辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷(含解析)

1、2016年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷个符合要求的、选择题（本题包括 13道小题，1-11每题1分，12、13每题2分，每小题只有选项）1 .下列有关配制一定溶质质量分数氢氧化钠溶液的操作不正确的是（A.B.C.D.25 / 252 .下列过程属于化学变化的是（）A.粗盐提纯B.干冰升华C.石蕊变红D.蛋清盐析3 .逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（）A.光泽B.导热性 C.导电TD.延展性4 .下列常见材料中，属于无机材料的是（）A.玻璃钢 B.陶瓷C.塑料D.尼龙5 .下列元素中，为人体所必须的微量元素是（）A.车丐 B.氧 C.锌 D.汞6 .实验室制取二氧化碳并验证其

2、性质的实验装置如图所示，其叙述正确的是（I：品*i_4* w ®® 阅A.所示仪器甲是长颈漏斗B.说明CO能使石蕊试液变红C.可用于收集和检验气体D.只能验证其化学性质7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（8.若要除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂或方法合理的是（选项物质杂质试用的试剂或方法A碳酸钙氧化钙高温B铁铁锈稀盐酸C硝酸钾氯化钾硝酸银氧化碳氧气点燃A. AB. BC. C D. D 9.我国85艰上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等.如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线.下列说法中正确的是（）海I大好4n i就眼r

3、cA. 40°时，氯化钠的溶解度为 36B. a点时，氯化钠比硝酸钠的溶解度小C. tC时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体D.可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝10 .空气污染已经严重地影响到人们的身体健康等诸多方面，如表为某地某时的空气质量报告，为拥有透彻的蓝天，洁净的空气空气质量，那你认为下列改善空气质量的做法不合适的是（AQg空气质量 PM2.5 PM10 CO QNO2SO2类别687重度污染 1446946202426A.禁止化肥和农药的使用B.研究替代化石燃料和新能源C.有效开展退耕造林活动D.研发处理污染气体的新技术11 .下列各组物质在水溶液中能够大量共存，

4、且都能为无色透明的一组是（）A. NaCl、Ba （NO） 2、KOHB. CaCL、K2CO、AgNOC. NaN Fe （NO） 3、HCL D. H2SO、Ba （NO） 2、K2CO12.有机化合物X在常温、常压下是一种易燃、易挥发的液体，完全燃烧时的化学方程式：X+3O2CO+3HA 则下列说法正确的是（）A. X的化学式为GH B.该反应前后分子总数未变C. X的相对分子质量为 30 D. X分子由碳、氢、氧原子构成13 .下列图示的物质转化中，在一定的条件下，相互之间转化不能一步全部实现的是（）A.B. .C. ；D.,二、解答题14 .自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年

5、颁布了生活饮用水卫生标准，请回答下列问题：(1)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”).(2)若自来水化学指标中的pH=7.5,表明其呈 (填“酸性”或“碱性”).(3)自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是 .(4)实验室用自来水制取蒸储水的方法是 (填选项代码).A、吸附B、沉淀 C过滤 D蒸储(5)长期饮用蒸储水将 (填“利于” ”或“不利于”)人体健康.15 .现提供下列四组物质，请你将各组中与众不同物质的化学式填写在横线上.(1) 一氧化碳、乙快、甲烷、尿素 ;(2)纯碱、烧碱、碳酸钙、小苏打;(3)石油、碘盐、氯酸钾、孔雀石 ;(4)菜籽油、牛油、豆油、葡萄糖

6、.16 .金属不仅是我们学习的重要内容，它与我们的生活、生产实际更是密不可分，请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素符号是 .(2)金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明甲的硬度 乙的硬度.(3)置换反应是基本反应类型之一.已知：单质A枇合物B#i质C+t合物D.若C为氢气，B为稀硫酸，则A应该满足的条件是 .若C为金属铜，则B物质的化学式可能为 .(4)等质量的两种金属 A、B分别于足量稀盐酸发生反应(其它条件均相同)生成 +2价的化合 物，生成氢气质量与反应时间关系如图所示.两金属相对原子质量比较： .将B放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是： .(5)通过化学学习我们知道可用多种方法来验

