水质化验工题库

1、水质化验工复习题一、选择题K盐酸具有挥发性反映了盐酸的(C )o(A)物理变化(B)化学变化(C)物理性质(D)化学性质2、碘升华属于(B)0(A)化学变化(B)物理变化(C)化学性质(D)物理化学变化3、下列能说明在化学变化中分子可分而原子不能分的是(B )0(A) 水受热变成水蒸气(B)水在通电情况下生成氢气和氧气(C)NH3溶于水(D)酒精温度计能指示温度高低4、在下列基本反应类型中 一左是氧化还原反应的是(B ).(A)化合反应(B)置换反应(C)复分解反应(D)分解反应5、对化学平衡无影响的是(C )。(A)温度(B)压强(C)催化剂(D)浓度6、在C12+H20 <HC1+H

2、C10的平衡体系中，使HC10浓度增大的方法是(B )o8、9、(A)减压(B)增大氯水浓度(C)加水 (D)加盐酸属于碱性氧化物与酸之间的复分解反应的是(A )。(0 FeO+浓 H2SO4(A) Cu0+HN03(B) Hn02+浓盐酸要除去铜粉中的少虽铁屑，可加入(A)稀硫酸 (B)氧气 酚駄试液在酸性溶液中显(D(A)红色(B)蓝色)o(D)C02+Ca(OH)2A )o(C)氢氧化钾(D)硫酸亚铁(C)紫色(D)不变色(C)称量时试样吸收了水分(D)蒸饰水中含有杂质10、根据以下溶液中存在的离子，判断是盐溶液的是(a)h+、so2"4(B)K+ > 0H(C)H+、+

3、 (D)Na > HCO311、由分析操作过程中某些经常发生的原因造成的误差称为(A)绝对误差(B)相对误差(C)系统误差(D)偶然误差12、分析结果中，有效数字的保留是由(A)计算方法决定的(B)组分含咼多少决左的(C)方法和仪器的灵敏度决上的(D)分析人员自己决左的13、化学分析实验要求精密度达到(A )o(A) 0.2 %(B) 0.4 %(00.6 %(D) 0.8 %14、下列情况中.不属系统误差的是(C )0(A)指示剂提前变色(B)重呈法测立Si( ,试样中硅酸沉淀不完全15、根据置信度为95 %对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为(B > o(A) (

4、 25. 48 ± 0. 1 ) %(B) ( 25. 48 ± 0. 13 ) %(C) ( 25. 48 土 0. 135 ) %(D) ( 25. 48 士 0. 1348 ) %16、称取0 5003g钱盐试样，用甲醛法测定英中氨的含呈:。滴定耗用18. 3mL 0. 280mol /L NaOH溶液。如下四种计算结果，正确的是(B )。(A) 17 %(B) 17. 4 %(C) 17. 44 %(D) 17. 442 %17、滴宦分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分物质的量符合(D )关系。(A)物质的量相等的(B)质量相等的(C)体积相等的(D)反应式的化

5、学计量18、滴泄分析中，在等物质的屋点时，标准溶液与待测组分的基本单元的(A )相等。(A )物质的量(B )质疑 (C )浓度 (D )体积19、关于滴泄终点，下列说法正确的是(B )。(A) 滴定到两组分物质的量相等的那一点(B) 滴左到指示剂变色的那一点(C) 滴左到两组分浓度相等的那一点(D) 滴左到两组分体积相等的那一点20、在滴左分析中，指示剂的颜色发生突变，据此终止滴肚，这一点称为(D )«(A)理论终点指示剂的变色点(C)等物质的量点(D)滴定终点二、判断题1、(J)浓硫酸具有氧化性属于硫酸的化学性质。2、(J)置换反应一泄是氧化还原反应，氧化还原反应不一泄是置换反应

