氧化剂和还原剂导学案

1、名师精编优秀教案氧化剂和还原剂第 1课时氧化还原反应主备人：方兰群审核人：编号：2 3 1使用时间：姓名：【学习目标】：1.能理解氧化还原反应的概念。2. 认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的概念、判断、实质，从化合价升降的角度理解【学习难点】氧化还原反应的表示【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践一、化学反应与化合价的变化：分析下列反应的化合价：2Cu+02 = 2Cu0CuO+H2 = Cu+ H2O2+2+Fe + Cu = Cu + FeCaCO3=CaO+ CO2 fHCl + NaOH=NaCI +

2、H2O总结：1、定义：在反应过程中有 的化学反应。2、氧化反应：反应物 的反应这两个对立的过程相-互依存而统一于一个氧化还原反应中还原反应：反应物 的反应'思考：给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？(以Zn与CuSO反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系)分析：从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成 ，锌元素化合价由 到 价,被 , Cu2+得到电子形成 ，铜元素化合价由价降低到 价，被。显然反应中物质 _电子所含元素化合价 ,被 ;物质 电子所 含元素化合价，被。【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？【学以致用】

3、1. 已知反应：SO3 + H2O=H2SO4 CI2+ H2O=HCI + HCIO 2F2+ 2H2O=4HF + O2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 f 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 f Fe3O4+ 4H2=3Fe+ 4H2O(1) 上述反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是; H2O被还原的是 ;属于氧化还原反应，但其中的 H2O既不被氧化，也 不被还原的是 。(2) 写出化学反应的离子方程式：二、氧化还原反应的实质1. 金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么?2. 氯气是由氯原子构成的，金属钠

4、是由钠原子构成的，氯化钠是由Na*和C构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na*和C，进而形成氯化钠的呢？化 件 价 降 低虫去电子根据NaCI的形成过程的示意图完成下列填空。得到电子8 8 2 M7Cr/曲 -i NaCI占燃在反应2Na+ Cl2=2NaCI中，Na的化合价 ，钠原子(填“得至或“失去”)电子，被，发生反应；CI的化合价，氯原子(填“得到”或“失去”)电子，被 ，发生反应。3. 实验把一些锌粒放到盛有少量 CuS04溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式, 判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：。O化学方程式： , 氧化还原反应。离子方程式

5、：(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象,对你认识金属锌跟 CuS04溶液反应的实质有什么启发?(3) 根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。氧化还原反应的实质就是 ，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是 。某元素一个原子或离子失电子的数目 化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目化合价降低的数值，化合价升高的数值 化合价降低的数值，得电子的数目 失电子的数目。【学以致用】2 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A 氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B 所含元素化合价升高的反应是氧化反应C得到电子的物质被氧化D

6、 氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原3. 分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？若是在括号內"，并分析氧化还原反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。发生氧化反应的物质发生还原反应的物质 C+CO 2C0() CaO+bO=Ca(OH) () 2KCI0a= 2KCI+3OJ ( ) 2Na+2HO=2NaOH+2HT () _ CaCO+2HCI CaCI 2+H2O+C创() CI2+H2O = HCI+HCIO ( )咼温 Fe2Q+3C<= 2Fe+3CQ ( )4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，判断正误：(1)有单

7、质参与的化合反应是氧化还原反应。()没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。( )(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。()没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。( )(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。()(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。()(5)有单质参加或生成的化学反应一疋是氧化还原反应()三氧化还原反应的表示法【探究活动】1.氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某兀素的原子电子，则兀素化合价,该物质被，发生反应。(2)若某兀素的原子电子，则兀素化合价该物质被，发生反应。(3)根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原? 氯酸钾在催化

8、剂作用下受热分解 二氧化碳与碳在高温下化合2. 对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1) 双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如: 失 2 x eCuO + H 2Cu + H2 0得2e注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子 对的偏移也按得失处理。 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

9、（2）单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电 子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。例如：2<+2 0 0 +1CuO + H、Cu + h20说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n（e）得=n （e）失。练习：5.用双线桥法表示下列反应：点燃（1）Cu + Cl2=CuCl2（2）Z n + H2SO4=Z nSO4+Cl 2+ H2O=HCl + HClO四、研究氧化还原反应的意义【概括整合】1 .从多角度认识氧化还原反应反应名 称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度反应凡元素得到氧的反应凡元素化合价升高