7、证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你选择试剂后设计一种方案，并用其中所发生反应的化学方程式来表达你的想法即可：.17.制取气体选择装置是要考虑条件的，图为实验室制取气体时用到的部分装置.请回答下列问题：(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式： ,应选择的制取装置代码组合 是：.(2)在实验室里，可以用 B发生装置产生不同气体的化学反应方程式(各一个)：.若收集气体装置代码为 C,则该气体是.(3)实验室常用氯化钱和氢氧化钙固体混合我加热的方法制取氨气，写出该反应的化学方程式：.选择的发生装置代码是 .若用F装置收集氨气，气验满方法 是：.18.通过化学学习，我们知道了物质之间是可以转化的

8、，A、B C、Dk E、F等六种物质是同学们在初中化学学习过程中接触并熟悉的，其相互转化关系如图所示.完成下列化学方程式:(1)；;(3)；(4).19.化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知 识，有效培养学生观察现象.提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面 我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究.【回顾实验】(1)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在 酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞(装置气密性良好)观察红磷在集气瓶内燃烧的现象： ,发生反应的化学方程式

9、： .该化学防御之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是： .上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值大于你认为最主要的操作原因是：.如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：.【改进实验】（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更 （填“趋向”或“远离”）真实.【查阅资料】a.白磷的着火点40C,红磷的着火点 240c.b.数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%寸，红磷见无法继续燃烧.c.五氧

10、化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+P3 2Na3PQ+3H2O【拓展研究】（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案.图三中甲物质的名称是：.图四乙中可能发生反应的化学方程式：.【认识提升】（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：（5）相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有： .【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研20.乐乐同学在盛有氧化钠的溶液的烧杯中，滴入2-3滴的酚Mt试液，然后用胶头滴管吸取0.4%的稀盐

11、酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边用玻璃棒搅拌，在整个实验的过程中，还利用了 pH数学传感器对酸碱混合发生中和反应后溶液的pH发生变化情况进行实时监测，实验数据记录如表：盐酸 051015171819202530(V/mL)溶液 pH 13.0 12.7 12.5 12.0 10.5 7.04.02.01.51.4请回答下列问题：(1)当滴入盐酸的体积为 ，此时溶液的pH=7.0,说明.酸碱发生中和 反应的实质是.(2)酚酗:试液变色情况如表：那么，当所得溶液变成无色的时候，你认为此溶液存在状况的所有猜想：pH<8.28.2 - 10.0>10.0显色 无色 红色 无色

12、(填“酸性”、“中性”或“碱性”).任选上述一种，在不用指示剂的情况下，实验验证该猜想正确的方法及原理是：21.带有五个结晶水的硫酸铜是一种蓝色的晶体，常被称之为硫酸铜晶体，俗称蓝矶或胆矶.它是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150 c左右时将全部失去结晶水硫酸铜晶体受热分解:A(CuSO?5H2。CuSO5H2。).请回答下列问题:(1)加入2.5g晶体可得到硫酸铜的质量;(2)硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量分数.2016年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷参考答案与试题解析、选择题（本题包括 13道小题，1-11每题1分，12、13每题2分，每小题只有一个符合要求的选项）1 .下列有关配制

13、一定溶质质量分数氢氧化钠溶液的操作不正确的是（A.B.C.D.【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】 实验操作型；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.H根据溶解操作的方法，进行分析判断.【解答】 解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确.B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确.C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保

14、持 水平，操作错误.H进行溶解操作时，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的注意事项等是正确解答本题的关键.2 .下列过程属于化学变化的是（）A.粗盐提纯B.干冰升华C.石蕊变红D.蛋清盐析【考点】 化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质.【分析】 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要 依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理 变化.【解答】解：A、粗盐提纯是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故 A

15、错;B、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 B错；C、石蕊变红是物质与石蕊发生化学反应，使其变色，属于化学变化，故 C正确；DK蛋清盐析过程没有新物质生成，属于物理变化，故 D错.故选 C【点评】 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化3 逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（）A.光泽 B.导热性 C.导电TD.延展性【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】

16、解：金属具有导电性，雷雨天气要原离金属，防止雷击，故选 C【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行4 下列常见材料中，属于无机材料的是（ ）A.玻璃钢 B.陶瓷C.塑料 D.尼龙【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系【专题】化学与生活【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可【解答】解：A玻璃钢是复合材料；B、陶瓷属于无机非金属材料；C、塑料属于有机合成材料；D尼龙属于有机合成材料；故选B【点评】 掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键5 下列元素中，为人体所必须的微量元素是（ ）A.车丐 B.氧 C.锌 D.汞【考点】矿物质与微量元素.【专

