2018高考化学一轮复习第6章化学反应与能量电化学综合过关规范限时检测新人教版

1、如 g)+2f(g)=NH3(g)AH第六章综合过关规范限时检测满分：100 分，时间：50 分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C 12 N- 14 O- 16 Na 23 S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，共 42 分）1. （2016北京西城期末）下列说法中，不正确的是A.钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀解析根据牺牲阳极的阴极保护法，两个连接的金属，其金属越活泼，越容易失去电子，越易被腐蚀，金属活泼性是ZnFeCu 故将锌板换成铜板对钢闸门没有起到保护作用，且使腐蚀加快， C 不正确。2. （2017衡水市武

2、邑中学调研）已知反应：H（g） +1Cfe（g）=H2O（g）AH现现) )+Q(g)=NQ(g)A Hz1N2(g)+2H2(g)=NH3(g)AHs1解析Hz(g) + 2Q(g)=H2O(g)1?N2(g)+Q(g)=NQ(g)A Hz、选择题（本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6 分，共 42 分）-Lj p +删凰门 4 石星C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D.钢闸门作为阴极而受到保护Cl 35.5导学号 25470909 ( C则反应 2NH(g) + 2o(g)=2NQ(g)+ 3fO(g)的H为 导学号 25470910 (A. 2AH+2H22AB.

3、AH+ AH2 AHsC. 3AH+2A +2AH3D. 3AH+2AHz2AH32将方程式x3+X2 3x2得 2NH(g) + Q(g)=2NQ(g) + 3fO(g) H= 3AH+ 2AH2 2AH3，故选 D。3. (2016河北张家口四校联考)某科学家利用二氧化铈(CeQ)在太阳能作用下将 H2OCO 转变成 H2、CO 其过程如下：太阳能nCeQ (mx)CeQxCe+xQ900C(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCQ2 nCeQ+xH2+xCQ下列说法不正确的是|导学号 25470911 |( C )A. 该过程中 CeQ 没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C.

4、 图中AH=AH2+A fD.以 CQ 和 Q 构成的碱性燃料电池的负极反应式为C3 4QHI 2e=CQ+ 2HQ解析 通过太阳能实现总反应 HQ+ CQH2+ C3 Q,可知 CeQ 没有消耗，CeQ 为 反应的催化剂，故 A 正确；该过程中在太阳能作用下将HQ CQ 转变为 H2、CQ 所以把太阳能转变成化学能，故 B 正确；由图中转化关系及盖斯定律可知：AH为正值，A+A f为负值，则AH=AHb+AHs，故 C 错误；CQ 在负极失电子生成 CQ，在碱性条件下 CQ 再与 QH生成 CQ,故负极反应式为 CQ 4QF 2e=C& + 2fQ 故 D 正确。4. (2017福建

5、省厦门一中)目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池 的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是|导学号 25470914 |( C )3A. AC. C解析A.电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A 不选；B.电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，故B 不选；C.电解质溶液是酸，正极上氧气和氢离子反应生成水，故C 选；D.电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D 不选；故选 Co5 . （2016广东四校联考）某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是导学号 25470912 ( C )A.盐桥中的电解质不可

6、以用KClB.闭合 K, Pt 电极上发生的反应为 4OHI 4e=Of+ 2H2OC. 导线中流过 0.5 mol e时，加入 12.4 g CuCO3, CuSO 溶液可恢复原组成D.闭合 K,整个电路中电流的流向为 Ag 电极TPt 电极T石墨电极TFe 电极TAg 电极解析盐桥中的电解质不可以用KCl，因为 Cl与 AgNO 溶液接触会产生 AgCl 沉淀，A 正确；闭合 K, Ag 为正极，Pt 为阳极，Pt 电极上发生的反应为 4OHI 4e=Of+ 2H2O, B 正B. BD. D负载乩固怵氧化物懈料电池氐碱性燃料电池C 一质子交换膜燃料电池D 一熔融盐燃料电迪4确；因为电解池

7、两极分别生成的是 Cu 和 O,导线中流过 0.5 mole_时生成 0.25 mol Cu, 要使 CuSO 溶液恢复原组成可以加入 0.25 mol 的 CuO 或 CuCO,若加入 0.25 mol CuCO3,则 质量为 31 g，故 C 不正确；闭合 K,整个电路中电流的流向为： Ag 电极TPt 电极T石墨电5极TFe 电极TAg 电极，D 正确。6. （2016北京四中开学考试是导学号 25470913 ( D )A. 铅蓄电池的 A 极为正极B. 电解的过程中有 H 从左池移动到右池C.该电解池的阴极反应式为2NQ + 6H2O+ 10e-=Nf+ 12OHD.若电解过程中转移

