人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元教案

1、最新人教版化学九年级下册第十单7酸和碱单元教案时间 年 月 日总课时课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）课型新授课教 学 目 标了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见 的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教法教具教学过程教学内容生动 师互14 / 11导入第一板块：指示剂同学们熟知的哪些食物是酸、碱提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？” “碱又使石蕊变成什么颜色？”部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并食醋、大多数水果（有酸味）中游戏：分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

2、另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酗溶液，手执相应滴瓶，并将 药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变含酸；有些没熟透的水果（有涩味） 如青柿子，还有皮蛋有涩味等。化分析讨论：探究几种常 见的酸完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四 种物质，哪种是酸，哪种是碱。第二板块：几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累 ，自学P50页内容，自我提 问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。学生表现出两个亮点：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问 的问题自主探 究结论骏有什么共 生？都有酸味、都有酸性在生活中发现 有哪些含酸的 物质？我们在前面讲的一些水果

3、、食物如：食醋、苹 果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。骏有什么作 书？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生 活离不开酸。教师做游戏 实验：第三板块：浓硫酸的腐蚀性用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请 同学们帮助讲解这一游戏的原理。教学过 程教学内容生动 师互教师扩展 引导：师生互动 实验：学生探究 结果：教师引 导：时间其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验1

4、0|4,第一步：向小烧杯中倾倒 20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层 论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。，分析讨探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不止 确操作的后果导致伤人或腐蚀物品。不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上 后的正确处理方 k立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀 性的原因在于它的脱水性。稀释浓硫酸正确 的操作方法（见“师生互动实验”）启示我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安 全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他 人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。,我们学

5、到了第四板块：小结这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、 道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里 出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）指示剂几种常见的酸浓硫酸的腐蚀性掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。年 月日课题课题1常见的酸和碱（第二课时）课型新授课教 学 目 标了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱

6、性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，问时提高实 验过程中的 规则意识重点酸的化学性质。难点酸的化学性质。教法教具教学过程教学内容师生 互动环节一：慧眼识酸环节二：猜 它是谁员环节三：除 锈专家实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程 式）。（探究活动1）滴 加

7、石蕊溶液；将紫 甘蓝剪成细丝浸泡； 放入洁净小铁钉观 察实验现象。产体语言表情变化摇晃、抖腿冷笑无气体产生耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+HSOFeSO+H T浑身乱晃毗牙咧嘴Zn+HSOZnSO+屋 T双手紧掐颈部翻白眼Mg+HSOuMgSOH T排名次的理由是：镁反应最快 ，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应 得冠军。请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因原因：酸只能与金属活动顺序表中 H以前的金属反应；是酸中的 H+M活泼金 属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子 ，阴离子是酸的 阴离子。同学

8、们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象学生分组实验：由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液 颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。教学过程教学内容师生 互动环节四：盘 点收获原因是什么？取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认 为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器 和药品，设计一个实验来证明。学生自主实验中出现了多种实验方案

9、，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入 装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂 亮的淡蓝色，反应原理：CuO+HSO=CuSOHQ教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明 确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+#现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酗溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除 锈。小瓦片磨铁锅

10、；砂纸打磨生锈的部位等。观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色O板 书 设 计课题1常见的酸和碱（第二课时）酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酗溶液不变色；酸与金属活动顺序表中 H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。教 学 反 思年 月日时间总课时课题课题1常见的酸和碱（第三课时）课型新授课教 学 目 标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点碱的化学性质。教法教具教学过程教学内容师生 互动引入新课演小:实验引导NaOH的性质 及用途实验引导Ca(OH)2

11、的 性质及用途甲乙1 .实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2 .清水变“牛奶”：吹入 CO使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？取固体NaOHl察，放入表面皿上，在试管中溶解固体 NaOH 感知其温度变化。问题：I.NaOH固体表面溶解的原因。2 .怎样保存NaOHSI体？3 .它能做干燥剂吗？演示实验10-8 :观察用20%NaO溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。4 .使用NaObM应注意什么？3 .NaOH在生产生活中有哪些作用？材料引入：1 .冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2 .用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3 .装石灰水的试剂瓶用

12、久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109:取生石灰加水观察现象。问题：1.实验现象及反应。2 .Ca(OH”的用途是什么？3 .使用它有哪些注意事项？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？ 2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是 什么？1 .NaOH是白色固体。2 .表面吸水、溶解。3 .试管外壁发热。我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)与CO发生了反应，生成了 坚硬的CaCO。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！ 1、放热2、消毒、建筑材料等 3、具腐蚀性，注 意安全教学过程

13、教学内容生动 师互分组实验活 动探究碱的 化学性质实验引导 酸、碱具有 相似化学性 质的原因分组实验：1 .NaOH Ca（OH溶液中分别滴加石蕊试液和酚酗试液。2 .充满CO的软塑料瓶中滴加 NaOH§?,密封观察。3 .向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。问题：1.上述三个实验的现象是什么？4 .熟鸡蛋掉下去的原因。5 .“清水变牛奶”的原因。6 .碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。演示实验1010:分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸储水、乙醇的导电性。问题：1.上述哪些物质能导电？7 .导电的原因是什么？8 .酸、碱如何具有相似的化学性质？反思小结

14、：通过本次学习，同学们有什么收获？ 学习掌握了哪些知识？学会运用哪些方法？明白哪些道 理？1 .遇石蕊都变蓝色！遇酚酗都变红色！2 .软瓶变瘪！ CO与NaOHS应后压强减 小。哦，蛋是这样掉下去的！3 .石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4 .我能归纳碱的化学性质。真有趣！小灯泡发光了！1 .能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙 溶液、氢氧化钠溶液。2 .导电是因为发生电离，离解出自由移 动的离子。3 .酸会离解出H+;碱会离解出 OH。 我又有了一些进步！（从知识技能、 学习方法、情感态度与价值观三方面 小结）板 书 设 计课题1常见的酸和碱（第三课时） 碱的化学性质1、碱能使石蕊试液变蓝

15、，使无色酚酗变红2、碱能与非金属氧化物反应3、碱能与酸反应教 学 反 思年 月日时间总课时课题课题2酸和碱之间会发生什么反应课型新授课教 学 目 标知道酸和碱之间发生的中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。重点知道酸和碱之间发生的中和反 应。难点了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。教法教具多媒体教学过程教学内容师生 互动引导性材料学生猜测、 讨论、分组 实验、总结学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、 水、氢氧化钠对数据进行分析，是科学 探究的重要方法。老师有意用一组不 同浓度的溶液，创设了真实的问题情 景，让学生明白，物质浓度不同，其pH 不同。通过

16、怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识，并且让学生深切 地感受到科学探究要尊重事实这个基 本观点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得 出结论的自主理念 ，如让学生先摆后 测，这样处理，充分利用了学生已有经 验和生活常识。通过对操作方法的探 究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分 成几张小纸（节约），用放大镜观察头 发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这 些教科书中没有的东西，都反映了这一 特点。因为这节课的难度不大，让学生 做主持，同学之间有更强的亲和力，课堂体现了 “自主、合作、探究”理 念。科学化、生

17、活化、趣味化的色彩 浓厚。老师的组织、引导、帮助的角 色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。溶液的 pH。第一板块：问题结构请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况问题1:从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2:能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。问题3:课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4:你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意

18、义？问题5:你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？第二板块：教学设计创设情景匚在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题二 探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究=学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究 =4是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）实践与应用= “酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具实践与应用二 设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 ，可以用熟石灰进行中和处理。胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水 ，可 减轻痛痒。教学过 程教学内容生动 师互提出问题猜想：实验探究收集证据第三板块：教学范例酸有