2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1考点一盐类的水解及规律基础小题快练

1、8-3-1考点一盐类的水解及规律基础小题快练“、盐类水解实质及水解离子方程式的书写解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的衡，促进了水的电离， A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故pH 改变不大,酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。答案：B2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HCI+IS +C2AlCl3+ 3H2O=Al(OH)3+ 3HC1 Na2CQ + 2H2O HbCO + 2NaOH4碳酸氢钠溶液： HCO + HO CO+ HO-NH4CI 溶于 D20 中：NH + D20NH D2O+ H+ HS的水解：HS+ H2OS2+ HO-Fe(0H)3(

2、胶体)+ 3HC1B.C.答案：D二、盐类水解的影响因素3.在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：HOOH。下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C.溶液的 pH 发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性屮或 0H,破坏了水的电离平C 错误；醋将饱和 FeCb 溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+ 3H2OA.D.全部解析：是电离方程式且应用“”；是水解反应方程式，但应用3的水解方程式错误，应分步进行；应NHt+ D2：iNIL HDQ- D+;应用a?=B. 通入 H2S, HS

3、浓度减小c.升高温度，cg 增大cSD.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入 HS, HS 浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c（HS）增大、c（S2c时）减小，故c增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。答案：C4.向三份 0.1 mol/L CH3COON 溶液中分别加入少量 NHNO、NQCO、CHCOON 固体（忽 略溶液体积变化），则 CHCOO 浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大D 增大、减小、增

4、大解析：CHCOO N 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NHNO 是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；NazCO是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解， 导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加 CHCOON 固体，依据勒夏特列原理可知 CHCOO浓度增大。答案：C5.25C时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHC 鞋口 NaCQ 溶液中，下列判断不正确的是（）A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C.C（OH）前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c

5、（COT）均增大解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡， NaHCO 溶液中还存在 HCO 1+ cO及 HCO +H2CO + OH 平衡，NetCO 溶液中还存在 cO+ H.i HCCh + OH 平衡，A 正确；两种溶液中均存在 NaJ CO、HCO、H2CO、OH、J、H2O, B 正确；浓度相同时， CO水解 程度大于HCO 水解程度，故 NQCO 溶液中c（OH）更大，C 错误；NaHC 蹄液中加入 NaOH 固 体：HCO+ OHH2O+ CO，c（COT）增大，NQCO 溶液中加入 NaOH 固体，导致 cO的水 解平衡向左移动，c（CO2_）增大，D 正确。答案：C6.室温下

6、，将 0.05 mol Na2CO 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质, 有关结论正确的是（）加入的物质结论A150 mL 1 molLH2SQ反应结束后，c（Na ） =c（SO4）B0.05 mol CaO厂 OH溶液中 c”L增大cHCOoal( ,3)C50 mL H2O由水电离出的c(H ) c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，+ . -c(Na )不变解析：0.05 mol 的 NazCO 中加入 50 mL 1 mol/L H2SQ, H2SQ+ NazCO=NaSQ+ H2O+COf,二者恰好完全反应，c(Na+

7、) = 2c(SO4_) , A 项错误；加入 0.05 mol CaO，相当于加入 0.05 mol Ca(OH)2, Ca(OH)2+ NaaCO=2NaO 出 CaCOj,c(OH)增大，c(HCQ)减小，故:li_增大,B 项正确；加入 50 mL 水，溶液被稀释，cO_水解程度增大，n(OH)增大,但c(OH)减小，由水电离出的c(H+) c(OH)减小，C 项错误；加入 0.1 mol NaHSO4固体, 发生反应 2NaHS決N&CO=2NaSQ+ H2O+ COf，则溶液 pH 减小，c(Na+)增大，D 项错误。答案：B加任何物质。molL_1 2 3CH3COONa

8、 溶液显浅红色的原因为_( 用离子方程式 和必要文字解释)。2实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A. 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C. NHNO 溶于水时放出热量D. NHNO 溶于水时吸收热量3向 0.01 molL_1CH3COON 溶液中分别加入 NaOH 固体、NaCO 固体、FeSO 固体,7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的_10.01 molLCH3COON 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NHNO 晶体，烧杯中不加入生石灰室温含酚酞的 0.01“不移动”）解析：（1）CH3

9、C00N 中 CHCOO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热， 根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NHNO 溶于水时吸收热量。（3）碱抑制 CHCOO的水解；CO水解显碱性，与 CHICO 0 的水解相互抑制；Fe2+水解显酸性，与 CHICO 0 的水 解相互促进。答案：（1）CHICOO+H2.）CHICOOIH OH，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色（2）B、D左左右三、Ka、Kh、Kw三者关系及应用8. 25C时，H2SO3 加+ 的电离常数Ka= 1X10一2，则该温度下 NaHSO 水

10、解反应cII2SO的平衡常数 K=_ ，若向 NaHSO 溶液中加入少量的 I2，则溶液中c临胁将_（填“增大” “减小”或“不变”）。解析：H2SQ 的电离常数表达式为Ka=C号I2SOC ，NaHSO 的水解反应的平衡（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数K.以及水的离子积常数K的关系是 _ ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_ 。使 CHCOO 水解平衡移动的方向分别为 _ 、_、_。(填“左”“右”或c常数K,=-IbSO | c-rcII2SO I Kv=c3RKw1X10 T4K；=1x10

11、_12ir= 1X10。加入 12后 HSO 被氧化为 H2SQ,C（H ）增大，C（OH）减小，K.不变，由K.=II2SO tc口_ /曰cI2SOK.飞 得-厂=c_，所以该比值增大。答案：1X10_12增大9.已知:CHlCiJljllCUICO（ +1 达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为cCAICO（ I c H+c3C;CHCOO+ H2C1CUICOOKOH达到水解平衡时， 水解平衡常数可以表示为c3加.* c叩_g c3COO（2）由于 CHICOO 啲电离程度很小，计算时可将 CHCOOH 勺平衡浓度看成是 CHCOO 溶液的浓度，则cmolL_1的 CHCOO!溶液中c（H+）=_（不为 0）。（3）现用某未知浓度（设为c）的 CHICOOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下 CHCOOH 勺电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：积等于Kw(2)题中强调c(H+)不为 0 是为了防止有的学生从“计算时可将CHCOOH 的平衡浓度看成是 CHCOO!溶液的浓度”得到“ CHsCOO!不电离”的错误结论。由于 CHCOOHfe 离出的CHCOO 与浓度近似相等，平衡时c(CHCOOH 又可