8、2 mol 电子， 则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左一m右）为 10.4 g解析由 NO 降解为 N2 可知，Ag Pt 电极发生还原反应，为阴极，电池B 是负极，A是正极，A 正确；电解的过程中 移向阴极，从左池经质子交换膜移动到右池，B 正确；电解池的阴极是 NC降解为 2,阴极反应式为 2NQ + 6H.O+ 10e=Nf+ 12OH , C 正确；阳 极反应式为 2H2O- 4e=Of+ 4H+,屮移向右池，若电解过程中转移2 mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左一m右=1 molx18 gmol 0.2 molx28 gmol =12.4 g , D 不正确。7. （

9、2016福建厦门一模）锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。下列说法正确的是|导学号 25470915 |（ A ）A.固体电解质只有Li 可通过）电化学降解B.电池反应为 4Li + Q放电充电2Li2OC.充电时，水性电解液的 pH 将升高D.放电时，若外电路有0.1 mol e通过，理论上将消耗 1.12 L O2（标准状况）解析从结构图看出,Li 为负极，失去电子变为Li+，在水性溶液中生成LiOH,Li+4 铅番电池户有机电懈液水性电解液仏吧-硫较乙烯酯）（LiOH）空 P6从左侧通过固体电解质到水性电解质，放电A 正确；电池反应为 4Li + Q + 2H2O 充电 4

10、LiOH, B错误；充电时，水性电解液LiOH 分解，pH 降低，C 错误；放电时，正极反应式为Q+ 2W0+ 4e_=40H,若外电路有 0.1 mol e-通过，理论上将消耗 0.025 mol O2，即标准状况下 体积为 0.56L，D 错误。第H卷(非选择题，共 58 分)二、填空题(本题包括 4 小题，共 58 分)& (2016广东清远期末)(12 分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的 反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmo1表示。请认真观察示意(kj/mol)

11、活化井子绘低能 ht话化分子反应物的急 能竝生庇物的息能址(览)nA反应物分子分子反应过瘾(1) 图中所示反应是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H= _(E2-一1E) kJmol _(用含E、E2的代数式表示)。(2) 下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是_C_(填代号)。A. 水蒸气与炭反应B. 用水稀释氢氧化钠溶液C. 铝粉与二氧化锰反应D. 灼热的碳与 CO 反应1-.、(3) 已知热化学方程式：H(g) + 2Q(g)=H2O(g) H=- 241.8 kJmol 。该反应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为409 kJmol-1。(4)

12、已知 0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 25C、101 kPa 时，完全反应生成 CO 和111H2的混合气体，吸收了akJ 热量，该反应的热化学方程式是；CH(g) + = ”O(g)=；CO(g)2223-!+ 二 H2(g) H=+akJmol。2解析(1)从图分析，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应为放热反应；反应 热=(巳EkJmol-1。(2)炭与水蒸气反应是吸热反应，A 错误；用水稀释氢氧化钠溶液，不是化学反应，B 错误；铝和二氧化锰反应是放热反应，C 正确；碳与二氧化碳反应是吸热图，然后回答问题:导学号 2547091671反应，D 错误。(3)反应

13、热=正反应的活化能一逆反应的活化能= 241.8 kJmol ，则逆 反应的活化能=167.2 kJmol1 ( 241.8 k Jmol1) = 409 kJmol1。(4)热化学方程 式的书写要注明物质的状态，当有 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸气反应时，吸收了akJ 的1113!热量，所以热化学方程式为+ 2H2(g)=2C(g)+“H=+akJmol 。9.(2016天津红桥期末)(12 分)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：|导学号 25470917(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

14、11CHOH(g)+H20(g)=C(g)+3f(g) H= +49.0 kJmol22CH0H(g) + Q(g)=2CQ(g) + 4f(g) H= 385.8 kJmol下列说法正确的是(CD )A.反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应中拆开 CHOH(g)和 HbO(g)中的化学键所需能量小于形成CQg)和 3f(g)中的化学键所释放的能量C. CHOH 蒸气的燃烧热大于 192.9 kJmolD.根据推知反应：一12CHOH(I) + Q(g)=2CQ(g) + 4H2(g) H 385.8 kJmol最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CQ从溶液

15、中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 转变为可再生燃料甲醇。若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式： CO(g) + 3f(g)=H2O(g) + CHOH(g) Hh 49.47 kJmol _。(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构如图所示。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极 后与氧气屮醉水空气质子交换膜8反应，电池总反应为 2CHOH 3Q=2C 鉄 4H2Q b 处通入的物质是氧气或空气，负极反应式为CHOH H2O 6e=COH6。

