第2讲氯及其化合物卤素(师)

1、第2讲 氯及其化合物 卤素知识点一：氯气的性质和制法1物理性质氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于水。2化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应： 与H2反应：H2Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：2KICl2=I22KCl。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2S

2、O42HCl。与FeCl2溶液反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3氯气的制法(1)实验室制法： 化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)工业制法： 化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。注意点：(1)氯气与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物。如FeFeCl3，CuCuCl2。(2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。(3)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(5)

3、HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2H2O2HClClO。练习：1(2012·崇明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析：选D棉球变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。2为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮

4、塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡胶塞连通后，分液漏斗中气体的压强p1与烧瓶中气体的压强p2的关系为_(填“>”“<”或“”)，连接橡胶管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。解析：利用装置制备Cl2后，通过浓硫酸干燥Cl2；Cl2与干燥红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(已中)。利用针斗连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。

5、答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色用分液漏斗分液(2)有利于球形分液漏斗里的浓盐酸能顺利流入烧瓶里(3)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O知识点二：次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸(1)不稳定性：2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性：NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。2漂白粉注意点：(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。(2)次氯酸是一元

6、弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是Cl2与石灰水反应。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2。练习：3下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：选B对于漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：

7、Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。484消毒液的有效成分是_。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为_，原因是(用离子方程式表示)_ _。解析：84消毒淮的有效成分是NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，NaClO溶液与空气中的CO2反应生成NaH

8、CO3和HClO，HClO有漂白性，故稀释后的84消毒液中滴入石蕊试液的现象为先变蓝后褪色。答案：NaClO先变蓝后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO知识点三：卤族元素和卤素离子的检验1元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。2单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。3单质及化合物的化学性质(1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与H

9、2O反应逐渐减弱。(2)化合物(从F至I)： HX稳定性逐渐减弱，X的还原性逐渐增强。4卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)。5卤素离子的检验注意点：(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能把铁

10、氧化为Fe2。(3)卤族元素单质的特征颜色是无机框图推断的重要突破口。(4)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。(5)用有机溶剂萃取法也可检验卤素离子。具体方法为：呈练习：5下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存单质时加少量水进行水封D单质的氧化性是>>>解析：选D从图中可以看出，从F2I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故为F2，为Cl2，为Br2，为I2，单质的氧化性是>>>，D项错误。6下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量

11、的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：选DA项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。要点记忆：高频考点： 考点一氯水的成分与性质1新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？答案：新制氯水含有Cl2、HCl

12、O、H2O、H、Cl、ClO、OH等微粒；久置氯水含有H2O、H、Cl、OH等微粒。2向新制氯水和久置氯水中分别滴加数滴石蕊试液，现象有何不同？答案：新制氯水先变红后褪色，久置氯水只变红不褪色。3向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？答案：能；原因是氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。 加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。4能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？答案：不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。氯水的成分与性质成分性质表现Cl2氧化性能够氧化Fe2、Br、I等Cl生成沉淀加入硝酸银溶液产生白色

13、沉淀HClO不稳定性在强光照射下氯水中有气泡产生HClO漂白性使湿润的有色布条或品红溶液褪色；使紫色石蕊溶液先变红后褪色H酸性使紫色石蕊溶液变红；加碳酸盐产生气泡例1某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中KI淀粉试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H将SO2气体通入到氯水中浅黄绿色逐渐消失(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验中的结论是_，对应的化

14、学反应方程式为_。解析(1)氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，可用AgNO3溶液检验Cl的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氯水中的Cl2能将KI中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。(4)新制氯水中含有Cl2，能与SO2发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有Cl2SO2Cl22H2O=H2SO42HCl1在氯水中

15、存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选B氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的是Cl2分子；与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2H2OHClHClO正向移动，黄绿色消失。2

16、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()ABC D解析：选A用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO、Fe2、I等氧化。 考点二氯气的实验室制法1实验室制取氯气的反应原理是什么？答案：用MnO2和浓盐酸共热，化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。2用浓盐酸和MnO2共热制得的氯气中混有的杂质气体是什么？如何除去？答案：杂质气体是氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓H2SO4除去水蒸气。3进行Cl2的性质实验时，多余的Cl2如何吸

