第8套〈化学工艺流程题〉变通磨尖卷

1、8化学工艺流程题变通磨尖卷磨尖思路工艺流程题是新课标高考化学试题最大亮点和热点。工艺流程题以化工产品的工业生产流程简图为命题模型, 设问灵活，考查应用化学平衡原理、电离和水解理论、物质制备和分离、绿色化学以及以经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力，对思维的逻辑推理要求较高。磨尖要点 1化工流程题的基本结构（1）题头：介绍该生产工艺的原材料、目的、原理。（2）题干：用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。（3）题尾：根据流程中涉及的化学知识设问，一般包含样品的溶解，物质的富集原理与方法，副产物的成分，主要产品的提纯、分离化学原理与操作方法，产品成分确定、目标产物的产率

2、、原料转化率等。通常涉及氧化还原反应、离子反应、化学反应速率、化学平衡移动原理、溶液的酸碱性(或 pH)、溶度积、电化学原理应用等问题。2化工流程题的解题策略（1）正确理解流程图前后的关系分析每步反应生成的产物及副产物。化工流程实质是化学反应流程，通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的。以元素化合物基础知识为核心构建流程网络联系图。（2）挖掘图表中有效信息和关键字词化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用，找出有效信息，发现问题，打破惯性思维，将信息向深层次拓展，进行信息整合，为正确解答问题创造条件

3、。（3）找出工业生产流程主线与核心通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 （4）熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的原料的处理。a溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行溶解、富集。用酸溶解样品一般是溶解不易溶于水但可溶于酸的盐、金属氧化物和氢氧化物，生成可溶性盐。用碱溶解样品一般是溶解不易溶于水但可溶于碱的非金属氧化物、两性氧化物和两性氢氧化物等，生成可溶性盐。溶解样品过程中通入空气或加入强氧化剂的目的是将原料中有还原性的低价元素氧化为高价元素，生成可溶性物质。b灼烧：如从海带中提取碘。c煅烧：改变

4、结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。d其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如除去金属表面的油污等。反应条件的控制apH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀，如 Fe3、Cu2的分步沉淀。b控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2 溶液制无水MgCl2。c温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动；促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有 H2O2 参与的反应。d趁热过滤：若目的是获得固体，则是为了防止其他物质析出导致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则是为了防止温度降低析出固体，

5、造成损耗。e洗涤：洗去晶体表面的杂质离子。在化工生产中水洗的目的一般是除去原料和产品中的可溶性杂质。若是冰水洗涤，可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；若是有机溶剂(乙醇、乙醚等)洗涤，除了减少溶解损耗外还便于干燥。分离除杂一般无机物的除杂常用溶解、蒸发、结晶法，氧化还原法，灼烧法等；有机物的分离用蒸馏、分馏、萃取、分液法等；气体常用洗气法。磨尖精讲答题规范示例1CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+

6、、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量A

7、gNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）答案（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）除去溶液中的Mn2+ ； B （5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 【典型错误】（1）第一空会因为没看到“Na2SO3”而将离子方程式写成：Co2O3+6H+=Co3+3H2O 。（2）第二空很多学生会答成：Co2+氧化成Co3+ 。（3）第三空非常容易写错，很多学生答题时没有考虑阳离子以

8、氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（题中表格），会认为加入Na2CO3溶液时Fe3+、Mn2+、Al3+都会生成沉淀，从而答成Fe(OH)3 、Mn(OH)2、Al(OH)3，甚至答成Fe2(CO3)3 、Mn CO3、Al2(CO3)3立。（4）第三空后续流程未看懂，无法想到“萃取”操作的作用，审题时没有结合萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图，不明白“萃取”操作的作用。如果流程题词中有图像和表格，一定要结合图像和表格进行分析，若根据固定思维直接答题就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题。（5）第五空学生答题时对粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100这个数

9、据感到非常陌生和恐惧，学生思维定势中测定数据误差一般是小于100，突然出现大于100的数据，就只能胡乱答题。 题型变通示例2用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴(CoCl2·6H2O)的工艺流程如下：已知： Fe、Co、Ni都属于铁系元素，化学性质相似。钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。Co2+、Fe2+、Fe3+沉淀完全时的pH依次为9.4、9.6、3.7。(1)根据信息写出钴与盐酸反应的化学方程式 。(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成理由 用反应的化学方程式表示）。(3)“除铁”步骤中加入双氧水、纯碱目的分别是 、 。(4)在“调pH”