10、的反应凡有电子失去（或偏离）的 反应还原 反应凡元素失去氧的反应凡元素化合价降低的反应凡有电子得到（或偏向）的 反应氧化还 原反应凡有氧得失的反应凡有元素化合价升降的反 应凡有电子转移（得失或偏 移）的反应人们的 认识片面一-特征本质说明 得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的,而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化 还原反应的实质。2. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系【学习反思】氧化剂和还原剂第 2课时氧化还原反应练习使用时间：姓名：分析化合价变化及电子转移情况,主备人：方兰群审核人：编号：2 32【学习目标】：

11、通过练习能理解氧化还原反应的概念、 能正确表示氧化还原反应。【学习重点】 化合价变化及电子转移情况的分析【学习难点】氧化还原反应的表示【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践 练习：用双线桥法和双线桥法表示下列反应(1)Cu + Cl 2 = CuCI 2(2) Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T(3) 2KMnO=我MnO+MnO+Q T(4) 3CI 2+6KOH=5KCI+KCI<3+3H2O(5) 2H2S+SO=3S+2HO(6) 3Cu+8HNO=3Cu(NO) 2+2NOT +4HO(7) NaH+HO=NaOH+K巩固练习1、下列变化过程属于氧化反应

12、的是（）A. HCl t H2B.Mgf MC.Cl -AgCl D.CuO Cu2、下列叙述正确的是（）A.物质得到电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质发生还原反应C.发生电子转移的反应是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应F. 复分解反应一定不是氧化还原反应3、 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A. 2KCIQ2KCI + 3Q fB. 2P+ 5CI=2PCl5C. MnQ+ 4HCI （浓）MnCb十 2fO+ Cbf D . H+ CI2 ' ' 2HCI4、 在2FeB“+ 3CI22FeC

13、b+ 2B“的反应中，被氧化的元素是（）A. FeB. BrC. Fe 和 BrD. CI5、 在 2KMnO+ 16HCI2KCI + 2MnCb+ 5CI2 f + 8fO反应中，氧化产物是（）A. KCIB. MnCbC. HQD. CI 26、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（A. 3CI2 + 6KQH5KCI + KCIQ+ 3fQB. 2NQ 十 2NaQHNaN研 NaNQ+ HQC . Sn CI4+ 2H2Q=S nQ+ 4HCID. 2FeCI 3 + Cu2FeCI 2+ CuCb7、 P单质在反应 4P+ 3KQ+ 3H2Q3KHPQ+ PH中是（）A.被氧化 B

14、.被还原C .既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原8、 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原 反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐9、按要求写方程式，并分别用双线桥和单线桥对反应进行分析。 一种单质还原一种化合物 一种单质氧化另一种单质 一种非金属单质还原一种氧化物 同一种物质中一种元素氧化另一种元素【课后反思】氧化剂和还原剂第 3课时氧化剂和还原剂主备人：方兰群审核人：编号：2 33使用时间：姓名：【学习目标】： 1 了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂，什么样的物质做还原 齐叽2从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，

15、哪些物质具有还原性， 以及常见的氧化剂和还原剂。3学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法。【学习重点】判断氧化剂、还原剂及其产物的方法【学习难点】判断氧化剂、还原剂及其产物的方法及应用【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践【交流研讨】课本 52页分析下列化学反应中， 哪些属于氧化还原反应？在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。所含元素化合价升高的反应物、化合价降低的反应物A. Cu + CI 2 = CuCI 2+2+AB. Zn + 2H = Zn + Hzf +2+AC. CaCO3+ 2H = Ca +H2O+CO2 tD.

