2017年高考化学最后冲刺复习离子反应

1、离子反应命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要 掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子， 能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式， 是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之

2、间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口， 进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应， 相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，

3、除要熟悉常见离子不能共存时所发 生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。【知识归纳】一、 离子反应1、 定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓耳 sq 与固体的反应不属于离子反应。Y*-* 72、 类型：离子发生复分解反应；离子发生氧化还原反应。3、条件1离子发生复分解反应的条件： 生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、 弱碱、弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CfCOOfb、草酸铵(NHO2C2Q等极少数盐属于弱电解质。其中(NH4)2QO 是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。2离子

4、发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。二、 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存1 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-; BaT、CaT、Ag+、Pb2+与 SQ2Ag+与 Br-、I-、PQ3-； Ca2%F-、CO2-等均不能大量共存。2若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。女口CO2-、HCO、SQ2-、HSO、S2-、HS

5、 等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。3 若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。2（1）CO2-、SiO32-、CHCOO、MO、C7H5COO C2C42-、NO-、PQ3-、S2-、SO2-、F-、ClO- 等与H+; PO3-与 HPQ-; AIO2-与 HCO 等因生成弱酸而不能大量共存。（2）NH+、M、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3与 OH 因生成弱碱而不能大量共存。（3）CHICOO 与 Pb2+、NH+与 GQ2-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。（4）OH 与 H; HC0、HPO2-、H2PQ、HS、HSO与 OH 等因生成水而不

6、能大量共存。（5）AI3+与 CO2-、HCO、S2-、HS、AIO2-; Fe3+MCO2-、HCO、AIO2-、CIO-、QUO; NH+与AIO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（6）Fe3+MF-、SCN、C6H5O ; Al3+与 F-; Cu2+、Ag+与 NH+、OH 等因发生络合反应而不能 大量共存。（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如SO2-、I-； MnO-与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等不能大量共存。2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与 NO-

7、能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2+NO-+4Hh=3Fe3+NOT +2H2O 而不能大量共存；SO2-和 S-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S-+SO+6H=3SJ +3H2O而不能大量共存。SQ2-与 H+因发生歧化反应 S2Q2-+2H+=SJ +SQ+HO 不能大量共存。（三）审题时应注意题中给出的附加条件1.介质。 酸性溶液 （该溶液存在大量 Hh）;碱性溶液（该溶液存在大量 OH）;能在加入 铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的 H 或 OH浓度小于 1X10-7moIL-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而

8、呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）;由水电离出的 H+或 OH 浓度大于 1X10-7moIL-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱 酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。2. 颜色。如果指明是无色溶液， 则有色离子不能共存其中。中学常见的有色离子如下： MnO 紫红色，Fe3+棕黄色，尸02+浅绿色，Cu2+蓝色。3.要求。注意选项要求，是“能大量共存的离子组”， 还是“不能大量共存的离子组”， 是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。三、离子方程式1 .概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示 一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一

9、类反应。电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。2. 书写步骤：写（基础）；拆（关键）；删（途径）；查（保证）。3. 能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、TJr弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。4.正误判断离子方程式遵循电荷守恒和兀素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守 恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒 符号、系数约简、组成关

10、系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子） 酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事Fe3+与 S2-、HS、3实等。5.常见错误及原因分析（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(0H)2+2NH4也Ca2+2NH3f+2H2Q 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2HSC4(浓)_Cu2+SO42-+SO2T+2H2OO 错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子 反应方程式。(2)违背客观事实如 FezQ与氢碘酸：Fe2Q+6H+= 2Fe3+3H20。错

11、因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应。Mg(HC02与过量 NaOH 溶液反应：Mg+2HC0+20H=MgC0j +CQ-+H0。错因：在过量 NaOH2+溶液中 Mg 应生成溶解度更小的 Mg(OH)a 沉淀而不是 MgCO 沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca +2CI0-+0+S0=CaS0j +2HC10 错因：CaSQ在 HCIO 中将被氧化成 CaSO。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO+H2O+2CH5OT2C6H5OH+CO。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO。(3)违反守恒定律女口 FeCl2溶液中通 CI2: Fe?+Cl2=

12、 Fe?+2CI。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(4 )分不清强、弱电解质如 NaOH 溶液中通入 HI : OH+HI = H2O+I-。错因：HI 误认为弱酸。电解电解 AgF 溶液：4Ag+2H0=4Ag+0f+4H+。错因：没有考虑 F-与 H 的反应。乙醛的银镜反应： Ch3CHO+2Ag(N3)2OHCH3COOINH2AgJ +3NH4 +Q 错因：Ag(NH)20H 和CHCOONH 均是强电解质。(5) 忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO=CaCOj +CQ2-+H Q 错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进

