2019学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年安徽合肥第一六八中学高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列实验操作中错误的是A .分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B .蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干D 两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水2.能表示阿伏加德罗常数数值的是：A、 1 mol 金属钠含有的电子数B、 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的 H +数C、 标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含的分子数D、 0.012 kg 12 C 所含的原子数3.相等物质的量的H 2 O 和

2、H 2 O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为1:1 ； 它们所含的原子总数目之比为3 : 4 ；它们所含的 O 原子数目之比为 1 :2 ； 它们所含的H 原子数目之比为 1:1;它们所含的质子数目之比为5 : 9A、B CD、4.5.4 g M和16.0 g N恰好元全反应，生成0.2mol X和10.2 g Y则 X 的摩尔质量为：A、56B、56 g-mol-1C、28D、285. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,g mol -15. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,6.用 53

3、 g Na 2 CO 3固体配成 2 L 溶液，则 Na 2 CO 3 的物质的量浓度为A、0.25mol L -1_ B、0.50mol L -1_C、0.75mol L -1D、1.25mol L -17.下列指定物质的所占有体积约为最大的是：A、标准状况下 56 g 铁原子_ B、20C、101 kPa 时 36.5g HClC、标准状况下 6.02X10 23 个 NH 3D、标准状况下 1mol C 2 H5 OH8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、NH 4 Cl + NaOHNaCl+ H 2 O + NH 3TB、2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2 SjC、NaH+

4、 H 2 O =NaOH+ H 2 TD、2KMnO 4- K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2T9.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A、 SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 OB、 2 CuO + C U 2Cu + CO 2TC、2 FeCl 3 + Fe = 3FeCI 2D、 MnO 2 + 4 HCl（ 浓）_ MnCI 2+ 2H 2 O + Cl 2T10.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为 0.7mol L-1 , 硫酸根离子的浓度为 0.2mol L -1 ,则混合液中氯离子的浓度为：5. 常温

5、常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,A、0.15mol L -1_ B、 0.3mol L -1_C、0.45mol L -1D、 0.2mol L -111.FeCI 3 溶液、Fe （OH 3 胶体、Fe （OH 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙 述中不正确的是：A、Fe （OH 3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10 -910-7 米之间B、 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe （ OH 3 胶体具有丁达尔效应C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D、三种分散系中分散质均属于电解质12.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜

6、（Cu 2 O）,辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S）,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2 S+2Cu 2 O=6Cu+SO 2T，下列对于该反应的说法正确的是A .该反应中的氧化剂只有 Cu 2 OB . Cu 既是氧化产物又是还原产物C. Cu 2 S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为6: 113.下列离子检验的方法正确的是A 某溶液 儘飙沁、有白色沉淀，说明原溶液中有 CI -*- =- -=-rB .某溶液 _虫一空三已一有白色沉淀，说明原溶液中有SO 4 2 C 某溶液空険”松辭必：有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu 2+D 某溶液生成

7、无色气体，说明原溶液中有CO 3 2 14.下列各组物质按 纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 _ B 、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡 _D、烧碱、海水、氯化钠、氯气15.某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C、 若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫 红色D、 分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层 液体从漏斗上口倒出16.在一个恒容密闭容器中盛有

8、22g 气体 X （X 的摩尔质量为 44g mol -1 ）,容器内 压强 2X104 Pa。若在相同温度下继续把气体 X 充入容器，使容器内压强增大到 5X10 4Pa,则这时容器内气体 X 的分子数约为：（注： 恒温恒容下， 气体的压强之比等于气体的 分子数之比 ）A、3.3X10 23_B、3.3X10 24_ C、7.5X10 23_ D、7.5X102217.在标准状况下,一个充满 Cl 2 的恒容密闭容器的质量为 74.6 g ,若改充满 N 2 , 其质量为 66g ,则容器的容积为：A5.6L_ B 1 1 .2L_ C 2.24L_D4.48L、填空题18.根据题目要求,回