17、题】 化学物质的分类思想；化学与生活.【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可.【解答】 解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钻、铜、锌、铭、镒、铝、氟、碘、硒.A、钙属于人体常量元素，故选项错误.B、氧属于人体常量元素，故选项错误.C、锌属于人体必需的微量元素，故选项正确.H汞属于人体中的有害元素，故选项错误.故选：C.【点评】本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键.6 .实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置如图所示，其叙述正确的是（A.所示仪器甲是长颈漏斗B.说明CO能使石蕊试

18、液变红C.可用于收集和检验气体D.只能验证其化学性质【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】根据提供的信息、实验室中制取二氧化碳的原理和二氧化碳的性质，二氧化碳的密度大于空气的密度，来进行分析；【解答】解：A、根据图可知，所示仪器甲是长颈漏斗，说法正确；B、中使石蕊试液变红的为碳酸，而非CO,说法错误；C、因为二氧化碳的密度大于空气，则不可用于收集和检验气体，故说法错误；DK能验证其化学性质，而不仅能验证其化学性质，还能验证其物理性质，故说法错误.故选A.【点评】本题以实验探究

19、的形式考查二氧化碳的制取方法、化学性质、密度等特点，属于基础知识 类题目，较好做.7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核 外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.【解答】 解：A、质子数=核外电子数=8,为原子;B、质子数=8核外电子数=10,为阴离子；C、质子数=11核外电子数=10,为阳离子;H质子数二核外电子数=16,为原子；故选：C.【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之 间的关系是解

20、题的关键.8 .若要除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂或方法合理的是（）选项物质杂质试用的试剂或方法A碳酸钙氧化钙高温B铁铁锈稀盐酸C硝酸钾氯化钾硝酸银D一氧化碳氧气点燃A. AB. BC. CD. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；生石灰的性质与 用途；盐的化学性质.【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】 解

21、：A、CaCO固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误.B、铁和铁锈均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选 项所采取的试剂错误.C、氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项所采取的试剂正确.H 一氧化碳与氧气在点燃时生成二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选：C.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新

22、的杂质）是正确解题的关键.9 .我国85艰上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等.如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线.下列说法中正确的是（）A. 40°时，氯化钠的溶解度为 36B. a点时，氯化钠比硝酸钠的溶解度小C. tC时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体D.可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：40c时，氯化钠的溶解度大于36g,不是36g; a点时，是指在该温度下，氯化钠和硝酸钠的

23、溶解度相等，氯化钠比硝酸钠的溶解度小是错误的；tc时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体错误，如果降温到40c时，没有固体析出；可采用“夏 季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝正确，因为硫酸钠受温度的影响变化比较大，氯化钠受温度的影响变化不大【解答】 解：A 40c时，氯化钠的溶解度大于 36g,不是36g;故选项错误；B、 a 点时，是指在该温度下，氯化钠和硝酸钠的溶解度相等，氯化钠比硝酸钠的溶解度小是错误的；故选项错误；C、 t 时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体错误，如果降温到40时，没有固体析出，故选项错误；DK可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝正确，因为硫酸钠受温度的影响变化比较

24、大，氯化钠受温度的影响变化不大；故选项正确；故选 D【点评】 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中10 空气污染已经严重地影响到人们的身体健康等诸多方面，如表为某地某时的空气质量报告，为拥有透彻的蓝天，洁净的空气空气质量，那你认为下列改善空气质量的做法不合适的是（ ）AQg 空气质量 PM2.5 PM10 COO2NO2SO2类别687 重度污染 1446946202426A.禁止化肥和农药的使用B.研究替代化石燃料和新能源C.有效开展退耕造林活动D.研发处理污染气体的新技术【考点】防治空气污染的措施

25、【专题】空气与水【分析】A、禁止化肥和农药的使用与空气无关；B、研究替代化石燃料和新能源，可减少空气污染；C、有效开展退耕造林活动，可减少污染，净化环境；H研发处理污染气体的新技术，可减少污染，净化环境.【解答】解：A、禁止化肥和农药的使用与改善空气质量无关；B、研究替代化石燃料和新能源，可减少空气污染，做法合理；C、有效开展退耕造林活动，可减少污染，净化环境，做法合理；H研发处理污染气体的新技术，可减少污染，净化环境，做法合理.故选A.【点评】本题考查环境污染问题，减轻空气污染、改善空气质量的根本措施是减少污染物的排放, 题目难度不大.11 .下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且都能为无色

