中天实验学校专题复习试验与探究

1、中天实验学校专题复习试验与探究2011-5-181.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小 组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分 ？【查阅资料】I 排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO CO、HS、CH等。n. HS气体能与CuSO容液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:猜想1 ：有CO CQ "S;猜想3:有CO HS CH;猜想 5:有 CO CO、HS CH。RTiPi 二【实验方案】小组同学共同设计了下图所示猜想2:有CO CO、CH;、猜想4:有CO、

2、HS ；-站凜杉D的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。CuSO,溶嶽:A【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。 在验证猜想I的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入足量NaORS液;若要进一步验，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH,某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH。为了进一步确定气体中是否含有 CO可分别测定燃烧产物中 "O CO的质量。 其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、的装置，

3、分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。1、【提出猜想】CH【问题讨论】(1)2 3 (2) 吸收CO澄清石灰水(3)干燥 水雾浓HSO(或CaCl2或无水CuSO NaOH 溶液2. 某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca(CIO)2、CaCl2和Ca(OH)，其有效成分是Ca(ClO)2。 Ca(CIO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(CIO)2+HO+C2=CaC&2HCIQ HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HCIO不稳定，易分解生成HCI和Q。【实验

4、探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入 足量的CO气体，。漂白粉的漂白作用已失 效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助 下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和 CaCO 猜想二：CaCb 和 Ca(OH£ ； 猜想三：CaCb和 CaCO和口 Ca(OH。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，有气泡产生。猜想一成立。步骤二：。2、【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去A. B烧杯中的溶液 会发生变化吗？固休氢氧化钠浓氨水支管口 气球孑湿润的酚撤滤纸条图

5、2支管口卩一内层试管壁上的小孔图3用紫色石蕊试液 润想的试纸缠绕 在小试管外壁 碳酸钠固休【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）3.（桂林）请你参与下列探究:【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺 激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2的实验装置，进行同样的实验， 结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图 2装置进行实验。（1） 滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分

6、析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 0（2） 用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 0（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）:o【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图 2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1） 打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 0（2） 小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔

7、为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简 单改进是：、 03、 【实验探究与结论】（1）滤纸条变红分子在不断运动或浓氨水（氨或NH或NHHO）易挥发浓氨水（NH H0）显碱性或浓氨水（NH H0）是碱性物质 或氨气与水反应生成了 碱或浓氨水（NHb HO）易分解（2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发（3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重（2）在外管（或大试管）内加入澄清石灰

8、水将燃烧的木条放在支管口4. 过碳酸钠（NaCQ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研 究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2NqCQ+ 4HCI = 4NaCl + 2CQ 2 T + 02? + 2甩0【实验装置】二.-'7=NaOHF -L_7 i 过碳餞钠 样品【交流与讨论】I甲同学认为测定产物中Q的体积即可测定样品的纯度。（1） 装置的作用是：；（2） 装置的作用是：；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L （已知该实验条件下氧气的密度

9、为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g ;n.乙同学认为测定产物中co的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。 但利用上述实验装置测得 CO的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能 是;（填序号）A. 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B. 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C. 装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收川丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。4、I . （1）除去CO和HCI气体 （2）验证C

10、O是否被除尽（3） 2.44 II . ABCIII . 97.6%5. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如COCH等）为原料来合成一系列化工原 料和燃料的化学，（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H，该反应的化学方程式为 得到的CC和H的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化 工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。成气中CC和H的质量比为NaOHI 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据（1）中所写的化学方程式合【设计买验步骤 连接好装置并检查气密性。装入药

11、品，通人一段时间合成气。分别称量装置DE的质量。缓缓通入合成气，加热装置 C,使其充分反应。停止加热，继续通入合成气 至恢复到室温。再次分别称量装置 D E的质量，完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 （填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据:装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g装置C中出现 色物质 称量数据如右表所示现象分析和数据处理 甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的 CO和H2还原了 CuO 乙同学通过对上表数据的分析，推测除

