第八单元　《金属和金属材料》复习练习题　MicrosoftWord文档

1、第八单元金属和金属材料复习练习题(2008届)班别座号姓名 1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。对于下列金属：A.铝 B.铜 C.锌 D.钛 E.铁 F.钙 G.汞 H.银 I.金 J.锡。人们常说的“五金”是指五种金属，它们分别是(填元素符号，下同 )地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；目前世界上产量和使用量最高的金属是 ；用于制作干电池的的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；保温瓶胆壁上的金属是 ；烧烤用的“锡纸”、糖果、烟盒中包装纸是用 制作的；广泛地用于制电线、电缆的是 ；广泛地用于航空工业和造船工业的是 。某新型“防盗玻璃”为多层结

2、构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 性。炒菜用的铲勺是铁制的，一般都要装上木柄，这是因为铁具有有良好的 性。用铝及其合金制飞机，这是因为铝具有 的性质；用焊锡来焊接金属，这是因为焊锡具有 的性质。日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183OC锡：熔点232OC；铅：熔点327OC硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序

3、号) 。强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好生铁和钢同是 合金，在成分上的主要区别是含 量不同，含碳量在2%4.3%之间的是 ，含碳量在0.03%2%之间的是 。将10 g铁合金样品置于氧气流中燃烧，得到了0.22 g二氧化碳，此样品中含碳元素质量分数为 ，该样品是 (填钢或生铁)。2008年奥运会场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 直接接触容易造成损失，在钢铁表面 都能防止钢铁生锈(任填两法)。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A.非金属 B.金属或合金 C.氧化物 D.化合物2.(07四川自贡)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备

4、和材料相当于年产量的20%40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。3.（2006年烟台）自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。三角架 ；辐条(车线) ；链条 。4. (07广东)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是 。根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 。 早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁

5、矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。5.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）。5.CA.钢、生铁B.赤铁矿、石灰石C.铝、硬铝D.银、水银6.选择填空题（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）日常生活中的下列物质，属于混合物的是（ ）A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. 。合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（ ）A.铜 B.焊锡 C.赤铁矿 D. 。7.【06泉州】有一种新型的食品保鲜剂

6、泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品筒里有了它，食品的保存期就大大的延长了。请问：铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）： A铁是化学性质很稳定的金属B铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥C铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化生铁是的 合金，使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素 元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是： 。8.【05安徽】下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中： (1)铅笔芯的主要成分是，用它制铅笔芯是利用它的性质。(填序号)能导电的是_，含有单质的是_ 。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸

7、中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。9.【06南通】颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。10.【05徐州】通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保 。11.【05河北】有X、Y、

8、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AX、Y、Z B Y、Z 、X CY、X、Z D Z、X、Y12.【06韶关实验】向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是 （ ）AAg、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe13.【06兰州】向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）A硝酸亚铁，硝酸银 B

9、硝酸亚铁，硝酸银C硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D硝酸亚铁14.(2006年河南)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。15.下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。实验步骤实验现象解释（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。 反应的化学方程式为 （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色反应的化学方程式为 结论|：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为 16.【06苏州】铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。按

10、金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一盐酸(1:4)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐酸(37) (注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。 “1:4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。) 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。小芳将

11、长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象： 。17.【06泉州】化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想：科代表猜想：活动性X大于Y 林民同学猜想：活动性Y大于X设计实验方案、进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验

12、现象结论金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 科代表的猜想： （“正确”或“不正确”）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。实验室急需一定量的Y粉末。科代表认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）： 。实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，同学们决定用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是： 。18.【06锦州】实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸

13、银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的物质(水除外)做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：滤液中所含的物质(水除外)为_；滤液中所含的物质(水除外)为_。请你设计实验来验证这两种猜想。实验操作 实验现象和结论 19.【06黄岗课改】 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCmC反应速率最大的是AD

14、相对原子质量是CBA20.【06益阳课改】将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： 21【06广东】右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au约6000年前约200年前约600年前约2500年前其主要原因是 。铝的密度小 铝很活泼 地壳

15、中铝的含量高 铝的表面易生成致密的保护膜钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式 ；能证明产物中有铁粉的方法是： 。在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法 是 。此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法： 。22.有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验： 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 把足量的稀盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体（铜与稀盐酸不反应）。问：混合物中一定不含有 ；一定含有 ；可能含有 。为证明它是否存在，你认为可采取的

16、方法是 。该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。23.是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都没有颜色和气味，AF是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图： 请根据上述关系回答：写出下列物质的化学式：A._ ；B. ；C. ；F. 。写出固体C和稀硫酸反应的化学方程式： 。24.X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z为单质，Z为红色固体，甲、乙、丙为氧化物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：试推断出上述其中五种物质的化学式：X是_，Y是_，Z是_，甲是_ _，乙是_ _，丙是_ _。25.【06泉州】1、某化工厂的金属

17、废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品l0.0g ，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2）共收集到0.1g 氢气 。试求：废料中铜的质量分数为多少？现有废料20.0 t ，共可回收铜的质量为多少？26.06益阳小华想测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器。你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。27.06泰州某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克

18、假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）1101837521016750310151254101350051013500求铜锌合金中锌的质量分数；从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；反应完毕后产生氢气的质量是多少克？28.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：（烧杯的质量为25.

19、4g；计算结果精确到0.1%） 甲乙丙烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析表中数据，回答下列问题：哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数；若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？29.(07广东)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢 样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产

20、生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1)钢的类型分为：含碳质量分数(C)：0.030.3为低碳钢；0.30.6为中碳钢；0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。 有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。第八单元金属和金属材料复习练习题(2008届)答案.Au、Ag、Cu、Fe、Sn Al ；.Ca ；.Fe ；.Zn；.Hg；Ag； Al.Al、Cu；Ti。导电导热；密度小；熔点低 、铁；碳；生铁；钢；0.6%， 钢。O2、H2O ；涂油、刷漆等。 B

21、2.B 氧 （或空气） 水3.涂漆镀一层耐腐蚀的金属涂油 4.铝(Al) 能导电、能导热、具有延展性。 Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2 涂油、刷漆 6. C D.自来水（煤或空气等） 。 B D. 硬铝（或生铁、不锈钢等）。7.B、C 铁；铁；使用完毕保持生铁锅的干燥。8.石墨；质软，灰黑色。 、 ， 、 金属铝逐渐溶解，有气泡产生。2Al+6HCl=2AlCl3+3H29.H2+FeCl2 Fe+2HCl 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe+CuSO4Cu+FeSO4等10.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2H2O22H2O+O211.

22、12.13.14Zn、CuSO4、Ag； Cu、ZnSO4、AgNO3等15.实验步骤实验现象解释锌片上有气泡产生ZnH2SO4ZnSO4H2 蓝色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag结论ZnCuAg 16.活泼 C1 SO42 温度 加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象17.将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）3mL；X能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，Y不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气；在金属活动顺序中，X排在氢前。Y排在氢后；正确 银Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

23、 盐酸（或稀硫酸）8.硝酸锌和硝酸铜硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(，和顺序可以颠倒)实验操作 实验现象和结论 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 若铜丝表面无变化，证明猜想(或)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明滤液中所含的物质为硝酸锌、硝酸铜)若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想(或)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明滤液中所含的物质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银) 或用下面的实验验证。实验操作 实验现象和结论 取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 若滤液无明显变化，证明猜想(或)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明滤液中所含的物质为硝酸锌、硝酸铜)若有白色沉淀生成，证明猜想(或)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明滤液中所含的物质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银) 高温19.AD0