26、透明的一组是()A. NaCl、Ba (NO) 2、KOH B. CaCb、K2CO、AgNOC. NaNQ Fe (NO) 3、HCL D. HSO、Ba (NO) 2、K2CO【考点】离子或物质的共存问题.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子 重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意 常见离子在水中的颜色.【解答】 解：A、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；B、氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀，碳酸钾和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，

27、故此 选项错误；C、三者之间不反应，但硝酸铁是黄色的溶液，故此选项错误；H三者之间都能够反应，碳酸钾和硝酸钢反应产生碳酸钢沉淀，碳酸钠和硫酸反应产生水和二氧 化碳，都不能共存，故此选项错误；故答案为：A【点评】 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共 存，还要注意常见离子在水中的颜色.12.有机化合物X在常温、常压下是一种易燃、易挥发的液体，完全燃烧时的化学方程式：X+3O昼2CO+3H2。，则下列说法正确的是()A. X的化学式为GH B.该反应前后分子总数未变C. X的相对分子质量为 30D. X分子由碳、氢、氧原子构成【考点】质量守恒定律及其应用；相

28、对分子质量的概念及其计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.【解答】 解：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不占燃1变.由X+3O2CO+3H2O可知，每个X中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则 X的化学式为C2H6O.A. X的化学式为 GH6O.错误；B.该反应前分子总数是 4,反应后分子总数是 5,发生了改变，错误；C. X的相对分子质量为 12X2+1X6+16=28,不正确；D. X分子由碳、氢、氧原子构成，正确；答案：CD.【点评】在化学反应中遵循质量守恒

29、定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.13 .下列图示的物质转化中，在一定的条件下，相互之间转化不能一步全部实现的是（A- .一B-CD-.,【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质.【专题】物质的制备；元素与化合物性质的类比.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，故A能实现；B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和

30、氧气，氢气和氧气反应生成水，故B能实现;C、活泼金属与酸反应生成盐和氢气；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢气燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，故 C能实现；H镁燃烧生成氧化镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；氯化镁不能到氧化镁，故 D不能实现.故选D.【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.二、解答题14 .自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年颁布了生活饮用水卫生标准，请回答下列问题：(1)自来水属于 混合物(填“纯净物”或“混合物”).(2)若自来水化学指标中的 pH=7.5,表明其呈 碱性

31、(填“酸性”或“碱性”).(3)自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl .(4)实验室用自来水制取蒸储水的方法是D (填选项代码).A、吸附B、沉淀 C过滤 D蒸储(5)长期饮用蒸储水将不利于 (填“利于” ”或“不利于”)人体健康.【考点】自来水的生产过程与净化方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别;化学符号及其周围数字的意义.【专题】空气与水.【分析】(1)根据自来水中含有可溶性物质解答；(2)根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系判断；(3)根据离子符号的写法解答；(4)蒸储得到的水是纯水；(5)根据蒸储水中不含矿物质解答.【解答】解：(1)自来水中含有可溶

32、性物质，属于混合物；(2)在化学指标中的pH=7.5时大于7,表明自来水呈碱性；(3)自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl ;(4)在吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法净化水时，只有蒸储得到的水是纯水，所以，净化程度最高的方法是蒸储；(5)蒸储水中不含矿物质，长期饮用蒸储水将不利于人体健康.答案：(1)混合物；(2)碱性；(3) Cl ;(4) D;(5)不利于.【点评】 本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，只有较全面地掌握有关的基础 知识，才能灵活答题.15 .现提供下列四组物质，请你将各组中与众不同物质的化学式填写在横线上.(1) 一氧化碳、乙快、甲烷、尿

33、素 CO ;(2)纯碱、烧碱、碳酸钙、小苏打 NaOH ;(3)石油、碘盐、氯酸钾、孔雀石 KCQ ;(4)菜籽油、牛油、豆油、葡萄糖 C6H2O .【考点】 有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化 学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类.【分析】根据物质的组成分析，含有碳元素的化合物是有机物，不含有碳元素的化合物属于无机 物；混合物是由不同种物质组成的，纯净物是由同种物质组成的.据此分析、写出各组中与众不同 物质的化学式.【解答】 解：(1) 一氧化碳虽含有碳元素，但性质同无机物相似，常归到无机物类；乙快、甲烷、尿素是含有碳元素的