12、了 CO和 H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH,且CH也还原了 CuO试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响 ?（ 选填“是”或“否”，并说明理由）。拓展探究该小组同学对于CH是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成 CO和H2Q 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。CuOCuSO4FG上图装置F中盛放的试剂名称是上图装置的正确连接顺序是（填字母，且每套装置限用一次）。实验反

13、思除了可能是CH也还原了 CuO外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个原因，并说明理由）。5、（1）CH4+H2O=CO+32H （2）I. 14: 3 II.完善实验设计 进行实验红现象分析和数据处理如果只有CO和H。还原足量CuO合成气中CO与H2的分子个数 比为1: 3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为 2; 1 如果只有CH还原足量CuO生 成物中碳元素与氢元索的质量比为 3:1 现测得CO的质量：201. 5g-198 . 2g=3. 3g H 20的质量：896. 0g 一 292. 4g=3. 6g12 2生成物中碳元索与氢元索的质量比：（3 3gx 44）: （3 . 6g

14、x 36）=9 : 49; 4介于2: 1和3: 1之间由此可推测出，除了 CO和 H以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH,且CH4也还原了 CuO 否。因为带走水蒸气会使测得的 CO质量 偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 : 1,所以对推测结果无影响。拓展探究澄清石灰水 HGFI实验反思因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置 2: 1,所以可 能是合成气中参与反应的 CO与H的分子个数比大于1: 3（或H未完全参加反应、生成的水 未被完全吸收等）6. 做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下 探究活动，请你一同参与。问

15、题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料1（1） 自然界中铁的氧化物主要是 FaQ和F62Q两种（FeO极易被氧化为FQ）;（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 容液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题2铁燃烧的产物为什么不是FqQ呢？FaQFe2Q铁分解温度/c15381400熔点/ c1535查阅资料2 （1）FeaO4和FqQ的分解温度、铁的熔点见表：（2）FQ高温时分解成FesQ。 理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2Q已分解，所以铁

16、在氧气里燃烧的产生是 FeaQ。拓展延伸（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；（2） FqQ高温时会分解成FesQ和一种气体，请写出此反应的化学方程式;（3） 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeQ粉末，若粉末的颜色 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。6【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】1535 C1538 C 【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）（2）6Fe 203高 温 4FQ04+02T（3）由黑色变成红棕色7. 叠氮化钠（NaN）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究.【应

17、用研究】汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN,迅速分解为Na 2,反应方程式为。【制备研究】 将金属钠与液态氨反应得NaNH再将NaNH与2C反应可生成NaN、NaQ和气体X,该反应的化学方程式为2NaN卅 NO = NaN + NaQH-X, 是湿润。【NaCQ质量分数测定】工业级NaN中常含有少 量的nqcq,为测定样品中nqcq的质量分数设-计如图装置（已知HSQ溶液与NaN,反应不生成气体）。（3）装置A的作用是。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹， 鼓入空气，称量装置C;关闭弹簧夹，打开分液_漏斗活塞；再打开弹簧夹， :再次称量装置.计算碳酸钠含量至少需要测定（

18、填数字）个. .- ：.数据。根据制备反应，分析工业级 NaN中含有NaCQ 的可能原因。【NaN屯度测定】精确称量0.140 g NaN 3样品，设计如图装置， 测定其纯度。已知2NaN - 3N2 （NaNs中的N全部转化为 其他产物略），反应中放出大量的热。（4 ）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水， 量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间 后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”）说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN样品与M容液接触的操作是 。（6 ）使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

19、。 常温下测得量气管读数为67.2 mL（N2的密度为1.25 g/L），贝U实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L（8）计算NaN样品的纯度（写出计算过程）。7、（1） 2NaN=2Na+3NT （2）红色石蕊试纸 （3）除去空气中的CO 缓缓放入空气3 生成NaN的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO生成NaCO （4）不变 （5）倾斜 锥形瓶，使样品与M溶液接触 （6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）调节两边液面相平 （7） A （8） 92.9%8. 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人 的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什