9、答有关问题。（1 ）选用下列仪器的 编号 填空。1容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 烧杯 量筒 托盘天平 蒸发皿 试管可用来加热,且加热时必须垫石棉网的仪器有 _ _ ；使用时必须检查是否漏水的仪器有 _；标有零刻度的仪器有_ ；在仪器上标有使用温度的仪器有 _ 。（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重 结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。1_从海水中获得淡水应选用方法,请写出操作的其中两个注意点：2从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_下溶解混合物形成浓溶液,再 _,最后 _ 可得到硝酸钾晶体。3除去 CO 气体中的 CO 2，可选用_

10、方法，将混合气体通入 _ （填浓NaOH 容液或澄清石灰水）19.有一包白色固体,可能含有 CaCO 3 、 Na 2 SO 4 、 KNO 3 、 CuSO 4 、 BaCl 2 五 种物质中的一种或几种。现进行如下实验：1取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层 为无色溶液；2继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。3取少量中溶液滴加 Ba（NO 3 ） 2 溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不 溶解。（1）根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有,（填化学式,下同）一定不含有_ ，可能含有_(2)若要检验未确定的物质是否存在，

11、请说明如何操作(包括现象和结论)。0二、实验题20.实验室配制 500 mL 0.2 mol L1 书勺 Na 2 SO 4 溶液，实验操作步骤有 ：A 在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶 解并冷却至室温。B 把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：(1 )操作步骤的正确顺序为(填序号)_0(2)本实

12、验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是(3 )下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_a .某同学观察液面的情况如图所示b 没进行上述的操作步骤 Dc 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d .砝码上沾有杂质e 容量瓶使用前内壁沾有水珠四、填空题21.在 0.2 L 由 NaCI、MgCl 2、CaCI 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 回答下列问题五、计算题22.请根据化学方程式计算：(1 )完全中和 0.3 mol 氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol - L -1稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)(2)质量分数为 98%

13、密度为 1.84 g - mL -1 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有 此浓硫酸来稀释成 3 mol - L -1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)参考答案及解析第 1 题【答案】mol,含溶质 MgCI 2 的质量为(2) 该混合液中1 L,稀释后溶液中(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol,将该混合液加水mol。物比的 ICaCI 2 的物质的量为_Ca 2 +的物质的量浓度为【考点定位】考查代学实验基本操作知识(1)过滤装置中的一二低、三室。(2)萃取分液中的两层液体的出口。(3)蒸馆装置中注意：濕度计位蚤，冷如水的溢向、是否垫石棉网

14、、是否加沸石*7 (C1U) V toj V八所以其中气体为甲烷的是 6 答案选 d佶占定位】考査物质的量的计笔阿伏伽德罗走律及推论等拓识，【名师点睛】本题考查了物质的量的计臭 阿伏制應罗定律及推论等京职中对于气体的体积总结如下;(1)气体本积受温度和压遏的影响L而耳吩子大小无关* 使用Vn=22. 4L-M01-W,定注竜以下几个方面；1一个条件；标准狀况下(QU1皿2一个对象:只限于气体，可以是单一气俸，也可以是競合气休。3两个數据:约22-4Lw,肖lmol气体的体积是曲4L时，不一走杲标准状况非标准状用下/1的1气体的体积也可以是22.4L&第 6 题【答案】第 4 题【答案】

15、【解析】脚潭卿翳臨堅W蝶蠹刊际i答秦选肌【解析】分析；5如M试0；的物质的量为53s_=_1XS/IWO1=0.5mcl,根据5mol-i-2L=0.25FO1 L_1j答第 7 题【答案】【解析】第 8 题【答案】【解析】泣匪曲析：A, MMC1 4 MMH鱼NaCR日力+IIH订反应中，化合物所含元索的化合价没有发生娈化;D. 2KMnO4垦K.MnO V匾），休枳巖aa个HHaq种軌廣童的液体旳如积！在标准状况下沁吕,爵以20匕、101kF哪寸SSflinob体积加2.4L;在F入（W序为甘（HCU7（砒）V出还原反应，H选；B.2H詣代尸曲抑十去J厦应中/C MaH十恥引曲I!十压f反