34、化合物属于有机物.与众不同的物质是一氧化碳，化学式：CONaOH(2)纯碱、碳酸钙、小苏打，属于盐；烧碱属于碱.与众不同的物质是烧碱，化学式是：(3)石油、碘盐、孔雀石，都属于混合物；氯酸钾属于纯净物.与众不同的物质是氯酸钾，化学 式是：KClQ;(4)菜籽油、牛油、豆油属于油脂，葡萄糖属于糖类，与众不同的物质是葡萄糖，化学式是： QH12Q.故答为：(1) CO (2) NaOH (3) KClQ; (4) C6H2O.【点评】 本题的难度不大，了解物质的组成和分类的知识是解答本题的关键.16 .金属不仅是我们学习的重要内容，它与我们的生活、生产实际更是密不可分，请回答下列问题：(1)地壳中

35、含量最高的金属元素符号是Ca .(2)金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明甲的硬度大于 乙的硬度.(3)置换反应是基本反应类型之一.已知：单质A枇合物8=单质C+t合物D.若C为氢气，B为稀硫酸，则 A应该满足的条件是在金属活动T顺序中 A排在氢的前面 .若C为金属铜，则B物质的化学式可能为CuSO .(4)等质量的两种金属 A B分别于足量稀盐酸发生反应(其它条件均相同)生成+2价的化合物，生成氢气质量与反应时间关系如图所示.两金属相对原子质量比较：A小于B .将B放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是：B表面附着一层红色固体.(5)通过化学学习我们知道可用多种方法来验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺

36、序，请你选择试剂后设计一种方案，并用其中所发生反应的化学方程式来表达你的想法即可：把铝丝和铜丝分别伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，铝丝表面附着一层黑色固体，铜丝表面无明显现象，说明铝比铁 活泼，铁比铜活泼，铝和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2Al+3FeSC4=Al2 (SQ) 3+3Fe .* /【考点】 金属的化学性质；合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量；置换反应及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】(1)地壳中含量最高的金属是钙元素；(2)金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明甲的硬度大于乙的硬度；(3)根据提供的信息可以判断相关方面的问题；(4)金属越活泼，于酸反应的速率越快；(5)铝

37、比铁活泼，铁比铜活泼.【解答】 解：(1)地壳中含量最高的金属元素符号是Ca.故填：Ca.(2)金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明甲的硬度大于乙的硬度.故填：大于.(3)若C为氢气，B为稀硫酸，则 A应该满足的条件是在金属活动性顺序中A排在氢的前面.故填：在金属活动性顺序中A排在氢的前面.若C为金属铜，则B物质的化学式可能为 CuSO.故填：CuSO.(4)金属相对原子质量越大，产生氢气质量越小，因此A的相对原子质量小于 B.故填：A小于B.将B放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是B表面附着一层红色固体.故填：B表面附着一层红色固体.(5)验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序的方法是：把铝丝和铜丝分

38、别伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，铝丝表面附着一层黑色固体，铜丝表面无明显现象，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝 和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4=Al 2 (SO) 3+3Fe.故填：把铝丝和铜丝分别伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，铝丝表面附着一层黑色固体，铜丝表面无明显现象，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4=Al 2(SO) 3+3Fe.【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金 属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.17.制取气体选择装置是要考虑条件的

39、，图为实验室制取气体时用到的部分装置.请回答下列问题:A(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnOKMnO+MnO+QT ,应选择的制取装置代码组合是：AD或AE .(2)在实验室里，可以用 B发生装置产生不同气体的化学反应方程式(各一个)：CaCO+2HCl=CaCl2+HO+CQT ; 2H2O2H2O+QT . Zn+H2SQ=ZnSO+Hj ;.若收集气体装置 代码为C,则该气体是 氢气.(3)实验室常用氯化钱和氢氧化钙固体混合我加热的方法制取氨气，写出该反应的化学方程式： | |2NHCl+Ca (OH 2CaCC+2HO+2NHT .选择的发生装置代码是A .若用F装置

40、收集氨气，气验满方法是：湿润的红色石蕊试纸于瓶口，变蓝说明已满.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】(1)根据制取气体发生装置和收集装置的依据进行选择；(2)根据制取气体选择发生装置的特点是固液在常温下的反应选择气体的制取；根据气体的密度 和水溶性分析气体的收集方法，综合分析写出合适的气体制取方程式；(3)依据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置. 【解答】 解：(1)高镒酸钾制氧气的方程式为2KMnOOMnO+MnOQT