13、行讨论。设NaHCO 为 1mol,则需要ImolOH 生成 ImolCO-， 而 ImolCO-又需要 ImoICa 生成 CaCO 沉淀。 纠正：Ca+OH+HC0=CaCOj +H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ NH H20= AgOH+NH4+。错因：AgOH 会继续与 NH H2。作用生成 Ag(NH)2OH(6) 违背一种物质中阴、阳离子配比女口 HbSQ 溶液加入 Ba(0H)2溶液：Bf+OH+M+SO2-= BaSOH+0。错因：H2SQ 电离出的 H 和SQ-为 2 ： 1, Ba(0H)2电离出的 Ba 和 0H 为 1 : 2。(7) 不会处理微溶物如石灰乳中加入盐

14、酸溶液：H+OH= H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(0H)2+2H+=Ca!+2H2Q(8) 漏写反应条件如电解饱和食盐水：2CI-+2H2O=Hf+CI2f+20H。错因：电解反应条件不能丢！(9)“ = ”、“ = ” 、“f”、“J” 符号运用不当如 Al3+3H2O= AI(OH)3H+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“ =”，AI(OH)3量少，故不能打“H”。6.电极反应式原电池和电解池中电极反应式的书写要求，与离子方程式完全一样，它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式。如铅蓄电池放电时电极反

15、应：负极：Pb-2e-+S0-=PbSO;正极：4PbQ+2e-+4H+SO2-=PbSO+2H20。作为介质的稀硫酸，应拆开写成和 SQ2-, PbSQ 是沉淀，不 能拆开。5【考点例析】例 1.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.MnO、X、Na+、SQ2-B .Na+、X、HCO、Cl-C.Mg+、NH+、Cl-、NQ-D .Ba2+、K+、S2-、SQ2-解析：A 中，MnQ 有颜色；B 中 HCQ 在强酸性中不能大量共存；D 中 Ba2+与 SQ2-不能大量共存。据以上分析得此题正确选项为Co答案：Co答案：Bo感悟如果由水电离出的 H 浓度v10_

16、7mol L_1,说明水的电离受到了抑制，有可能 外加了酸或一些酸式盐、碱等；如果由水电离出的H 浓度10_7molL_1，说明水的电离受到了促进，如盐的水解等。例 3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCQo-+QH=CQ2+HZQB.醋酸钠溶液和盐酸混合CHCQQNa+= CHoCQQH + NC(SQ4)+22+ +C.C(NH4)C(A2)C( H)C(OH )解析：0.1 mol L1的强酸 pH= 1.0 , 0.1 mol L1的 HA 溶液 pH= 4.0，说明它是一 种弱酸。NA 发生水解 A2+H=tHA+OH 和 HA+HaO HA+

17、OH，溶液中存在 HA、 A、H、OH ; NaHA发生水解 HAH2A+OH 和电离 HAK+A2，溶液中存在 HA、A、H、OH，所以两溶液中离子种类相同， A 不正确。物质的量相等的 NaA 和 NaHA 因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化， 所以阴离子总量不相等，B 不正确。由电荷守恒可知C( Nai)+C(HI) =C( HA )+C(OH ) +2C(A2), C 正确。NaA 溶液显碱性，c(OH)C( H+), D 不正确。答案：C例 7.下列离子方程式书写正确的是()A. 过量的 SQ 通入 NaOH 溶液中：SO+2OH=SO2+”OB. Fe(NQ)3溶液中

18、加入过量的 HI 溶液：2Fe +2I =2Fe +I2C. NaNO 溶液中加入酸性 KMnQ 溶液：2Mn(2T+5NQ+6H+=2Mri+5N(Q_+3H2OD. NaHCO 溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+B2+2OH=BaCOj+2H2O+CQ解析：A中 SQ 过量应该生成 HS0 ; B 中含 NO和 H+, Fe2+不能稳定存在，会被氧化成Fe3+; D 中根据“少定多变”的原则，应该为HCQ+OH+Ba = BaCOj +HO; C 正确。答案：Co感悟判断离子方程式正误要看清题设要求，如：过量、少量、等物质的量、适量、 任意量以及滴加的顺序对反应产物的影响。例

