成氢气的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-，SO42- C、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+，CO32-,MnO4- D、澄清透明溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO32-解析：A题干提示溶液为强碱性。Al(OH)3与强酸、强碱都能反应

18、，H2SiO3是不溶于酸的白色沉淀，可以与碱反应。B题干提示溶液可以为酸性也可以为碱性，酸性条件AlO2-不能大量共存，碱性条件Mg2+、NH4+不能大量共存。D中Fe3+与SO32-氧化还原不共存答案：C8、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )AK Na HSO3 ClBNa Ba2 AlO2 NO3CNH4 K Cl NO3DK Na ClO S29、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( )ANa、NO3、AlO2、SO42BNa、NO3、SiO32、KCK、Cl、AlO2、CO32DNa、Cl、HCO3、Ca210、下列各组离子,在强

19、碱性溶液中可以大量共存的是 ( )AI AlO2 Cl HSBNa K NH4 Ba2CBr S2 Cl CO32DSO32 NO3 SO42 HCO311、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH12、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+13、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

20、 B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 14、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是： A.H+、Ba2+、Mg2+、ClO- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl- 离子共存问题难点2NO3-的强氧化性 酸性条件下，NO3-表现强氧化性生成NOx，但在溶液中没有特殊提示一般可以认为在离子共存问题中涉及的硝酸是稀硝酸，可以认为生成的产物是NO。离子共存问题难点3Fe2+的还原性 Fe2+有强还原性，Fe

21、2+与OH-生成的白色沉淀Fe(OH)2由于内部结构的改变表现出比Fe2+更强的还原性。离子共存问题难点4S2-形成难溶物 S2-与多种金属阳离子都能够形成难溶物，常见的S2-形成的难溶物中部分溶解度大小关系如下： FeS(H2S)CuSAg2S离子共存问题难点5S2-与SO32- S2-与SO32-碱性条件能够共存，酸性条件下S2-转化为H2S，SO32-生成SO2。H2S与SO2相遇立即反应生成S单质。 类似的有S2O32-碱性条件可以存在，酸性条件自身氧化还原生成S和SO2。离子共存问题难点6有颜色离子Cu2+ 蓝色，浓度较大时呈现绿色 Fe2+ 灰绿色 Fe3+ 棕色，按照浓度不同也可

22、说成橙色、橙黄色、棕黄色 MnO4- 紫色离子共存问题难点7Ag+的络合反应 AgOH可以与NH3·H2O发生络合反应生成Ag(NH3)2+离子。15、在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸溶液时，即能产生沉淀又有气体生成的是 （ ）A. Na+ K+ S2O32- Cl- B. K+ NH4+ AlO2- Cl- C. Ca2+ Mg2+ NO3 - Cl- D. Na+ K+ HCO3- SO32-16、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 （ ）A CO32- B SO42- C NO3- D S

23、2- 17、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ HS- H+ Cl- B. HS- Na+ OH- K+C. K+ CO32 Br- AlO2- D. H+ Cl- Na+ SO32-18、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c (H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：

24、Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 19、在由水电离产生的H浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 ；Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D20、（双选）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 （ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+21、

25、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl-BHS- 、Na+ 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-22、下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+)=10-13mol·L-1溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-【离子共存部分答案】【A组】A-1、Na+ Ba2+ Cl SO42 形成难溶物不能够

26、大量共存A-2、Ca2+ NH4+ CO32 NO3 形成难溶物不能够大量共A-3、K+ Ag+ NO3 Cl 形成难溶物不能够大量共存A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br- 形成难溶物不能够大量共存A-5、K+ Mg2+ SO42- OH- 形成难溶物不能够大量共存A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- 形成难溶物不能够大量共存A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- 形成难溶物不能够大量共存A-8、K+ Ag+ NO3- OH- 形成难溶物不能够大量共存A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- 形成难溶物不能够大量共存A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- 形成难溶

27、物不能够大量共存A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- 形成难溶物不能够大量共存A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2- 形成难溶物不能够大量共A-13、K+ Ag+ NO3- S2- 形成难溶物不能够大量共存A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- 形成难溶物不能够大量共存A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- 形成难溶物不能够大量共存A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- 形成难溶物不能够大量共存A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- 形成难溶物不能够大量共存A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN- 形成络合物不能够大量共存【B-C组】B-1

28、、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- 分别形成难溶物不能够大量共存B-2、K+ Ag+ Cl- Br- 分别形成难溶物不能够大量共存B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- 分别形成难溶物不能够大量共存B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- 分别形成难溶物不能够大量共存B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- 分别形成难溶物不能够大量共存B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- 分别形成难溶物不能够大量共存B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl- 分别形成难溶物不能够大量共存B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- 分别形成难溶物不能够大量共存B-9、Ca2