41、 ,高镒酸钾是固体，反应条件是加热，故选择发生装置A,氧气不易溶于水，密度比空气大，故收集装置选择C或E;(2)用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，不需要加热，可以选择的发生装置是B,用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，不需要加热，可以选择的发生装置是B,二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，因此可以采用B、D组合，反应的方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT ;用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，不需要加热，可以选择的发生 装置是B,氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可以采用向上排空气法或排水法收集，因此可以采用B、E或B、D组合，反应的方程式为：2Ha

42、Q12HO+OT .实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；反应的方程式为：Zn+HSO=ZnSG+Hj ;(3)加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NHCl+Ca (OH 2 CaCl 2+2H2O+2NHT ;该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A;氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水显碱性，所以验满氨气可将湿润的红色石蕊试纸放 于瓶口，若变蓝说明收集满了； 故答案为：A(1) 2KMnO丁MnO+MnO+Q T , AD; AE ; CaCO+2HCl=CaCl2

43、+HO+COT , 2HzQ2H2O+OT . Zn+HSQ=ZnSO+Hj ;氢气；A 1(3) 2NHCl+Ca (OH 2CaCI 2+2H2O+2NHT ; A;湿润的红色石蕊试纸于瓶口，变蓝说明已满.【点评】考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程 式的书写，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集 装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.18.通过化学学习，我们知道了物质之间是可以转化的，A R C、Dk E、F等六种物质是同学们在初中化学学习过程中接触并熟悉的，其

44、相互转化关系如图所示.完成下列化学方程式：n *晶(1) 3CO+FeQ 向 2Fe+3CO ;(2) Fe+CuSO=FeSO+Cu ;(3) CuO+HSO=CuSO+HO ;_ (4) 2Cu+O 2CuO .【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见物质的推断题；框图型推断题.【分析】根据A、B、G D E、F等六种物质是同学们在初中化学学习过程中接触并熟悉的，黑色固体和硫酸反应会生成的溶液和C反应会生成E和F, E和氧气加热生成 D,所以D是氧化铜，溶液是硫酸铜，E是铜，A和G高温会生成C和B、所以A、G可以是一氧化碳和氧化铁，所以 C是 铁，铁和

45、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解：反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为:FBITIHIFe+CuSO=FeSO+Cu;CuO+HSQ=CuSO+HO;A 12Cu+O2CuQCuO+HSQ=CuSOmQ3CO+FeO2Fe+3CO;反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为: 反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：高温故答案为：3CO+FeQ .2Fe+3CO, Fe+CuSOFeSO+Cu)A2Cu+Q2CuQ.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的

46、物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.19.化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知识，有效培养学生观察现象.提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究.【回顾实验】（1）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞（装置气密性良好）观察红磷在集气瓶内燃烧的现象：放出热量，有大量白烟生成，发生反应的化学方程式：占燃I4P+5O &

47、#39;52P9 该化学防御之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是：于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差.上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水金不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值大于三，你认为最主要的操作原因是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹.如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液.【改进实验】（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更趋向

48、 （填“趋向”或“远离”）真实.【查阅资料】a.白磷的着火点40C,红磷的着火点 240c.b.数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%寸，红磷见无法继续燃烧.c.五氧化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+2O 2Na3PQ+3H2O【拓展研究】（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案.图三中甲物质的名称是：白磷 .图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+HO=Ca（OH 2 .【认识提升】（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：氧气的残留量小于 7%寸，燃烧无法进行(5)相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有：一氧

49、化碳和二氧化碳.氧气和臭氧.【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的 条件.【专题】科学探究.【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答 本题.考虑红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打 开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；从氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，木炭燃烧生成的二氧 化碳被氢氧化钠溶液吸收去分析解答；【解答】解:【回顾实验

50、】红磷燃烧会生成五氧化二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，燃烧后，反应的化学方程式为4P+50一点燃由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，集气瓶中气 体减少，氧气占空气的 1/5 ;如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致吸入集气瓶里的水不足集 气瓶总体积的三.若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为消耗的氧气与产生的二氧化碳的体积相等，集气 瓶内的气压没有变化.由于氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，木炭燃烧生成的二氧化碳被氢氧化钠 溶液吸收，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进 入集气瓶，故答案为：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液.【改进实验】(2)通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确.用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出.所以实验的优点是：误差少或无污染.【拓展研究】(3)白磷的着火点 40C,红磷的着火点 240c.图三中甲物质的名称是：白磷；氧化钙溶于水放热，温度升高，图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+HO=Ca(OH 2【认识提升】(4)结合上述的实验