19、 8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确3+Al 、H、MnQ7的是()A. 二硫化碳的分子模型为 JB. 向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg+HCO- 3+OHMgCOj +H2OC. 硫氢化钠的水解： HS+fO= HsCf+於D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H(g)+O2(g) =2HO(g) ; H=-571kJ/mol解析：CS2的分子结构与 CO 相同，为直线型，A 正确。最易发生的错误是由于对 Mg（OH 与MgCO 溶解度的差异不清楚而误选B。部分考生对燃烧热未理解，误选D。答案：A。感悟本题考查考生对分子结构、离子反应、酸式盐的电离

20、与水解、燃烧热的理解和书写离子方程式、热化学方程式的技能。例 9.已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L 的下列六种溶液的 pH：潛质CH3COONaNaHCq网CO3blaClONaCNCH5OHapH8.33.711610.31L111.3复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能.成立的是（)2- -A.CQ +C6H5OFTHCO+MOB.CQ+HO+CIO=HCO+ HClOc）C. CQ+F2O+ C6H5OTHCO +C6H5OH- 2-D. CQ+O+ 2C6HsC-TCO3+2C6H5OH解析：本题是信息

21、题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的PH 大的转变为 PH小的。只有 D 不符合。答案：D【考题再现】一、选择题1.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH+ HCI=NHCIB.碳酸钠溶液显碱性：CO+ H2OHCO + OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe 3e =FeD. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+ CO=CaC33 + H2O解析：铁在电化学中作负极（失电子）时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe 2e=F+, C 错。答案：C点拨：知识：化学用语的掌握（化学方程式和

22、离子方程式的掌握）。能力：考查学生对常见化 学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。2. 下列离子方程式正确的是（）A. Cl2通入水中：Cl2+ H2O=2H+ Cl+ ClO8B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：HQ+ 2H+ 2I=I2+ 2H2OC. 用铜作电极电解 CuSO 溶液：电解2Cif+2H2O=Cu+Qf +4H+D. NS2S2Q 溶液中加入稀硫酸：2SO+4H+=SO+3SJ +2fO解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。A. HCIO 为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H

23、2Q 具有强氧化性，KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成 Q2,选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有 SQ,离子方程式应为 S2C3+ 2=SQf+ SJ+H2Q 答案：B点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问 题的能力。试题难度：中等。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊试液变红的溶液中：厂、MnQ、NO、Na+B.含有大量 Fe3+

24、的溶液：NH HCQ、sQ、AIQ；C. 水电离出c(H+) = 1.0 x10T2mol/L 的溶液：C、Na CIQ、NMD.澄清透明的溶液： CT、Fe3+ sQ、NQ解析：A 项，酸性条件下 MnQ 和 NQ 可以将 I氧化；B 项，Fe3+与 HCQ、AIQ；发生双水解， HCQ 与AIO】发生复分解反应；C 项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时CIQ-不能大量存在，显碱性时 Nbt不能大量存在；D 项，各离子间不反应可以大量共存。答案：D点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。4.下列离子方程式，书写正确的是()A. 氯气溶于水： CI2+ H2O=2H+

25、Cl+ CIQ-B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：3 丰一一AI + 4QH =AI(QH)4C. FeSQ 溶液与稀硝酸反应：3Fe2+ NQ + 4H+=3F(T + NQT + 2fQD. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NhFe3+，故 Fe(OH)3与 HBr 反应只是酸碱中和反应。答案：D点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。6 下列反应的离子方程式书写正确的是()1硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Be?+ sO =BaSQ2将金属钠加入水中：2Na+ 2fO=2Na+ 2OH + H43石灰石溶于稀醋酸：CaCO+ 2CHCOOH=2CCOO+Ca

26、2+COf +H2OO4氯气与水反应：Cl2+ HO=H+ Cl+ HClO5小苏打溶液中加入少量石灰水：Cc2+2OH+2HCO=CaC3X +CO+2H2O6次氯酸钙溶液中通入过量 CO:2 + Ca + 2ClO + CQ+ H2O=CaC0 + 2HClO7钠与硫酸铜溶液反应： Cu2+ 2Na=CU 2Na+8纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO+ H =HCOA.B .C.D.解析：漏写 Cu(OH)2；CQ 过量，应生成 HCO ;钠投入水溶液中，先与水反应生成 NaOH 再与Cu2+生成 CU(OH)2。答案：B点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中

27、等。7.已知 NHCuSO 与足量的 2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成2产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A. 反应中硫酸做氧化剂B. NHCuSO 中硫元素被氧化C. 1 mol NH4CuSO 完全反应转移 0.5 mol 电子D. 刺激性气味的气体是氨气解析：NHCuSO 由 NH Cu+、SO构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SQ,反应后有红色的 Cu 生成，溶液显蓝色，故有Cu2+生成，则为 Cu+发生的歧化反应，此处硫酸体10现酸性，1 mol 该物质完全反应，转移电子为0.5 mol , A、B 错误，C 正确；酸性

