书写电子式练习

1、Sr册r#书写电子式、结构式练习姓名、书写电子式HAlCN0OH 一CO22 一H2Cl202N2HClH2OH2SH2O2NH3HClOCH4CCl4CO2CS2CH2= CH2HC 三 CHNH4CINaClMgBr 2CaH2NaOHCa(OH)2Na2ONa2O2CaC2NH4H二、用电子式表示化合物的形成过程1、H202、CaCl2三、书写结构式：H2O2N2HFH2ONH3PCl3CO2CS2如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子 式的书写方法总结如下：1原子的电子式 书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“”或“

2、X”标出它的最外层电子F- 4 例子：钠原子 沁;镁原子 *Mg ;氟原子2 离子的电子式(1) 简单阳离子的电子式 书写方法：用该阳离子的离子符号表示Ba2+”括起来，并在右上角标明离子 例子：钠离子 Na+ ;镁离子 Mg2+ ;钡离子(2) 简单阴离子的电子式 书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用"所带的电荷冲"12r 一 例子：硫离子 ：s :；氟离子：(3) 原子团的电子式_"”括起来，并在右上角标明离子 书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用"所带的电荷L H l + 例子：铵根离子h : N : H _| ；氢氧根离子3 单质分子

3、的电子式H 书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他(金属单质、稀有气体 单质等)则一律用原子的电子式表示 XX 例子：氢气分子H當H ;氧气分子 O :饭 技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1) 离子化合物的电子式 书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并_ 一 _ 例子：NaCl的电子式为 Na+_：Q ：_;K2S的电子式为 K+很蕊2 K+ ，(不能写成 K2+(2) 共价

4、化合物的电子式 书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况.” 例子：HCI的电子式为 H :; CO2的电子式： Os：O 技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5用电子式表示物质的形成过程女口： H2的形成过程 屮 + XH > HNaCI 的形成过程Na * +> Na+ :Cj :K2S 的形成过程2 K * + -*S* k+ ：.S ：2-K+注意：用“ t ”表示形成过程，不用“=”；“ t ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ t右边是该物质的电子式，相同的

5、原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子Li*Na.He：C''Mg. -Xb:ckl-:ci：r1 « 1离子；Oil3-11>单质分子-B 9.n .- 0 -： F :Ne：HIH:N; H卩”；0； H-r-o：HrHK-HXXNXXM» « MM:Cl? CIS* i MM共价化合物H «C；H1?aiKXN.Xh -ororHH *001: KMMM:Cl： K :Cl； Cm Cl： »JE a- :Cl: i- KM :rCl: N- »-:Cl：11I I t:FrB-F: w ： IF：H

6、 HH ；N：N; H：0：I 4i X X >HTO；N；0：» II I':0：11> MK H严 0? C »0.*Hb « MU i «H *0；N5：0H：C：C：O：HH ：o：i* MK *H P0亦OF H MX ：o：HKi：0： M «HTOWIOIHg M | ：0：fi:0：> B WM B- H *0-050: MK -：o：0：* ¥X HKQ|X pxQXHil M H：0:fiH：C；C：HH：C：C：HJIH HH:C：C：HH HH HH：C：C：O：Hii h "离子化合物bfa+ 0 ? Na"I >bfa+：O：H-Na+：:-Ka+：O：O：Na+« * M Xbfe+? 00? f-Na+HXX+:cir工H HH4 " 1H：N： H:Cl：Li+: HCaffOlO?2-Ca2+: 0:0 ：i_:ci：