6、。3、(X)升高温度使正反应速度增加，逆反应速度减小。4、(X )使用催化剂可以增大反应速度，增加生成物的浓度。5、(V)SiO2不能直接与水化合生成硅酸。6、(V )在水溶液中电离岀的阳离子全是H+的化合物都是酸。7、(X)Cu2 ( OH ) 2C03是碱式盐，因为英组成中的阴离子全是0Ho8、(X)SO2和C02是非电解质,所以其水溶液不能导电。+ 2-9、(X )碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：2H + CO二二=H2C03。310、(J)酸性溶液pH < 7 , pH值越小，酸性越强。11、(X )在称量过程，称屋值越大，误差越大，准确度也越差。12、(J )用标准偏差表示精密

7、度比用平均偏差表示精密度更好些。13、(V )在分析测得数据中，出现的显著特大值或特小值称为可疑值。14、(X )滴定分析法是使用滴定管将一未知浓度的溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应。15、(V )将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液的操作过程称为滴怎。16、(V )在滴左分析中，滴泄终点是指示剂的颜色突变的那一点。17、(X )标准溶液的配制只能用分析天平准确称量，直接配制。18、(X )标准溶液的浓度是确泄的，在使用中不能稀释改变英浓度。19、(V )电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范国广等特点。20、(X )加碱化剂的目的是消除氢离子的干扰。三、简答题1、举例

8、说明物理性质与化学性质的区别。答：物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度和溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如物质与氢、氧、水、金属、非 金属、酸和碱等发生的反应，以及物质受热分解等。2、简述酸碱盐的基本概念。答：酸:在水溶液中电离岀的阳离子全是H的化合物称为酸。碱:在水溶液中电离出的阴离子全是0H_的化合物称为碱。3、什么叫电解质？电解质如何分类？什么叫电离？答：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就称电解质。电解质-般根据电离度的大小，相对的分为强电解质和弱电解质。电解质在溶液中或熔融状态下离

9、解为自由移动的离子的过程叫电离。4、pH值与溶液酸碱性的关系：答：中性溶液pH二7：酸性溶液PH <7, PH值越小，酸性越强；碱性溶液PH >7, PH值越大，碱性越强。5、盐的水解有哪几种类型？答：(1)强酸强碱盐不发生水解，溶液显中性。(2) 强酸弱碱盐发生水解，溶液显酸性。(3) 弱酸强碱盐发生水解，溶液显碱性。(4) 弱酸弱碱盐发生水解，酸碱性决泄于组成盐的酸和碱的相对强弱。(40%)6、如何选用缓冲溶液？答：缓冲溶液须符合下列条件：(1) 按所需控制的溶液pH值选用适当的缓冲溶液。(2) 缓冲溶液的任一组分对分析过程均不应有干扰。(3) 根据反应步骤中所需缓冲的酸或碱的

10、浓度及强度选用缓冲容量相当的缓冲溶液。7、缓冲溶液有哪几种类型？并举例说明。答：缓冲溶液根据其组成中各成分性质的不同分为4类：（1）弱酸与弱酸盐缓冲溶液。（10%）如:醋酸一醋酸钠缓冲溶液。（2）弱碱与弱碱盐缓冲溶液。（10%）如:氨水一氯化氨缓冲溶液。（3）酸式盐与碱式盐缓冲溶液。（10%）如:磷酸二氢钾一磷酸氢二钠缓冲溶液。（4）单一盐缓冲溶液。（10%）如:邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液或硼砂缓冲溶液。8、简述溶液、溶剂和溶质的概念。答：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中，所形成的均一、稳左混合物。溶液 是由溶质和溶剂组成。溶质是形成溶液时被溶解的物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶剂是形成溶液时能溶解溶质的物质。9、怎样才能确宦一种溶液是否饱和？答:在一左的温度下，未溶解的溶质和巳溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液是饱和溶液。 如果将已处于溶解平衡状态的饱和溶液滤去未溶解的晶体，所得到的澄淸溶液仍然是饱 和溶液，但这种溶液不能再溶解更多原来的