16、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCIE. Fe2Q+3CO=2Fe+3C0总结：（一）氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂（从外观表现和本质上定义，括号处写外观表现，括号内写本质）氧化剂：所含的某种元素的 的反应物。还原剂：所含的某种元素的 的反应物。2、氧化性和还原性氧化性：物质或某价态的元素原子具有的 的能力还原性：物质或某价态的元素原子具有的 的能力思考：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化反应、 还原反应有何关系?以氢气还原氧化铜反应为例分析。失（）,化合价（）,被（）发生（)2 0 1Cu O +H2=Cu +h2o( ) (1)（还原产物）（氧化产物）得（），化

17、合价（）,被（）发生（）归纳：氧化剂（）电子，化合价 ，被，发生还原剂（）电子，化合价 ，被，发生思考：在氧化还原反应中我们把含有元素化合价变化的元素的这些产物也分别进行定义，如 在反应后CuO中的Cu化合价降低为0价后生成产物Cu,产物Cu我们称为还原产物； ”中的H化合价升高后生成产物水，水 我们称为氧化产物；你能对氧化产物和还原产物 分别定义吗？名师精编优秀教案3、氧化产物和还原产物还原产物：是指产物中 的物质氧化产物：是指产物中 的物质4、氧化能力和还原能力 氧化能力：还原能力：【迁移应用】在交流研讨中氧化还原反应中氧化产物和还原产物分别是谁？下列化学反应中，哪些是氧化剂、还原剂？哪些

18、是氧化产物、还原产物 MnO+4HCI （浓）=MnC2+CI2 f +2H 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 Cl2+NaOH=NaCI+ NaCIO 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 HS+S（2=3SJ + H2O 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2KMn O=K? MnO+MnOQ【概括整合】：氧化还原反应对立统一关系的两条线：（板书）反应物 反应物性质 实质 元素（判断依据）反应过程对应产物ttt被t反应 t T T T T被T反应 T （二）物质的氧化性和还原性【交流研讨】如何判断物质是否具有氧化性或还原性？1、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系对同一元素原子在不同物质中：最高

19、价态JT 中间价态 JT最低价态只具有 既有又有只具有练习1：判断下列说法是否正确 CQ既没有氧化性又没有还原性； 金属单质只有还原性，而金属阳离子只有氧化性； CI 2不能做还原剂，只能做氧化剂； 元素从化合物中被置换成单质时，该元素一定做还原剂。 物质中所含某元素价态越高，该物质氧化性越强练习2:下列物质或物质中加点元素原子只有氧化性的有：只有还原性的有：； 既有氧化性又有还原性的有： Q、CI2、f、Na Cu、SC2、S2-、HIN3、浓 H2SC4、Fe3+、HCI、Fe2+、Ag+、NqQ【迁移应用】举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可作氧化剂，哪些物 质具有还原性

20、可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：非金属单质： 某些盐：还原剂：金属单质： 名师精编优秀教案 低价态氧化物：3、微粒氧化还原性强弱的判断思考：1mol铝与盐酸反应比1mol镁与盐酸反应失电子多，故铝的还原性比镁的还原性强？ 小结：微粒氧化或还原性的强弱取决与其得失电子的 ，而不是失电子的 。越失电子的物质，还原性越 ;越易电子的物质，氧化性越 。（1）强弱规律一一根据氧化还原反应方程式判断（最重要）：氧化剂 + 还原剂=氧化产物 +还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性）（弱还原性）同一反应中：氧化性，氧化剂 > 氧化产物还原性，还原剂 >

21、; 还原产物方法：先标化合价，准确分析两剂两产物，然后判断。 【练习】根据下列三个反应的化学方程式：+2-2+3+12 + SO2 +2H2O =4H +S04 + 2I 2Fe + Cl 2 = 2Fe +2CI3+-2+2Fe + 2I = 2Fe + 丨2（ ）B. Cl > +Fe2 > SO2 > I2-2+-D. SO 2 > I > Fe > Cl判断有关微粒还原性强弱的顺序是-2+-A. I > Fe2 >CI > SO22+ -C. Fe > I > Cl > SO2根据判断所得微粒还原性顺序，则下列反应

22、不能发生的是 3+2+2-+3+-2+A、2Fe +SO+2H2O=2Fe+SO +4H B 、2Fe +2Cl =2Fe +CI2单质X和Y相互反应生成X2+> Y2-，现有下列叙述： A .X被氧化、B.X是氧化剂、C.X具 有氧化性、D.Y2-是还原产物、E.Y2-具还原性、F.X2+具氧化性、G.Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是如：MnO2 + 4HCl（浓）2）单2KMnO4 + 16HCI （浓）反应条件：MnCl 2 + Cl2 + 2H2O=2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl2 + 8H2O说明：氧化性> 金属活动性顺序按金属活动性顺序表同从左到右，

