初三化学-酸碱盐计算题专项训练--试题与答案

1、酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反响，测得反响后溶液质量为138g。 求：1反响后生成CO2的质量2     2所用硫酸溶液的质量百分比浓度2     3Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。32:t某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰其主要成分为碳酸钾5.5g反响，生成2g沉淀。 求：1草木灰中碳酸钾的含量(5)     2t下氢氧化钙的溶解度53.使未知质量分数的盐

2、酸50克跟7.8克锌充分反响后，锌有剩余，再参加7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反响，求 1 第一次所用盐酸的质量分数2反响后所得溶液中溶质的质量分数？4.t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反响.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反响所得溶液中溶质的质量分数。5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反响停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反响前增加了25.2g。试求： (1)原

3、稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反响后的溶液的主要质量分数； (3)未反响的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次参加样品使之充分反响石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反响，每次用盐酸的质量与反响后剩余固体的质量见下表。计算结果保存到小数点后一位数字次  数一二三四参加盐酸的质量/ g20202020剩余固体的质量/g151055计算：1样品中碳酸钙的质量分数；220g此样品与足量盐酸反响最多生成二氧化碳的质量；3参加的稀盐酸中溶质的质量分数。7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13

4、.3g的NaOH样品杂质为Na2CO3，配成溶液，然后向溶液中逐滴参加质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得参加稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图计算结果保存小数点后一位： 1该图像中开始一段时间没有气体产生的原因：2样品中碳酸钠的质量分数：        3所用稀盐酸的溶质质量分数：8.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题： 1将10时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70假设溶剂不变，两溶液溶

5、质的质量分数关系是：硝酸钾溶液     氯化铵溶液填“、=。 270时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为            。 330时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10时，析出晶体的质量是硝酸钾    氯化铵填“、“或“。9.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反响后固体的质量(m)与反响时间(t

6、)的关系如下表：反响时间tst0t1t2t3t4t5t6反响后固体的质量mg80757066625858请答复以下问题：(1)当石灰石完全反响后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。10.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中参加216.1 g稀盐酸恰好反响,反响过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反响时间(t)的关系如以下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。答复以下问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反响时，所需时间约为      S。(2)完全反响后，产生二

7、氧化碳气体质量       g。(3)反响后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？11.在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意答复以下问题：1在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。2在实验过程中参加80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是_  _7 (填“大于“小于或“等于)。3在实验过程中参加80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。计算结果

8、精确至0.1%计算题答案1.122g 250% 314.5% n=1 2.150% 21g3. 14.6%，21% 4. 10g  含KCl 25.7%5. 19.6  28.6  4g6. 75%      6.6克     18.3%7,8题没有答案9(1)22g (2)解：设样品中含CaCO3的质量为高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分