29、+ H+ SiO32- Cl- 分别形成难溶物不能够大量共存C-1、Na+ H+ CO32- Cl- 形成弱电解质不能够大量共存C-2、NH4+ H+ S2- Cl- 形成弱电解质不能够大量共存C-3、K+ H+ SO32- OH- 形成弱电解质不能够大量共存C-4、NH4+ H+ I- F- 形成弱电解质不能够大量共存C-5、H+ I- F- Br- 形成弱电解质不能够大量共存C-6、K+ H+ PO43- NO3- 形成弱电解质不能够大量共存C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- 形成弱电解质不能够大量共存C-8、K+ H+ Br- CN- 形成弱电解质不能够大量共存C-9、NH4+

30、 H+ I- OH- 形成弱电解质不能够大量共存C-10、NH4+ H+ CO32- OH- 形成弱电解质不能够大量共存【D组】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3- 形成难电离物（弱电解质）不能够大量共存； HCO3-之类的弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-2、NH4+ K+ HCO3- OH- HCO3-之类的弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存；NH4+与OH-形成弱电解质不能够大量共存D-3、K+ H+ Br- HSO3- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-5、NH4+ H+ I- HS- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不

31、共存D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存形成难溶物不共存D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4- 弱酸酸式酸根与酸、碱都不共存【E组】E-1、Na+ H+ MnO4- I- 发生氧化还原反应不共存E-2、Na+ H+ MnO4- Br- 发生氧化还原反应不共存E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- 发生氧化还原反应不共存E

32、-4、NH4+ K+ MnO4- S2- 发生氧化还原反应不共存E-5、Na+ H+ MnO4- SO32- 发生氧化还原反应不共存E-6、Na+ Fe2+ Br- ClO- 发生氧化还原反应不共存E-7、NH4+ K+ S2- ClO- 发生氧化还原反应不共存E-8、NH4+ K+ ClO- I- 发生氧化还原反应不共存E-9、H+ Ca2+ NO3- I- 发生氧化还原反应不共存E-10、NH4+ H+ NO3- S2- 发生氧化还原反应不共存E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl- 发生氧化还原反应不共存E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl- 发生氧化还原反应不共存E-13、Fe

33、2+ Fe3+ NO3- I- 发生氧化还原反应不共存E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl- 发生氧化还原反应不共存【F组】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32- 双水解进行到底不共存F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3- 双水解进行到底不共存F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2- 双水解进行到底不共存F-4、Al3+ Na+ Br- CO32- 双水解进行到底不共存F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3- 双水解进行到底不共存F-6、NH4+ Al3+ S2- Cl- 双水解进行到底不共存F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl- 双水解进行到底不共存F-

34、8、NH4+ Al3+ SO32- Cl- 双水解进行到底不共存F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl- 双水解进行到底不共存F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2- 双水解进行到底不共存1、B题干提示PH=1的溶液，则溶液显酸性，在溶液中存在大量的H+。A选项中S2，C选项中CO32-，D选项中S2O32与H+都能够形成弱电解质而不能够大量共存。2、BA选项能够使石蕊变蓝说明溶液是碱性溶液，存在大量OH-。NH4+与OH-形成弱电解质NH3·H2O不能大量共存。B选项，甲基橙变色范围是3.1-4.4（依次为红橙黄）溶液酸性能够大量共存。C选项指明溶液中含有大量Fe2+说

35、明溶液是强酸性，存在大量H+，因此PO43- 与F-都不能够大量共存。D选项指明溶液可以与Mg反应放出H2，说明溶液时酸性，含有大量H+，因此CH3COO-不能够大量共存。3、A题干说明能够与Al反应生成氢气，则溶液可能为强酸性或者强碱性。A选项中含有H+说明A组离子是强酸性环境，在强酸环境离子可以大量共存。B中Cu2+显蓝色不符合题意。并且Mg2+在强碱环境生成难溶物不共存，CO32-在强酸环境不共存。C中含有H+说明C组离子是强酸性环境，但强酸环境中NO3-表现强氧化性生成NO而非H2。D组含有OH-，说明D组离子是强碱环境，Zn2+与OH-形成难溶物不能大量共存。4、AB选项是一个难点，

36、要读出c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液说明溶液是碱性。即使没有读出题干的提示也很容易判断Ca2+与CO32-生成难溶物不共存。C选项Fe3+与SCN-发生络合反应不共存。也可以理解为生成难溶物不共存。D选项CH3COO-与H+形成弱电解质不共存。5、D题干提示能够使酚酞变红，说明溶液是碱性环境存在大量OH-，因此容易判断答案为D6、C溶液PH=3是酸性溶液，因此CO32-与S2-都不能够存在，并且溶液中含有Ba2+，因此SO42-也不能够大量共存。7、A溶液含有大量Cl-则Ag+不能大量共存排除D选项；通入NH3，氨气与水生成氨水，等同于加入碱，溶液中OH