10、步骤中，加盐酸的作用是 。 (5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。变通要点产品不变，仍旧是氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）。原料改变，由水钴矿变为金属钴板。杂质改变，杂质由Fe2O3、Al2O3、MnO变为金属Fe、Ni 。除杂方式相通，都是用氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入Na2CO3调节pH将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去。获得晶体方式相通，都是用CoCl2溶液通

11、过蒸发结晶方式获得氯化钴晶体。设问变通，将除去杂质锰变为杂质镍。绿色化学思想变通，将实验误差分析变为用硫酸钴通过电解方法除去污染物质甲醇，从而考查电化学知识和绿色化学知识。答案 (1)Co2H+Co2+H2 (2)4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3（4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3写了也不给分，可以不写）(3)亚铁离子转化为铁离子 ；使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去 (4)防止Co2水解 (5)Co2+ e Co3+ ； 6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+【解析】本题考查化学流程试题，重点离子反应、物质除杂质、物质间转化、电化学电极反应等知识点。用金属

12、钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴(CoCl2)，则要先除去杂质Fe、Ni。由流程题中可看出先用“除镍”后“除铁”。 金属钴板与盐酸反应得到Co2HClCoCl2H2、Ni2HClNiCl2H2、Fe2HClFeCl2H2，“除镍”加氨水调节pH=10，使Co2+、Fe2+沉淀完全：Co22NH3·H2OCo(OH)22NH4，Fe22NH3·H2OFe(OH)22NH4，而Ni2+与氨水形成可溶解于水的物质通过过滤中的滤液除去。沉淀通过盐酸溶解得到Co2+、Fe2+。信息可推测出Fe(OH)2 、Co(OH)2不稳定，长时间会发生反应：4Co(OH)2O22H2

13、O4Co(OH)3，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。为了更好的分离Co2+、Fe2+，两者沉淀完全的pH相差不大，没办法完全沉淀，则需要双氧水将Fe2+转变成Fe3+，2Fe2H2O22H2Fe32H2O。通过Na2CO3调节pH在9.63.7除去Fe3+。加盐酸除去过量的Na2CO3，防止Co2水解。(5)根据信息和阳极发生失去电子可写出阳极电极反应式：4Co2+ 4e 4Co3+，阴极阳极电极反应式：4OH+4 e=2H2O+O2。Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，利用氧化还原反应配平。磨尖训练一题组通过化学工艺流程考查化学反应原理1常温下钛的化学活性很小，在较

14、高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程如下：CO焦炭 氯气沸腾氯化炉900TiCl4（l）海绵钛Na550，ArTiO2 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。 已知：Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(l) Ha kJ·mol1；2Na(s) +Cl2(g)2NaCl(s) Hb kJ·mol1；Na(s)Na(l) Hc kJ·mol1；则：TiCl4(l) +4Na(l)Ti(s) +4NaCl(s) H kJ·mol1。（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下

15、图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为： 。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。O2O2O2O2O2石墨（需定期补充）直流电源气体O2熔融的氯化钙二氧化钛（3）海绵钛可用碘提纯，原理为： ，下列说法正确的是 。A该反应正反应的H0 B在不同温度区域，TiI4的量保持不变C在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D在提纯过程中，I2 可循环利用【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（高温或900要注明）； 2b-4c-

16、a；（2）负； TiO2 +4eTi + O2（或：Ca2+2eCa；2Ca+TiO22CaO +Ti）； H2 （3）C D【解析】（1）根据流程可知沸腾炉中反应物为氯气、碳和TiO2，反应生成TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；（I） Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H=a kJ/mol；（II） 2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=bkJ/mol；（III） Na（s）=Na（l）H=ckJ/mol，将方程式2（II）-（I）-4（III）得TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s），H=2b-

