课后提分练32 常见的化合物(一)

1、聚焦新中考·大一轮复习提分练课后提分练32常见的化合物(一)A组基础排查练1下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是()A浓硫酸 B氢氧化钠固体C氧化钙固体 D硝酸钾晶体解析浓硫酸稀释过程、氢氧化钠固体溶于水中，都放出大量的热，使溶液温度升高；氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。答案D2下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是()A浓硫酸 B浓盐酸C生石灰 D氢氧化钠解析浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少；生石灰露置

2、于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大；氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大。答案A3(2016·宁波)下列实验方案或措施不合理的是()A用浓硫酸干燥氢气B用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙解析浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故能用浓硫酸干燥氢气；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，故用氯化钡溶液可以鉴别稀硫酸和稀盐酸；氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，故不能用酚酞试液检

3、验氢氧化钠溶液是否变质；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙。答案C4(2014·湖北)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入()A生石灰 B石灰石C熟石灰 D苛性钠解析要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，要注意在除去稀盐酸的过程中不能增加其他可溶性的杂质。石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去。生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。熟石灰的主要成

4、分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸但却增加了新的杂质。答案B5现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是()A无色酚酞溶液 BpH试纸CNa2CO3溶液 D紫色石蕊溶液解析无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；pH试纸可测出溶液的酸碱度；碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色。答案A6(2016·杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙

5、所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的()A硫酸钠 B碳酸钠C盐酸 D氯化钠解析简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与

6、碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。答案A7(2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色解析A根据图象，在反应未进行时，溶液的pH1，为强酸性溶液，所以该曲线反映是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH7；C当滴入溶液的体

7、积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl；D滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色。答案C8进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是()A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌解析不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜；药品不能品

8、尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体；配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌。答案B9(2014·揭阳)下列有关物质用途的说法中，错误的是()A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去金属表面的锈解析过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤。氢氧化铝属于碱类，能够和人体胃中过多的胃

9、酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多。稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分(大多数为金属氧化物)发生反应生成盐和水，可用稀盐酸除锈。答案B10取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是()A研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B遇到pH10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱解析色素属于有机物，

10、易在有机溶剂中溶解，故能用酒精溶解；pH10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色；稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色；指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH。答案D11(2016·杭州)向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是()选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉解析A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生酸碱反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象中不会有水平的那个阶段；B、开始时，溶液总质量就

11、是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量不变；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108，所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变。答案D12(2015·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和

12、记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_。A稀HCl B酚酞试液CCaCl2 DCa(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_。(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是_；发生反应的化学方程式为：_。AH2SO4 BBaCl2CCuSO4 DNa2CO3(5)硫

13、酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是_。解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质；B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质；C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质；D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉

14、淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质。(3)碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH。(4)依据反应，碱可以和盐反应。A、H2SO4 是酸；B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，能反应，发生反应的化学方程式为：CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2；D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。(5)属于复合肥的是硝酸钾(KNO3)，因为它既含有钾

15、元素，又含有氮元素。答案腐蚀性(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)B(3)OH(4)CCuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2(5)硝酸钾(KNO3)13化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想一：该溶液没有变质；猜想二：该溶液全部变质。(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想三：_。(2)为了验证猜想三，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。实验步骤实验现象结论取样，_，过滤产生白色沉淀猜想三成立向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红(3)探究启示：氢氧化钠必须

16、_保存。答案(1)该溶液部分变质(2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液(3)密封14(2016·德州)小红同学进行酸碱反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_；(2)他们共同设计了一个实验

17、方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：试验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末 D氢氧化铜(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。 A B C D解析(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余。(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中

18、取适量溶液至试管中。如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)酸能与生锈的铁钉反应；碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；硫酸钠粉末与酸不反应；氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH7。答案(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余(2)如果有气泡冒出如果没有气体生成(3)C(4)C14(2015·自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_7(填

19、“”、“”或“”符号)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。解析(1)酸溶液都是酸性溶液；(2)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)酸和碱之间的反应叫中和反应或复分解反应；(4)浓盐酸具有强烈的挥发性；(5)把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉

20、淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。答案(1)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和(或复分解)(4)浓盐酸(5)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4B组深化突破练15如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是()甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞解析本题有关的知识点：紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红；碳酸盐和酸溶液一定

21、能反应生成二氧化碳气体；可溶性的碳酸盐或者硫酸盐能够和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀。A、碳酸钠能与硫酸反应，有二氧化碳气体产生；碳酸钠能与氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；石蕊遇氢氧化钡变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故A正确。B、丙为氢氧化钙，丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象的现象，故B错误。C、甲为硫酸钠，乙为盐酸，二者不能发生反应，无明显现象，不符合图象的现象，故C错误。D、甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，不符合图象的现象，故D错误。答案A16(2015·湖北)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热

22、，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是()A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe解析氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以和硫酸铜反应置换出铜。在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中没有稀硫酸，也没有硫酸铜，只有硫酸亚铁。氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜全部与铁发生置换反应，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里还可能有Fe和CuO。答案C17(2015·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B

23、、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。解析(1)A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应。故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO2。(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na2CO3(碳酸钠)；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡(气体)产生。答案(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(碳酸钠)有气泡(气体)产生18(2016·重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)x_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，