23、金属单质还原性 （填“越弱”或“越强”）、而对应金属阳离子的氧化性的 （填“越弱”或“越强”）、。【练习】高温1. 在SiO2 + 3C=SiC + 2CO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 15： 9B . 9 : 15C. 2 : 1D. 1 : 22. 过氧化氢在下列三个反应中所起的作用（）光昭 H2O2 + H2S=2H2O + S 2H2O2=2H 2O+ O2 f H2O2 + Cl2=2HCI + O2A .相同B.不同C .只起氧化剂作用D .只起还原剂作用3. 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可做为氧化剂使用的是（）A . SO2B . H2SO4C . CI2

24、 D . FeCl34. 在S+ 2KNO3+ 3C=K2S+ N2T+ 3CO2T的反应中，元素被氧化，元素被还原； 元素的原子得到电子， 元素的原子失去电子； 是氧化剂，是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。5. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KCIO3与12按下式反应：2KCIO 3+ I2=2KIO3 + CI2 f, 下列判断正确的是（）A .该反应属于置换反应B .氧化性：l2>KCIO3C .还原性：KCIO 3>l2D 还原剂为 KIO3，氧化剂为I26 已知、Fe"、SO2、C和

25、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序 为SO2>> Fe2+>出02> C，则下列反应不可能发生的是 （）A . 2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ + SO2+ 4H +B . I2+ SO2+ 2H2O=H2SO4 + 2HIC. 2Fe2+ I2=2Fe3+ 2D . H2O2+ SO2=H2SO4【概括整合】1. 氧化还原反应的有关概念及其应用元素化合价升高失去电子发生氧化反应氧化剂A +还山剂还原产物目+氧A产物b1¥（1）一个突破口：元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。（2）两对概念：两剂（氧化

26、剂、还原剂卜两物（氧化产物、还原产物）。一个守恒：氧化剂和还原剂得失电子数相等（亦即化合价升降总数相等）。（4）两个基本规律：对立统一规律得失电子守恒规律由辛铉極-/氧化剂还原反应还原产物|同时、 电卄矽横、朗剂氧化融氧化产物j相等2. 氧化性和还原性强弱的比较与判断（1）根据元素的价态判断+ 6+ 7最高价态 只有氧化性，如 Fe3*、H2SO4、KMnO4等； 最低价态一一只有还原性，如金属单质、C、S2等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如 Fe2*、S等。（一般以其中一种性质为主） 同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。根据金属活动性顺序表判断 金属越活泼，金属单质的还

27、原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。 单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fe2*）。如氧化性：Ag *> Hg2*> Fe3* >Cu2*> H*> Fe2*（3）根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。单质氧化性：F2> CI2 > B2 > I2> S 离子还原性：S2>> Br> C> F（4）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂*还原剂一 t氧化产物*还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂还

28、原产物【课后感悟】第4课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性主备人：方兰群审核人：编号：2 34使用时间：姓名：【学习目标】：1通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性。2通过对具体物质(FeCb FeC%)的性质实验，研究不同价态铁元素的相 互转化关系，进一步理解氧化还原反应的相关知识。【学习重点】 铁及其化合物的氧化性和还原性，Fe2*、Fe3+的检验。【学习难点】Fe2*、Fe3+的转化。【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践一、自主学习：1 在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物非常多，请同学们阅读课本中的“资料在线”，填写下列空格。单质铁及其常见化合物井类单牘盐的质铁三

29、氢忆二铁(書铁旷主晏曲)氨氯化跌眾化亚铁it学式砂色银白色红榇色黑色红帑色員色2、研究物质性质的基本程序： -! ra b v J- s - t- jr一 -r 丄w3、物质氧化性和还原性的预测依据： 4、 用实验法验证物质的氧化性和还原性的方法：.5、Fe3+的检验方法：二、活动探究：试剂：Fe粉、FeC"溶液、FeCb溶液、稀盐酸、氯水、Zn粉、Cu粉、KSCN溶液、淀粉溶液观察FeCb溶液和FeCb溶液的特征颜色： 、预测预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性：实验设计实验方案，观察实验现象，完成实验探究:实验目的实验方案实验现象反应方程式实验结 论Fe的还原性Fe2+的