16、应中，航鄴勺化S问析慷倔ii中中晋由应盂价合在：花st.的囱项-兀i素僅煤元;-介&霹畫应T元第 10 题【答案】【解析】縣輙熱調鮎鑒隸除塾馭顋离衲咖 5,则由电荷守餉第 11 题【答案】2盘t否風二资型散挣分为透齊， 独液和胶番：所以黑点谿缶番堆 dl f %氓逾體第 12 题【答案】btl-hsFB6胡蘿疇難牌瞬堀沖 *氧化百得到氧化产林希(化繚册題曲鬍富鉀得到的电子总数与还厢剖失去的电子翱相尊；氧化割化合价降低总数与 占爵務囂三个郎h氧化剂与还原剂嗣佑在1氧化反应与还原反应同时发生氧化产物与还JS产物(4做好一标注：标好电子转移的方向和数目*第 13 题【答案】舷誥中d dk k

17、-口会用、缰出活规書養路元注、及甲辅应MB生强性括a aj j彩包还杳脣拒少在0 0lass况百命一v插拿耳杀壬鲁si-si-合亠In-mmIn-mm霸靠元務杳其须香查融，考应snsn、JsJs吕嘉隆还IIII冋素、的【解析】【考点定位】考查氧化还原反应的育关槪念与计算【解析】第 14 题【答案】第 16 题【答案】C【解析】试题分析；n CX)切并44必口口局孔 设使容器內圧强增到5X104Pa0,气体的物质的量为 g同11*积、同温下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于物虧的蚩之比，RF&O. W.4- (2X104)14- (5X104)则n=1.25nol,25X6.0

18、2X5X1021,答案选第 17 题【答案】羈物躍弧 養于电解羔c项错惶；D.【容师点睛】本题考查了糊质的分类。判断电解质注盍点总结如下：1电解质和E电解质均杲化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质*勰P不是它lEfeCO-帶.，项, ,. .c c磐塞啰污1卑iiEiiEA【考点定位】考查牺质的分类。I U -I rm.AoC-BaSOjD项错误,解试皀口分剂休两A-A-取涪免杳卑漏l2rr静E【解析】皿根据同温、皆0缶泌X22虬/时1=4,职L，答亲注魔魏眦辄鸚舞黔釘務第 18 题【答案】2较高温度冷却热的浓滚液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体过滤3洗气浓NaOH眯潮漏腳瞬脚祠齡蘇用洗

19、气的方法卞青石灰水的浓度【考点定位】考查化学仪器的使用方法，物质的分离与提纯等知识。(1)几个“零:蠶評毀罪蘇滴定管的上部(但不在最上部)、取浹体的体积时液面不一定葵在“零刻度2量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“割刻度。3托盘天平的“雷”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”,使用后要回零O4实验记录中的一切非“零数字都是有效数字。5温度计的零刻度在温度计的中下部O2)使用前需检验罡否漏液的仪器翳沥斗和滴定管；要检验活塞处是否附 希液漏斗中进行萃取还要检脸上口部的塞子是否漏(1) x、用祈采9 91，温钾定酸一O3S ,矗矚詈匕Z冃，刃役用1)蓋在k-k-K K普O OI芻曙/o/o3 3侍

20、亠趺2 2附fezfez中一w ws s法塑正问耳一个I。的的XI更正和应if化、理程zia杳齧用与辜离扈了1-奁程题第20题【答案】透过蓝邑钻琐璃观察火愴颜鱼，若焰色対紫鱼厕该白爸固仿(1)记住几种常见的有色罔子；Fe;_血0八CzO4 CrXJjFOB铮葩勰严飪咋皿即运用已钟识，将不能与之共蓟应该考虑三个方面，即肯定存在的翎质，肯定不存在的物质不能判定存在与第 19 题【答案】I As n女品ia应k厨力出亠常而物然了质，杳簷考昜iM本的能子可庭魁出占招师華喀査初(1) CaCO.嘔占0斗CuSO EaCb KMOj.【解析】第22题【答案】(1) ABDCE(R 量筒、胶先商管、500血容量熬(3