17、收？能否用澄清石灰水吸收？答案：用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收不完全。4含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？答案：不能，因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.1 mol。氯气的制取与收集(1)制备流程：(2)验满：把湿润的KI淀粉试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。(3)注意事项：必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。实验结束后，先

18、使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置，以免污染空气。例2(1)(2012·山东高考)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。(2)(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。解析(1)装置B中饱和NaCl溶液用于除去挥发出的HCl，F中盛装浓硫酸，作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，G的作用是吸收未反应完的Cl2，用干燥

19、管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。(2)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C起安全作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。答案(1)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)(2)向上排空气密收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境3某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性缓慢加热加入MnO2粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多余

20、的Cl2用NaOH吸收用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是()ABC D解析：选C实验室制取Cl2时，首先要检查装置的气密性，选项B、D错误；实验结束时，多余的Cl2要用碱液吸收，选项A错误。4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A只有和处 B只有处C只有和处 D只有处解析：选DNaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。专题：(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，

21、a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>Cl1干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条、布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。2氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现

22、象：现象结论与解释尝试解题Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2；Cl2>I2错误Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质，生成的次氯酸具有漂白性错误Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉。错误De处变红色由于亚铁离子被氧化为三价铁离子，三价铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成红色溶液，由此可见：还原性是Fe2>Cl正确一、高考还可能这样考在实验素材不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同吗？提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的强氧化性，而SO2的漂白是SO2与有色物质化合。2如何通过实验证明Cl2的氧化性强于I

23、2?提示：向含有淀粉的KI溶液中通入Cl2，若溶液变成蓝色，则证明Cl2的氧化性大于I2。3能否用盐酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？提示：不能；原因是KMnO4能将HCl氧化成Cl2。反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。4为什么用饱和食盐水能除去Cl2中的HCl气体？试从平衡移动的角度解释这一问题。提示：Cl2在水中存在：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，能使上述平衡左移，减少了Cl2与水的反应，故可以用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl。5向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HCl

24、O，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的。二、相关实验知识归纳氯气性质验证实验方案设计方法：图示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液吸收多余的氯气

25、随堂巩固：1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ()ACuCl2BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：选D铜与盐酸不反应，A错；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，故B、C错。2下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO解析：选DHClO是弱酸，不能书写成离子形式，D项错误。3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试

26、纸B用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液中解析：选CA、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。4氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析：(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯

27、水中含有Cl，能与AgNO3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2氧化为Fe3。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：选B甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO

28、3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。2下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D解析：选D由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。3下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D解析：选B反应生成

29、的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。4(2013·武汉质检)下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl解析：选D再加入稀盐酸又混入了Cl，无法确定原溶液中是否含Cl，D不正确。5甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜

30、色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：选B根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X的还原性：Cl<Br<I。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br，而无I，发生反应Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。6(2013·揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号

31、内物质)没有关系的是 ()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：选BA项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。7新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气B

32、与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱解析：选A氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl，随着HClO的分解，溶液中n(H)、n(Cl)均增大，c(HClO)不断减少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能与NaHCO3反应。8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子

33、与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故、不符合题意。中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即和符合题意。9(2012·华师大一模)物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：选CA项中SO2会被氧化

34、成SO，A项错；B项中NaCl不会减少，B项错；由2NaHCO3Ca(OH)2(少)=CaCO3Na2CO32H2O及Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH知C项对；D项中生成的Br2质量不会减少，D错。10如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 BNaOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液解析：选B红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时

35、，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液，请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应。漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很

36、久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HClO2CO2H2O(g)解析：(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2比HClO稳定且是固体，易于贮存运输。(2)CaO、NaOH均为碱性物质，易吸收空气中的CO2生成碳酸盐，均为非氧化还原反应；漂白粉和空气中的CO2和H2O发生复分解反应生成HClO，生成的HClO不稳定易分解，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应；Na2SO3易与空气中的O2发生氧化还原反应。(3)HClO的氧化性与酸性有关，酸性越强其氧化性越强，故漂白粉和稀盐酸混合发生的是复分解反应，和浓盐酸混合发生的是氧化还原反应。(4)贮存很久

37、的漂白粉Ca(ClO)2已部分变为CaCO3，与浓盐酸反应产物中会存在CO2和挥发出来的HCl和水蒸气。答案：(1)漂粉精比较稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原(4)12(12分)(2013·湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4