30、氧化性Fe2+的还原性Fe3+的氧化性三、概括整合：知识收获：完成下图转化Fe2+3+FeFe方法收获：探究物质氧化性和还原性的程序 四、迁移与应用：1、为什么可利用FeCb溶液来腐蚀用铜箔制成的线路板？2、为什么在FeCl2溶液中要放入铁钉？【作业】1、完成实验报告2、课本58页第4题，59页第3题【反思与感悟】氧化剂和还原剂第 5时 巩固练习主备人:方兰群审核人：编号：235使用时间：姓名1 氧化还原反应的实质是 （)A .得氧和失氧B .化合价的升降C .有新物质生成D .电子转移或偏移2 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则对此变化的有关说法中正确的是（）A 该元素一定被氧化B.该

31、元素一定被还原C 既可能被氧化也可能被还原D 既可能不被氧化也可能不被还原3. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4B.盐酸和氧化铁反应C .铁片放入CuSO4溶液中D 氢气还原氧化铜4. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程中电子转移的方向和数目正确的是（）先& x2e-i_MnO.IA.2KC1O,2KC1+3O, fI f得 2 X 6e 得叱lUnO +4HC1（）=-MhC12 i-2H2O + a2 t知xe-得1 x 2吐一C. Cu+2H2SO4（浓）CuSO + SC ? +2H2O笑 1 y 2e_1 x 2e_I

32、 IO.C13 +2 N a 0 HIX aCl+NaC10+H205黑火药的爆炸反应为2KNO3+ S+ 3C=K2S+ N2T+ 3CO2T，其中被还原的元素是（ ）A NB CC. N 和 SD N 和 C6 同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（）木木木A . 2KNO 3=2KNO 2+。2匸B . NH4HCO3=NH3 f + CO? f + 出0C . 3NO2 + H2O=2HNO3+ NOD . SO2 + 2H2S=3Sj + 2H2O7.下列反应中属于氧化还原反应的是（） 2KMnO 4=k2MnO 4 + MnO 2 + O2 f H2SO4

33、+ BaCl2=BaSO4 J + 2HCl Zn + 2HCl=ZnCI 2 + 出 f Cu2（OH）2CO3=2CuO + CO2 f + 出0A.B .C.D .&下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B .在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C .某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D .氧化还原反应中一定有电子的得与失MnO 2+ 4HCI（浓）=MnCl 2+ CI2 f + 2出09. 需要加入还原剂才能实现的反应是（）A . SOs >S2B . HCI >CI23+C. Fe->FeD. N

34、O > HNOs10. 金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4CI溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+ NH 4CI=NaCI + NH4NO2第二步：NH4NO2=N2f + 2H2O下列对两步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A .B .C .D .11含H的化合物跟氨反应：H+ NHs=NH2+ H2。根据该反应事实，可以得出的正 确结论是()A . NHs具有还原性

35、B 含H一的化合物是强氧化剂C . H2既是氧化产物又是还原产物D .该反应属于置换反应12.亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产 物可能是()A . NHsB. N2C . NO2D . NO13 .下列物质中不能做还原剂的是（）D . SO2Cv Brv Fe2+vv SO2,由此判断以A . H2SB . Fe2C . Fe314 .在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为下各溶液中不能发生的反应是（）A . 2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ + SO2+ 4H + B . 2Br + 4H + S& =SO2 T + Br2+

36、 2出0 C . 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2CD . 12+ SO2+ 2H2O=4H + SO4 + 2I15 .下列叙述中正确的是 （）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B .阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D .强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应16 .在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()木高温A . 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 fB . C+ H2O(g)=CO + 出C . CaO+ H2O=Ca(OH)2D . CI2+ H2O=HCI + HCIO17.钛和钛合金在航空工业有重要