17、4c-a；（2）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连；电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-，阴极上加入的物质应该具有还原性且是气体，反应后的生成物没有污染，水没有污染，所以该气体是氢气；（3）A、大多数化合反应是放热反应，该反应的正反应也是放热反应，则该反应正反应的H0，故A错误；B、高于400，钛和氯气反应生成四氯化钛，在1250四氯化钛分解，所以在不同温度区域，TiI4的量不同，故B错误；C、在提纯过程中，高于400，碘和钛反应生成四氯化钛，在1250四氯化钛分解生成碘和钛，所以I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，故C正确；D、在提

18、纯过程中，高于400，碘和钛反应生成四氯化钛，在1250四氯化钛分解生成碘和钛，所以I2的量不变，可以循环利用故D正确； 故选CD2以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料得到金属镁反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，在图中分析，还原反应的反应热H_0(填“<”、“>”或“”)，理由是 。(2)反应白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为 。(3)还原炉中反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度2370170014301235还原炉中需要在1200真空条件下反应，真空条件对制

19、备金属镁来讲，可以达到的目的是： ； 。(4)工业上电解法冶炼镁，电解氯化镁不直接电解氧化镁的原因是 。(5)以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_mol/L。【答案】 (1)>(1分)升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2分)(2)CaCO3MgCO3CaOMgO+2CO2(2分)(3)降低反应所需温度，节约能源(2分)防止Mg被空气氧化(2分)(4)氧化镁熔点高于氯化镁，电

20、解氧化镁消耗电能多，成本高(2分)(5)5.6×1010(3分)【解析】本题考查学生镁和铝的化合物的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大(1)由图像可知，温度越高，镁的产率越大，所以此反应应为吸热反应，H>0。(2)难溶性的碳酸盐碳酸钙和碳酸镁在高温下分解为氧化物和二氧化碳，即CaCO3MgCO3CaOMgO+2CO2。(3)根据还原炉中反应达到平衡时的温度与压强的关系，得到压强越小，达到平衡的温度越低。1200真空条件下，降低反应所需的温度，可节约能源，同时也防止镁在高温下与空气中的气体反应。(4)电解法冶炼金属，其原料必须满足两个条件，第一个条件必须是离子化合物；第

21、二个条件是熔点较低。(4) 298 K下，c(OH)0.1 mol/L，Kspc(Mg2)·c2(OH)，代入数据，解得c(Mg2)5.6×1010mol/L。3某科研小组以难溶性钾长石为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)钾长石成分为SiO2 64.7%、Al2O3 18.4%、K2O 16.9%，该钾长石的化学式为 。(2)图中浸出液中 （填“有”或“无”）Na2SiO3，理由 。 (3) “浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”），理由： （用离子方程式表示）, “浸取”时不断搅拌的目的是 。 (4)以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电

22、解法可制得金属铝电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 Al3+3e-=Al，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是 极（填“阴”或“阳”）。(5)室温度下KspAl(OH)3=Ksp×10-33，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH物质的量浓度为 。【答案】 (1) K2OAl2O36SiO2 或KAlSi3O8（2分） (2) 无（1分）浸出液中通入过量的CO2只得到Al(OH)3，而没有H2SiO3。（2分）(3)碱 （1分） AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- （2分） 提高浸取速率（1分）(4) Al3+3e-=Al（2分） 阳（1分）(5

23、) 2.7×10-11mol/L（2分）【解析】本题主要考查了A12O3、K2CO3等物质的提取、电解原理、盐类水解等，是工艺流程题目，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，难度中等.(1)将物质的质量分数转化为物质的量之比n(K2O): n(Al2O3): n(SiO2)= =1:1:6，则钾长石的化学式为K2OAl2O36SiO2 或KAlSi3O8(2)浸出液中通入过量的CO2只得到Al(OH)3，而没有H2SiO3，说明钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2。(3)偏铝酸根离子水解呈碱性，应在碱性条件下防止水解，故“浸取”时应

24、保持溶液呈碱性，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率。(4)电解池中连接电源负极的电极为阴极，阴极发生还原反应，铝离子在阴极放电生成Al，电极反应式为Al3+3e-=Al，电极过程中阳极生成氧气，生成的氧气会和碳反应生成二氧化碳，阳极石墨被消耗，故需要更换新的石墨电极的是阳极.(5)由题意知KspAl（OH）3=c（Al3+）×c3（OH-）=1.9×10-33，若溶液中不产生沉淀，则有c（Al3+）×c3（OH-）1.9×10-33，即0.1×c3（OH-）1.9×10-33，c（OH-）=2.7×10-11（mol/L），即

