新鲁科版必修1第二章元素与物质世界测试题及答案解析

1、第2章元素与物质世界检测卷（时间:90分钟满分:100分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每 小题3分，共45分）1 .下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是（）1 . NaCl晶体B.盐酸溶液C.熔融KC1D. CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。答案C2 .能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2C1O- + CO2+H2O=CaCO3 J +2HC1OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO +H2O+SO2=CaSO3 ； +2HC1OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH +H

2、COJ=CaCO3 I +H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO?=3Fe3+2H2O+NO t解析 选项A,当通入过量CO2时生成的产物应是Ca（HCO3）2； 选项B, HC1O具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSCh;选项C, Mg（OH）2难溶于水，也应是生成物之一。答案D3 .血液可看成一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透 析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析的孔径大约应该为（）A. O.lnm 左右B. 50nm左右C. O.OO1 mm 左右D. 100 mm 左右解

3、析 透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。而血液 分子的直径在1lOOnm范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析 膜较合适。答案A4.下列说法正确的是（）A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 03是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO45H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO + H2O=Ca（OH）2发生了化学变化，B项不正确；是单质，不是化 合物，C项不正确；CuSO45H2O是兔净物，不是混合物，D项不正 确。答案A5.F列各组离子在溶液中能够大量共存的是（A. k+、cr、NO、Ag+B. H+、HCOJ&g

4、t; Na+、CEC. Na+、OH，Ba2+. COfd. Mg2+、cr> h+、sor解析 A选项中，C厂和Ag+结合生成AgCl沉淀不能共存；B 选项中H+和HCO反应生成CO?和H2O不能共存；C选项中Ba2+ 和COf结合生成BaCO3沉淀不能共存。答案D6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCk NaOH四种无 色溶液区分开，这种试剂是（）A. BaCb溶液B. FeCb溶液C. FeCb溶液D. Fe（NO3）2溶液解析 这种试剂为FeCls溶液:FeCh溶液与AgNOs反应会生成 白色沉淀;FeCh溶液遇KSCN反应会变成血红色;FeClj溶液与NaCl 溶液

5、混合无明显现象；FeCh溶液与NaOH反应会生成红褐色沉淀。答案C7 .下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A. NaCl溶液和AgNO3溶液混合B. Na在C12中燃烧C. CO和FezCh在高温下反应D. Zn和稀H2s04反应制H2解析 A项不属于氧化还原反应，B、C项不是离子反应。答案D8 .下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有 还原性的顺序排列的一组是（）A. F2、 K、 HC1B. Ch、 Ak HzC. Nth、 Na、 BnD. O2、 SO2、 H2O解析 Cb既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主，B项错; NO2中的N处于中间价态，既有氧化

6、性，又有还原性，C项错；SO2 既有氧化性，又有还原性，D项错。答案A9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. N2-NH3B. MnO2fMliCbC. KITIO3D. SO2fH2s解析 如果加入氧化剂才能实现，则物质中的某种元素的化合价 肯定升高，符合条件的只有C项。答案C10.下列反应完成后没有沉淀的是()A. BaCh溶液与Na2s04溶液加足量稀HC1B . Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液与Na2c03溶液加足量稀HC1D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3解析 选项A中产生的硫酸领沉淀不溶于稀HC1;选项B中产 生

7、硫酸领沉淀；选项C中产生的碳酸银沉淀最后转化为氯化银沉淀; 选项D中产生的Fe(OH)3沉淀最后溶于足量稀HNO3中。答案D11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2sO4下列说法正确的是()A. Cu2s既是氧化产物又是还原产物B. 5 moi FeSz发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SOU有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂解析 观察反应 14CuSC>4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2s+5FeSO4 + I2H2SO4, C11SO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又

8、是氧化剂，一部分 硫被氧化为SO歹，另一部分硫被还原成CU2S。在该反应中，5 molFeSz发生反应时，其中有3 moi的一 1价的硫失去21moi电子，分别 被14 mol Ci!?*和7 mol的一1价的硫得到。答案C12 .下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3 I +3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCOI+H+=H2O+CO2 tC.实验室用浓盐酸与MnOz反应制Cl2:MnO2+2H+2Cl =C121 +Mn2+H2OD.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+解析 向沸水中滴加F

9、eCh溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3沉 淀；选项C、D电荷均不守恒。答案B13 .如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量, 以下各组反应，符合该图的是()导电能力A. Ba(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2s04溶液B. NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸C. CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液D.氨水中滴加与其浓度相同的盐酸解析 由图示可知随加入试剂量的增加溶液导电能力先减弱后 增强，即溶液中自由移动离子的浓度先减小后增大。向Ba(OH)2溶 液中滴加H2sCh溶液，发生如下离子反应2H+2OH +Ba2+SOF =BaSO4 I +2H1O,生成难溶

10、物BaSCh和难电离的物质H2O,使 溶液中Ba?+和OH一离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。当Ba(OH)2 反应完全后继续滴加H2s04溶液，H2s04电离出的H+和SOK使溶液 中自由移动离子的浓度增大而导电能力增强。答案A14 .在溶液中加入足量NazOz后仍能大量共存的离子组是(A. NH4> Ba2+、C、NO?B. K+、A1OI> CE> SOI"C. K+、Mg2+、NO- HCO?D. Na+、CF> COM、SOf解析 在溶液中加入足量NazCh,溶液中生成NaOH和O2,则 溶液中可与OH反应的NH；、HCOK Mg2+不能大量存在，A