37、应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2+ 2C +2CI 2=TiCI 4+ 2CO。对此，下列说法错误的是 ()A . C是还原剂B . TiO2是氧化剂C.生成1 mol TiCI 4时，转移电子4 mol D.尾气必须净化处理18.在H+、Mg2+、Fe2+、S2-、S中，只具有氧化性的是 ,只具有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是 。18 .分析下列四个反应，回答问题：A . MnO2+ 4HCI（浓）=MnCl2 + CI2T + 2H?O 占燃B . Cu + Cl2=CuCI 2C . Cl 2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H 2OD . HCI + N

38、aOH=NaCI + H2O(1) 氯元素部分被氧化的是 。(2)氯元素只被还原的是 。(3) 氯元素既被氧化又被还原的是 。(4) 氯元素既未被氧化又未被还原的是 。20 .实验室制取少量 N2可利用如下反应：NaNO2+ NH4CI=NaCI + N2 f + 2出O,根名师精编优秀教案据这一反应，回答下列问题：（1）上述反应为氧化还原反应，确定的方法是 ?（2）上述反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。21 将某种铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变色，再加入适量氯水，溶液立即变红色，该化合物是下列物质中的（）A Fe2O3B FeCl3

39、C FeS04D Fe（NO3）322.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A .逐渐变浅B .逐渐变为红色C 没有改变D 逐渐变为黄色23 下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（）Fe3+>Fe2+>SCN、CFe3*、K + > C、H+Fe2+>H + > K + > N03Fe2 + >K、MnO4、HA .B .C .D.24 下列离子方程式正确的是 （）A .三氯化铁溶液中加入铁：Fe3* + Fe=2Fe2+B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag + C=AgCI J+ + C .

40、过量氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe + Cl2=Fe + 2CID .氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H + =H2025. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）硫酸氯水硝酸锌氯化铜A .B .C .D .26. 制印刷电路板时常用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+ Cu=2FeCl2 + CuCl2,向盛有FeCb溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出 现的是（）A .烧杯中有铜无铁C .烧杯中铁、铜都有B.烧杯中有铁无铜D.烧杯中铁、铜都无 FeCl 2(CuCI 2)27. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待

41、反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）2+3+2 +A . CuB. FeC. FeD. H28. 印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu + 2FeCl3=2FeCl2+ CuCb, Fe+ 2FeCl3=3FeCb。现将一铜、铁混合成的说法正确的是（A .溶液中一定含B .溶液中一定含C .溶液中一定含D .溶液中一定含粉末加入到盛有 FeCb溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组）FeCl3，固体一定是铁和铜FeCl2，固体一定含铜FeCb CuCl2，固体一定

42、含铜FeCl2，固体一定是铁和铜29. 除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH) 3;Fe2O3(AI 2O3) ;FeCl3(FeCb) ; FeCl 2(FeCl3)名师精编优秀教案氧化剂和还原剂第1时一、化学反应与化合价的变化学以致用1. (1)(2)CD+ H20=H + + c+ HCIO二、氧化还原反应1. 是氧化还原反应，因为钠和氯元素的化合价在化学反应前后都发生了变化。2. 升高失去氧化氧化降低得到还原还原3 . (1)锌粒上附着一层红色的物质Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu

43、 是 Zn + Cu2+ =Zn2+ Cu(2) 电流计的指针发生偏转，石墨棒上附着一层红色的铜，这些现象说明该反应的实质是Zn通过导线将电子转移给 Cu2+，正是因为有电子的转移，电流计的指针才发生了偏转。(3) 电子转移元素的化合价发生变化学以致用2. B 理解氧化还原反应的实质及氧化还原与得失电子的关系，才能准确判断有关氧化还原反应的概念辨析问题。三、氧化还原反应的表示探究活动1. (1)失去升高氧化氧化得到降低还原还原催化剂(3)2KCIO 3=2KCI + 302 fClCl氯元素被还原*00氧元素被氧化高温 CO2+ C=2COCO2中碳元素化合价由+4价降到+ 2价，被还原，C单质中的碳元素由0价升到+ 2价,被氧化。2. 在一个氧化还原反应中， 化合价升高的总数等于化合价降低的总数；失去电子的数目 等于得到电子的数目。氧化剂和还原剂第3课时+ 4D 厨逼*4 -刃 42S 10? 4 3CS1C + 2CO“人 亠 亠1. D 在中，3 mol C中有2 mol C化合价升咼，为还原剂，1