25、0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度为2.7×10-11mol/L。二题组通过化学工艺流程考查化学实验基本操作1氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收废 渣中的锌（含有ZnO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）制取氧化锌，其流程如图： 有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.76.78.0回答下列问题:(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要

26、通入空气，理由是 。(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。(3)在“除杂”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。(5)在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。(6) 利用本工艺生产的两批产品中杂质金属元素的测定结果如表所示，杂质金属含量/%第1批产品第2 批产品Fe0.0070.002Mn0.0020.008Cu0.0470.010Cd0.0920.035Pb0.0390.040Ni0.0170.0

27、11Al0.0930.010可见本工艺的优点是： ；但 是本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。【答案】 (1)保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分(2分)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去(2分)(4)2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2+4NaNO3(2分)(5)取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净(2分)(6) 本工艺制得的氧化锌产品中各杂质金属元素的含量都在 0.1 %以下(2分)； 锌的损失较大(2分)【解析】本题考查晶体的制备及混合物的分离、提纯，注意已知信息与所学知

28、识的结合来分析解答问题，除杂流程及表格数据是解答本题的关键，题目难度中等，侧重学生分析问题、解决问题能力的培养.(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，可保证锌渣酸浸充分，而且要通入空气，通空气起搅拌作用，使反应充分，可提高锌的浸出速率；(2)过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.2，“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4，可以让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；(4)在“碳化合成”中，是碳酸

29、钠和硝酸锌的水溶液之间发生反应生成产物之一为碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，同时放出CO2，依据原子守恒该反应可表示成2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2+4NaNO3；(5)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌，在“洗涤”过程中，若未洗净则含有钠离子，取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净；(6)结合图表 可知，该工艺制得的产品中杂质金属元素的含量都比较低，但是由于该工艺液固分离次数较多，而每次分离时都会造成锌元素的损失，影响ZnO的产率。解题思路 工艺流程图呈现的方式往往是：不溶物酸浸（或外加其他物质溶解）调节pH除去某

30、些离子另加其他物质，再除某些离子一系列实验操作制取和提纯所需物质。因此解此类题应着重抓住两个主要问题：（1）该工艺是如何除去杂质的？（2）目标产物是什么，如何制取？围绕两个主要问题，解题时应先粗读整个试题，熟悉大致流程，然后，带着问题到流程图中找关键点，精心研究流程图，注意前后联系，特别注意实验操作的名称和产物及杂质的流向，以便掌握在哪个环节是哪些物质参与反应或参与下一流程等，最 后 联系已有知识，规范答题 。2 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。（1）第步反应中无水

31、HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。【答案】（1）溶剂；反应物；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；NaHCO3（2）PF5+3H2O

32、=H3PO4+5HF（3）过滤；蒸馏）（4）mol【解析】（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF。（3）第步分离的是固体（LiPF4（s）和液体（HF（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差

33、异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法。（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。三题组通过化学工艺流程考查元素化合物性质1碳酸铈Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。 (1)氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为 。其氧化焙成的氟化氢溶于水即为氢氟酸，能腐蚀玻璃，其原因是 （用化学方程式表示）。(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为 。(3)试剂X是 ，反应后的分离操作

34、是 。(4)若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物一氢氧化铈()，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈()。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为 。(5)取(4)中得到的Ce(OH)4产品（质量分数为97%)1. 00 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）,则需要滴加标准溶液的体积为 mL。【答案】 (1)+3；4HF+SiO2 =SiF4+2H2O (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+ +O2+4H2O (3)Na2CO3(2分,或其他合理答案）；过滤(4)4Ce(OH)3 +O2+2H2O=4Ce(OH)4 (5)46. 63【解析】本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。(1)由物质的电中性，F为-1价、CO32-，则Ce的化合价为+3；氢氟酸与玻璃中SiO2反应，其化学方程式为4HF+