11、、C 项不符合。具有还原性的SO3一能被氧化，故不能大量存在，D项不 符合。答案B15 .下列物质的分类合理的是()A.氧化物:NO、82、SO2、H2O16 碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2cO3C.钱盐:NHQ、NH4NO3、NH4HCO3> NH3 H2OD.碱性氧化物:NazO、CaO. M112O7、FezOs解析 B项中Na2c03是盐不是碱；C项中NHrHzO是碱，不 是盐；D项中M112O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。答案A二、非选择题（本题包括5道题，共55分）16. （12分）下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同A. CaO> Na2O&g

12、t; CO2、CuOB. H2、C、P、CuC. O2、Fe> Cu、ZnD. HCk H2O、H2s04、HNO3（1）以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A； B； C； D 0（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式 CU2（OH）2CO3,该反应 氧化还原反应（填“是"或"否"）。若是氧化还原反应，是氧化剂（若“否”此空不填）。解析（1）A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除 Cu外，其他均为非金属单质，除出外其余都是固体；C选项中除 02外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。（2）有单质参加的反

13、应一定是氧化还原反应，该反应中02是氧化 剂。答案CO2 Cu或H2 02 H2O是。2 17. （10 分）在 Cu+2H2s。4（浓）C11SO4+SO2 t +2H2O 反 应中：（1） 元素被氧化，是氧化剂。(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。Cu+2H2so4(*)=CuSO4+SO2 t +2H2O(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种:SOK、12、H soi、H2o,已知该反应中12只发生如下过程：i2-r,请回答:该反应的还原剂是(填分子或离子符号)。反应过程中，每有Imolb发生反应，转移的电子为molo写出该反应的离子方程式o解析(1)反应中失电子的物

14、质做还原剂，被氧化；得电子的物 质做氧化剂，被还原，可判断Cu被氧化，浓H2s04是氧化剂。(2)双线桥法是由反应物中化合价发生变化的某种元素指向生成 物中的该种元素，并在线桥上注明“得”或“失”及得失电子数目。(3)六种粒子中只有SO?"的变化中，硫元素由+4价 升高到+6价，SO下做还原剂。答案(1)铜浓H2s04得到2C ICu+2H,S()4(浓)一CuS(L+S(L T +211()124A 42L（2） 失去2«（3） SOM 2(3)SOr+I2+H2O=SOr+2F+2H+18. (11分)有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HC1 溶液、NaCl溶

15、液、CaCL溶液、AgNCh溶液和Na2c03溶液中的一 种。把它们两两混合，发生如下反应：A+B -白色沉淀；A+C-白色沉淀；B+C-白色沉淀；C+E一白色沉淀；C+D-白色沉淀；E+A一无色气体。(1)由此推断:A是 溶液；B是 溶液；C是溶液；D是溶液；E是溶液。(2)写出中所对应的离子方程式：;o解析 分析这五瓶溶液可以看出:AgNO3中的Ag+与其他物质均 能反应并有白色沉淀生成，从两两反应的现象不难看出C与其他四 种溶液均生成白色沉淀，故C是AgNCh溶液；再者，这五种溶液中 只有HC1溶液与Na2c03溶液反应有气体生成，根据E+A一无色 气体，而Na2c03除了与AgNCh反

16、应生成沉淀外，还会与CaCL反 应生成沉淀，所以推出A为Na2c03溶液，B为CaCb溶液，E为 HC1溶液，那么D则为NaCl溶液。答案(l)Na2cCh CaCh AgNCh NaCl HC1(2)cor + Ca2+=CaCO3 | Ag+ + Cl"=AgCl ICOj-+2H+=H2O+CO2 t19. (12分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被 氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol-L1的硫酸溶液， 其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 , A中反应的离子方程式是 0(2)实验开始时应先将活塞

17、E(填“打开”或“关闭”), C中收集到气体的主要成分是。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:o(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关 反应的化学方程式:0解析 为了防止Fe(OH)2被空气中的02氧化，必须先将装置中 的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，Fe+H2SO4=FeSO4+ Hi t ,打开活塞E,利用生成的H2将装置中的空气排净，然后关闭 E , 气体将 A 中的 FeSO4溶液压入 B 瓶，FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2 I +Na2SO4.答案 铁屑Fe+2H+=Fe2+H2 t(2)打开H2(3)打开活塞E,将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反

18、应，待装置中 空气排净后，关闭E。(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320. (10分)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2s04 放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余, 且溶液中没有Fe3+存在。为了中和过量H2s04,并使Fe2+完全转化 为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 3 mol-LNaOH 溶液 200 mLo(1)写出溶液中反应的化学方程式：(2)混合物中铁的质量为,氧化铁的质量为 o(3)稀H2s04的物质的量浓度为 o解析(1)在溶液中发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H21、 Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。(2)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则xX56 g*mol-1+jX 160 g*mor1 = 15 g由得失电子守恒得，x X 2 =y X 2 +五元荷pq X 2解得:x=0.125 mol, j=0.05 mol,即 w(Fe)=0.125 mol X 56 g*mor