37、-增多，因此B中的H+和C中的Fe3=都不能够大量共存。8、B强碱环境溶液中存在大量OH-，A选项中HSO3-与酸碱都不能够大量共存；C选项中NH4+生成弱电解质不能够大量共存；D选项ClO与S2发生氧化还原不能够大量共存。9、CD选项中HCO3-与酸碱都不共存，首先排除；提干要求加入盐酸过程产生气体和沉淀，A选项AlO2遇盐酸先生成Al(OH)3白色沉淀，再加入盐酸生成Al3+而溶解；B选项SiO32生成不溶于酸的白色沉淀；C选项AlO2遇盐酸先沉淀后溶解，CO32-生成CO2气体；10、CA中HS-与酸碱都不共存；B中NH4+与强碱生成弱电解质不能够大量共存；D中HCO3与酸碱都不共存。1

38、1、AA中H3O+等效于H+，酸性条件NO3-表现强氧化性与Fe2+发生氧化还原反应；B中Ag与Cl生成难溶物不能够大量共存；C中Ba2与SO42生成难溶物不能够大量共存；D中Cu2与OH生成难溶物不能够大量共存，并且NH4+与OH-生成弱电解质不能够大量共存12、DA中CH3COO与H+生成弱电解质；B中Ba2+与SO42生成难溶物；C中I与酸性NO3发生氧化还原反应。13、C能够与Al生成氢气，溶液可以为强酸性或强碱性。题干要求是一定能够大量共存。A中NH4+碱性条件生成弱电解质，CO32-酸性条件生成弱电解质；B中Ba2+与SO42-生成难溶物；D中含有OH-说明溶液为碱性，但Al3+与

39、OH-不共存，并且Al3+与AlO2-双水解到底也不能够大量共存。14、DA中H+与ClO-生成弱电解质；B中Cu2+显蓝色；C中酸性条件的NO3表现强氧化性，与金属Al生成NO而非氢气。15、AA中S2O32-遇酸自身氧化还原生成S和SO2；B中AlO2-与硫酸先生成沉淀后溶解；C中无现象；D中HCO3- 、SO32-遇硫酸都只生成气体。16、CSO42-、CO32-与Ba2+生成难溶物；S2-与Ag+生成难溶物17、CHS-是弱酸酸式酸根，与酸碱都不共存可排除A、B两个选项；D中H+与SO32-生成弱电解质18、C中H2PO4与PO43生成HPO42；可能是酸性也可能是碱性溶液HCO3与酸

40、碱都不共存，NH4+与碱生成弱电解质，S2O32遇酸自身氧化还原；酸性溶液中NO3表现强氧化性与Fe2+，I，S2都能够发生氧化还原反应。19、B题干提示溶液可能为酸性或者碱性中S2-与酸生成弱电解质；中Fe2与碱生成难溶物；中HCO3 与酸碱都不共存20、AC加入过量的氢氧化钠溶液中离子依次生成NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、NaAlO2；微热并搅拌NH3·H2O分解，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，再加入过量盐酸生成MgCl2、FeCl3、AlCl3。21、CA中HS- 与Cu2+生成H+和CuS（S2-结合离子能力Ag+Cu2+H+Fe2+）；

41、B中HS- 与OH-不共存；D中H+ 与SO32-生成弱电解质。22、BA中Fe3+与SCN-不共存；C是强碱溶液NH4+、Al3+不共存；D中酸性NO3-与Fe2+发生氧化还原反应。【离子方程式正误判断】定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。“写”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学

42、式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2SO24=BaSO4“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。离子方程常见错误： 反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe=2Fe2+反应物与生成物的元素不守恒难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ =H2O + CO2强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- = CaCO3 + 2 H2O + CO32-违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl 只写出部分离子反应，

43、不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- = Ba SO4“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： 、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有

44、拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是 A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2+2H2O+

45、2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C2 、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是 A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是 A氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OHH=H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4C小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OD氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H4、下列

46、离子方程式不正确的是 A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3H=NH4B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al33AlO2+6H2O=4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应；Na+2H2ONa+2OH-+H26、下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=

47、H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4+H2O+ClD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32

48、B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32HHCO39、下列反应的离子方程式正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH= AIO2+H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+ Ba2+=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是 A在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(O

49、H)3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O12、下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+

50、 + 2H2OB钠与水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCOCaCO3H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl =