高一化学暑假作业

1、1、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是：（ ） A4 B 5 C6 D72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl)，c(Na+)=2c()。则溶质可能是：（ ）A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（ ）A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，

2、可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（ ） A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：（ ）A将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的

3、量最大：3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42= 3BaSO4+ 2Al(OH)3BCl2通入冷水中：Cl2 + H2O = Cl + ClO + 2H+CCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42 = BaSO4D漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：（ ）A.0.15mol B.

4、 0.2molC. 0.3mol D. 0.4mol 1、如图所示: 若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是： 浓硫酸；饱和氯化钠溶液； 亚硫酸钠溶液； 饱和碳酸氢钠溶液A. B. C D. 2、 在0、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl23、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）=0.2molL1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质

5、的量浓度是：A、0.2molL1 B、0.25molL1 C、0.1molL1 D、0.225molL14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉5、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.

6、5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。1、取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中

7、的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A单质 B元素 C金属离子 D分子3、下列变化能显著放热的是：ABa（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳

8、与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水4、某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R和R的价态分别是：A.3，1 B.6，2 C.4，1 D.3，11、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A1 molCH5+所含的电子数为10NA B1 molC20H42中含有61 NA个共价键C25时1 mL纯水中含有1010NA个OH离子 D22.4 L的NH3中含有4 NA个原子2、某盐酸的浓度为12.0 mol·L1，其密度为1.19 g·cm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成

9、该盐酸的水的体积是：A75.2 m3B85.5 m3C90.8 m3D100 m33、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：Aa>b>c B b>a>c C c>a>b D c>a>b4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原

10、的硝酸可能为： (a+b)×63g (a+b)×189g (a+b)mol (Vc)molA、 B、 C、 D、5、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 6、生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠7、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl

11、-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-38、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和129、下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子1、W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化

12、合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _2、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 3、NCl3的电子式为，则NCl3

13、与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 4、青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 5、当下列物质：大理石 钟乳石 锅垢 贝壳 蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A只有 B只有 C只有 D是1、有一定

14、质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是 A、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解2、 化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试

15、管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管3、实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口静置、冷却一段时间后收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。（2）硫酸溶液过稀会导致_。（3）采用水浴加热的原因是_。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（5）溶液趁热过滤的原因是_。 塞紧试管口的目的是_。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。1、电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4

16、NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+ C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出2、下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、下列各组物理量中，都不随取水

17、量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量4、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为AI2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性5、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物

18、质不会使过碳酸钠晶体失效的是A MnO2 B H2S C 稀盐酸 D NaHCO36、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A一样多 B多 C多 D无法1、判断下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:32、下列叙述中正确的是A除零族元素外

19、，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素MnO+C2=CO2Mn+H2O3、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完

20、全，此时溶液颜色，由变为_。该溶液中还原剂的物质的量_mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。4、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A Na、Cu2+、Br、Ba2+B Na、SO32、SO42、K+C K+、MnO4、NO3、Na D K+、Ca2+、SO32、Cl5、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合

21、点燃D 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO21、某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是A 肯定存在 B 至少存在和C 无法确定是否有 D 至少存在、2、将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）A n(Fe)n(S)，总质量等于44g B n(Fe)n(S)，总质量等于44gC n(Fe)n(S)，总质量大

22、于44g D n(Fe)n(S)，总质量小于44g3、下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A酒精在氧气中燃烧B在硫酸中加入铝粉C将二氧化碳气体通入烧碱中D向盐酸中加入铁钉4、有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A(2a1.6)gB(2a3.2)gC1.6agD0.8ag5、将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体ANa2CO3BNaHCO3CNaClDNaOH6、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：04 m

23、olL-1，c(H2SO4)=01 molL-l，向其中加入192gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A015m01L-1 B0225mo1L-1 C03mo1L-1 D无法计算7、已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO28、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的A.由mXan与nYn-1,得m+a=nb B.X2的还原性一定大于YC.X,

24、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY1、 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主

25、要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_。2、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色3、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本

26、保持不变的是A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO31、 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是AB>A>C>D BB>C>A>D CD>A>C>B DC>D>A>B2、 X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径Y与Z可形成ZY2型离

27、子化合物，这三种元素原子序数的关系是Ax>y>zBz>x>yCz>y>xDy>x>z3、 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水化物显碱性 D该元素最高化合价呈+5价4、 元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则

28、X、Y、Z、E、F的元素符号是AH、Li、O、F、N BH、K、Se、Br、P CH、Na、S、Cl、N DH、Mg、S、O、N5、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO36、下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键1、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉

29、末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，

30、该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。2、取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少则原混合物中可能含有的KClO3质量为A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g3、有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物下列有关A、B两元素的叙述正确的是AA、B可能属于同一周期 BA是B的前一周期元素CA只能属于金属元

31、素 DA可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素1、下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ACO2BCH4CPCl3DNO22、下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是AAgNO3、NaBr、稀HNO3 BFeCl3、HCl、KSCNCCaCl2、NaHCO3、NaOH DNaAlO2、Ba(OH)2、HCl3、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A B C D4、以下有关氧化物的各项叙述正确的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物C不能与酸反

32、应的氧化物一定都可以和碱反应 D碱性氧化物一定是金属氧化物5、下列叙述正确的是A饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B胆矾属于纯净物 C常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化 D正盐中一定不含氢元素6、已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序数是A 112 B 98 C 88 D 827、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A它们的原子序数：A>B>CB它们的原子半径：C>A>BC离子半径：A2->C->B2+ D原

33、子最外层电子数：C>A>B8、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ31、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3

34、）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。2、9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的

35、还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A18g B20g C22g D24g3、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用1、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是A a-1

36、7 B a-7 C a+18 D a+192、在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是( )molA1.5B2C3D43、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染4、下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水

37、玻璃长期暴露在变质 D四氯化炭氯水、溴水溶液褪色5、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7、直接使有色干布条褪色的物质是A、盐酸B、氯气C、次氯酸钙D、次氯酸8

38、、将过量的SO2气体通入下列溶液，所得溶液和氢氧化钡溶液反应生成不溶于稀酸的白色沉淀的是A、氯水B、氢氧化钠溶液C、亚硫酸D、氯化钠溶液第十六次1、下列溶液分别通入氯气时，溶液颜色发生变化的是A、KMnO4溶液B、NaOH溶液C、液溴D、碘化钾溶液2、硫化氢和二氧化硫两种气体混合后发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为A、68:64B、64:68C、2:1D、1:23、把13.2g二氧化碳通入含氢氧化钙0.2mol的石灰水中，当反应完全后生成碳酸钙的质量是A、10gB、20gC、30gD、0g4、下列物质属于纯净物质的是A、纯盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉5、据报道，1952年2月，某

39、城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000。回答：流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成 有关。这种大气污染对人体 系统的危害最大。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的 组织。硫酸厂可用足量的氨水来吸收SO2，其反应方程式为 。目前一种比较有效的方法：是用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其总的化学方程式可表示为 。要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是 据调查，绿化区空气里细菌只有闹市区的1/7以下，其原因之一是有些植物能 而具有较强的杀菌能力

40、。6、HBr分子的电子式为：A. B.H+BrC. D.HBr7、下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 第十七次1、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2

41、+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-3、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和124、下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子5、下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D、Li

42、、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物6、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D7、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D8、下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4

43、的弱第十八次1、下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是A、红磷B、铜丝 C、氢气D、金属钠2、实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是A、SO2和O2B、H2和HClC、H2S和HClD、Cl2和HCl3、有颜色又有毒的气体是A、COB、Cl2C、HClD、H2S4、通常用来区别SO2和CO2的试剂是A、烧碱溶液B、品红试液C、石蕊试液D、澄清石灰水5、绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济百分数便是100。原子经济百分数的计算公式为：根据上述材料回答下

44、列有关问题。下面叙述错误的是_（填编号，下同）。绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_形成酸雨 破坏臭氧层 NO能刺激呼吸道 NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式 ，这一处理方法是否符合绿色化学概念_（填“是”或“不是”），其原子经济百分数为 。有

45、人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2，其中符合绿色化学概念的是方法 。方法一： 2CuO22CuO CuO2HNO3（稀）Cu(NO3)2H2O方法二： 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O 有人将3中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3，其原因是： 。第十九次1、污染大气并形成酸雨的主要物质是A、CO2B、SO2C、HClD、NO2、下列氢化物中，最不稳定的是A、H2SB、HClC、H2OD、HF3、在化学方程式里，分子式前面的系数不能表示A、物质的量B、质量数C、分子个数D、体积数4、在常温常压下，下列各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合，其压强最小