28、环境中不可能生成 NH, D 错误。答案：C点拨：本题考查 氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。&向 FeCb、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 加入 KSCN 溶液一定不变红色B. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定含 Cu2+D. 剩余固体中一定含 Cu解析：加入铁粉，铁粉先与FeCb 反应后再与 CuCb 反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu,此时铁粉完全反应，FeCl3完全反应而 CuCb 可能完全反应，也可能有剩余；Fe 和 Cu,此时铁粉有剩余，FeCb、CuCl2均完全反应。因此溶液

29、中一定不含Fe3+，加入 KSCN溶液不变红色。故溶液中一定含有Fe2+，可能含有 Cu2+,剩余固体定含有 Cu。答案：C点拨：本题考查铁及其化合物，考查考生对铁及其化合物性质的理解能力。难度较大。9.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 的是O3+ 2KI + HO=2KOHl2+咼温咼温O SiO2+ 2C=Si + 2COT SiO2+ 3C=SiC + 2COT4HCI（浓）+ MnO=MnCb+ CI2T+ 2fO（）A.仅有B C.D .答案：D点拨：反应氧化剂QSiO2CMnO还原剂KICCHCI物质的量之比1:21:21:21:210.下列离子方程式中只能表示一个

30、化学反应的是（）Ag+CI=AgCIJBa2+20H+2H+SO一=BaS（4M +2H2OCaCO+2H+=COf+ H2O+ Cai+ Fe+ Cif+=F5+ Cu Cl2+ H2O=H + Cl+ HCIOA.BPC.D.解析：可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO 与 NaCI、HCI 的反应；可以表示 Ba（OH）2与 H2SQ 或 NaHSO 勺反应；可以表示 CaCO 与盐酸、硝酸等的反应；可以表示 Fe 与可溶性铜盐的反应（如 CuSQ、CuCI2等）:只能表示氯气与水的反应。答案：B点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。

31、11 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）11A.0.1 moILNaOH 溶液：K+、Na+、sO_、cOB.0.1 moILNazCO 溶液：K+、Ba2+、NQ、ClC.0.1 moIFeCI3溶液：K+、N 才、1_、SCND.c（H+）/c（OH）= 1X1014的溶液：C+、Na+、CIO、NQ解析：B 项，CO与 Ba2+因生成 BaCO 不能大量共存；C 项，Fe3+与 I发生氧化还原反应、Fe3+与 SCN形成络合离子而不能大量共存； D 项，溶液中c（H+） = 1 moI/L , CIO与 H+不能大 量共存。答案：A点拨：本题考查离子共存，考查考生的

32、理解能力。难度中等。二、非选择题12.有一无色溶液，其中可能含有 Fe，Al3*、 Fe2+ Mg+.CLT、NhJ、K、cO、S&等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：1蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，2加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，3加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，4取 100 mL 该溶液逐滴加入过量的5 molL氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：(1) 原溶液中一定不存在的离子： _。(2) 为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为_ 、_。xy=_mol。解析：(1)根据溶液

33、无色，一定不含Fe3：Fe2*、CLT ;根据，一定含有 K ;根据，一定含有 SO;根据， 一定不含 NF*根据， 一定含有 Mg*、 Al3*。 由于 Al3*和 C6不能 共存， 一定不含 CO。故一定不存在的离子有Fe3*、Fe2*、CLJ*、CO。(2)溶液中含有的离子为 K*、Al3*、Mg*Sd,可以溶解 KAI(SO4)2、MgSO 得到。xy为溶解的 Al(OH)3, 根据 2426 段；Al(OH)3+ OH=AlQ+ 2fQ 则nAl(OH)3 = 5 mol/LX0.002 L= 0.01 mol。 答案：(1)Fe2*、Fe3*、Cu2*、N 才、cO(2)KAl(S

34、O4)2MgSO 0.01点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。13.某溶液可能含有 Na*、K*、M6*、Cu2*等阳离子及 MnO、SiO3、AIO、cO、HCO、SO、 Cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的 pH= 12;取少量溶液，加入 100 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1) 由可判断：原溶液中一定不存在的离子是 _ , 一定存在的离子是_ 。(2) 将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_ (填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_( 用离子方程式表示 );另一份中加入足量的12Ba(NO)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 _(填离子符号)，过滤得到滤液