16、解析(1)反应是吸热反应，说明反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；由于反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差,反应是吸热9反应，所以该反应中拆开 CHOH(g)和 HO(g)中的化学键所需能量大于形成CO(g)和 3f(g)中的化学键所释放的能量，B 错误；燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2燃烧还会释放能量，所以CHOH 蒸气的燃烧热大于 192.9 kJmol “，C 正确；由于等物质的量的同种物质，气态含有的能量最高，液态能量较低，固态能量最低，所以根据推知反应：2CHOH(I) + C2(g)=2CC2(g) + 4f(g

17、)放出的热量小于 385.8 kJ，则 H- 385.8 kJmol ,D 正确。(2)CO2与足量 H2反应产生 HC 和 CHOH,2.2 kg CQ 的物质的量n(CQ)_，故该反应的热化学方程式是CO(g) + 3H(g)=H2O(g) + CHOH(g) H=- 49.47kJmol-1。(3)根据示意图可知左侧电极失去电子，作负极，a 处通入的是燃料 CHOH CHOH失去电子，发生氧化反应，电极反应式是CHO 出 HO 6e_=C 決 6H+; b 处通入的是氧化剂，可以是氧气或空气。10. (2016黑龙江大庆一中)(20 分)|导学号 25470918(1)甲醇是重要的可再生

18、燃料。已知在常温常压下：2CHOH(I) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HO(g) H= 1275.6 kJ/mol2CO(g) + Q(g)=2CQ(g) H= 566.0 kJ/mol H2O(g)=HO(l) H= 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_CHOH(I) + Q(g)=CO(g)+ 2H2O(I)H= 442.8 kJ/mol 。(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：1银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了AyS 的缘故，该现象属于化学 腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应：3A0S+ 8HNO=6AgN 研

19、 3SJ+2NOT+ 4HaO,同时 Ag与硝酸反应生成 AgNO、NO HO,当生成标准状况下 22.4 mL 的气体时，参加反应的 HNO 的物质的量为 0.004 mol 。2在如图甲所示的原电池装置中， 负极的电极反应为 Ag e+ Cl=AgCI_,的移动方向为从左向右_(填“从右向左”或“从左向右”)；电池总反应方程式为_2Ag +Cl2=2AgCI_ ,当电路中转移 0.1 mol e时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为02mol。2200 g44 gmol-1= 50 mol，则 1 mol CO2发生该反应放出的热量是2473.5 kJ50 mol =49.47 kJmo

20、l町离子交换膜(共允杵阳肉子通过)Y_(填 “X” 或“ Y”),AgJ/Ag103电解 NO 制备 NHNO 原理如图乙所示，接电源正极的电极为11X 电极反应式为_N3 6+ 5e=NH+ H20_,为使电解产物完全转化为 NHNG 需要补充的 物质 A 的化学式为_NH_。解析已知： 2CHOH(I) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4fO(g)H=- 1275.6 kJ/mol ,2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)H= 566.0 kJ/mol,H2O(g)=HzO(l)H= 44.0 kJ/mol，则根据盖斯定律，由(一+4X3)+2得 CHOH(I) + Q(g)=CO(g)

21、+ 2H2O(l) H= 442.8 kJ/mol。银制器皿日久变黑，表面生成了 Ag2S,属于化学腐蚀；Ag、A&S分别和硝酸反应的方程式为6Ag+ 8HN(3=6AgNO+ 2NOT+ 4HzO 3AS+ 8HN(3=6AgNO+3SJ+2NOT+ 4HO,两个方程式中消耗HNO 和生成 NO 的化学计量数之比相等，n(NO)=0.0224 L+ 22.4 L/mol = 0.001 mol，根据方程式知，n(HNO) = 4n(NO) = 4X0.001 mol= 0.004 mol。该原电池中，Ag 失电子作负极、 通人氯气的电极作正极，负极反应式为 Ag e+ Cl=AgCI

22、;电解质溶液中 H+向正极 Pt 电极方向移动；该原电池相当于氯气和 Ag 反应生成 AgCl，故电池总反应为 2Ag+ Cl2=2AgCl;放电时，左侧装置中Ag 失电子和 Cl反应生成AgCl 沉淀，且溶液中 H+向正极移动，当电路中转移 0.1 mol 电子时，生成 0.1 mol Ag+, 0.1 mol Ag+生成 AgCl 需要 0.1 mol Cl，向正极方向移动 0.1 mol H+，所以交换膜左侧 溶液中离子减少的物质的量为0.2 molo根据图示知，左侧 NO 得电子生成 NH右侧 NO失电子生成 NQ,最终得到 NHNO，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以 X 为阴极、Y 为阳极，阳极接电源正极，所以Y 接正极，X 电极反应式为 NO 6H+ 5e=NH+ HO 生成一个NM得到 5 个电子、生成一个 NQ 失去 3 个电子，根据转移电子相等 知，生成NhJ 浓度小于 NO 浓度，要使 NO 完全