课题3溶液浓度导学案成稿

1、课题3 溶液浓度 导学案（第一课时）【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。【学习过程】【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。【自主学习】学生自学课本P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2、计算公式：溶质的质量分数= = 。3、公式变形：（1）溶质质量= 。（2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。【特别注意】

2、：溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【动手练习】1、P42练一练；在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？把计算结果填在表中。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1232、实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/3）；溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数109020803、P42讨论；已知2

3、0时，氯化钠的溶解度是30g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？【讨论】1.从100g20的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2. “10的食盐溶液”含义是 。3.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是 。【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3. 已知60 时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？ 【思考】对于某温度下的饱

4、和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为 。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？【实验活动5】配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需仪器： 步骤：（1）计算 需要氯化钠质量为 水的质量为 （2）称量 用 称取所需的氯化钠，倒入烧杯中 （3）量取 把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入

5、盛有氯化钠的烧杯里（4）溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。如何选取合适的量程量筒 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。步骤：（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.把配制号的上述两种氯化钠溶液非别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）放到试剂柜中。练习：

6、1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）A.    B.    C.    D.2、回答下列问题：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a 烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液

7、，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（  ）A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中4、用固体氢氧化钠配制50 g20的氢氧化钠溶液时，应用溶解称量计算量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（       ）AB      C D课后作业【基础练习】1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分

8、数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大。A.  B.  C.  D.2、2. 、溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（  ）  A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠  B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10的氢氧化钠溶液3.某溶液中溶质的质量分数为20，则下列质量比关系不正确的是（ ）A.溶质:溶剂1:4 B.溶质:溶液1:5 C.溶剂:溶液4:5 D.溶质:溶剂1:54.某温度时，蒸干35g

9、氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。5. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液。 (1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上

10、标签。【能力提升】1、有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20g D.升高温度2、（2012桂林市）把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（  ）3一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(  ） A.溶液的质量   B.溶质的质量   C.溶质的溶解度  D.溶质的质量分数【中考链接】1、（

11、2011市攀枝花市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是_ _。（2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_ _乙（填“>”、“=”或“<”）。20时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为_ （用最简整数比表示）。（3）20时，进行了如下图所示的实验：20100 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），_溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。2、（2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20时进行

12、了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 （ ）A.保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液 D. 可析出53.9gKNO3晶体【探究创新】在20时，食盐的溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。溶液浓度（第二课时）【学习目标】：1.知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。【学习过程】【自主学习】 【复习】：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1gcm3) 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前加入1

13、0ml水后【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？ 。 即：稀释前 × 稀释前 = 稀释后 × 稀释后 【例题】：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。 （2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。 【例题2】：某工厂化验室配制5000g20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19gcm3)多少毫升? 【提示1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶

14、质质量= × ×溶质的质量分数【提示2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：  课后作业【基础练习】1、课本45页第2、4、3题2、把 10 g溶质的质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量 A.增大9倍   B.减小10倍   C.增大10倍  D.不变3、下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。（2）20时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (

15、选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。【能力提升】： 1、有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是 A增加10克溶质 B增加20克溶质 C蒸去50克水 D蒸去45克水2、（荆门市）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。（2）t2时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。（3）将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最

16、小的是 （填写物质序号）。（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）3、（2011咸宁市）右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的意义是                        。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是   &#

17、160; g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有            （答出一种即可）。【中考链接】（2012年烟台市）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）ABCD2、（2012.眉山市）某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质

18、的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数【探究创新】 (2011南昌市)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙溶液浓度（第三课时）教学目标:通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算例1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10

19、.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。练1、称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。2、某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ （3）所得溶液的溶质质量分数是多少？例2、（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加